1樓：峨眉山的峨怎麼寫
a,b22.4lh2只適用於標準狀態，常溫常壓不適用，c，ccl4標準狀況下是液體，不適用於氣體d，固體中沒有離子。
1.阿伏加德羅常數的運用是高考考查和命題的熱點.如:
已知物質的質量,物質的量,物質的體積.,求粒子的數目或比較其粒子的數目大小;已知溶液的體積和濃度,求溶液中溶質的粒子的數目,或比較其粒子的數目大小;已知粒子的數目,求物質的質量,物質的量,物質的體積,溶液中溶質的粒子的濃度或溶液的濃度;物質在發生氧化還原反應時電子轉移的數目.題型以選擇題為主.
2.解題時要特別注意所給的條件,求什麼粒子數,審題要仔細,這種題型高考年年考,但失分者依然較多,主要失誤在審題不夠仔細.審題時還應注意如下細節:
(1)物質的狀態:水在標準狀況下時為液態或固態;so3在標準狀況下為固態,常溫常壓下為液態;在標準狀況下,碳原子數大於4而小於16的烴為液態,大於等於16的烴為固態.
(2)某些物質的分子中的原子個數,如惰性氣體,臭氧(o3),白磷(p4)等.
(3)一些物質結構中化學鍵的數目,如sio2,si,ch4,p4等.
(4)特別物質的摩爾質量,如d2o,t2o,18o2等.
(5)較複雜的氧化還原反應中,求算轉移電子數,如na2o2+h2o,電解cu(no3)2溶液等.
(6)要用到氣體摩爾體積22.4l/mol時,必須注意氣體是否處於標準狀況下.
(7)某些離子或原子團水溶液中能發生水解反應,離子數目要改變.
[1.若給出物質的體積:一看是否為標準狀況下----不為標準狀況無法求n;二看物質在標準狀況下是否為氣體---不為氣態無法求n 2.
若給出氣體的物質的量或質量:粒子數與外界條件無關 3.若是惰性氣體,注意為單原子分子 4.
若是氣體單質,不一定是雙原子分子 5.其他:聯絡水解,電解,p4(6個p-p鍵),sio2(si-o四鍵)]
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1.下列敘述中不正確的是 d
a.每摩h3o+離子中含質子數為11n b.每摩oh-離子中含中子數為8n
c.每摩na+離子含電子數為10n d.每摩f-離子含有的質子數與電子數之和為10n
2.(mces98)設阿伏加德羅常數的值為n,標準狀況下某種o2和n2的混合氣體mg含有b個分子,則ng該混合氣體在相同狀況下所佔的體積(l)應是 a
a.22.4nb/mn b.22.4mb/nn c.22.4nn/mb d.nbn/22.4m
3.若agfes2在空氣中充分燃燒,共n個電子,則阿伏加德羅常數值可表示為 d
a.12n/a b.60n/a c.11a/120n d.120n/11a
4.下列敘述正確的是 c
a.常溫常壓下,22.4l氖氣含有n個氖原子
b.1molna2o2固體跟足量co2氣體完全反應,轉移2n個電子
c.1molch3+含有8n個電子
d.標準狀況下,n個so2分子和n個so3分子的體積相同
5.下列說法正確的是 ad
a.在常溫常壓下,1molne含有原子數為n b.在同溫同壓下,1mol任何氣體單質所含的原子數為n
c.1molo2在反應中得到電子數一定是4n d.71gcl2所含的質子數和中子數之和為71n
6.下列說法正確的是的是 ac
a.1mol鈉作為還原劑可提供的電子數為n b.標準狀況下,22.4l氯氣中所含的氯原子數為n
c.16g氧氣中所含的氧原子數為n d.18**中所含的電子數為8n
7.下列說法正確的是 d
a.0.1mol乙醇中含有c-h鍵的數目為0.6n b.標準狀況下,vl戊烷所含分子數為vn/22.4
c.常溫常壓下,0.2molsio2所含分子數為0.2n d.31gp4中含有3n/2個別p-p鍵
8.下列敘述中正確的是 bc
a.1mol18o2所含的中子數為16n b.10g氖氣所含原子數為0.5n
c.0.5mol鋁和足量燒鹼反應轉移的電子數為1.5n d.標準狀況下,11.2lso3所含分子數為0.5n
9.下列說法正確的是 ⑤⑥⑧
①56g金屬鐵變為鐵離子時,失去電子數為2n
②含n個氦原子的氦氣在標準狀況下的體積為11.2l
③6g13c含有的中子數為7n
④1mol氯氣與足量氫氧化鈉溶液完全反應轉移的電子數為2n
⑤1molna2o2與水反應只有n個電子發生轉移
⑥1mol十七烷分子中共價鍵數為52n
⑦質量為mg的azxn-中共含有的電子數為(z-n)mn/a
⑧標準狀況下,以任意比混合的甲烷和丙烷混合物22.4l,所含有的分子數為n
⑨9**含質子數為4n
⑩標準狀況下,22.4l氧氣中所含的氧原子數為n
在密閉容器中建立了2so2+o2==2so3的平衡,每有2gso3生成,必消耗掉0.025n個so2分子.(對)
常溫常壓下,1mol水含有n個h+和n個oh-. (錯)
100mlph=1的hcl溶液中,水合氫離子數為0.1n (錯)
1l1mol/l醋酸溶液中含h+數為n (錯)
電解硝酸銀溶液時,若析出10.8g銀需轉移0.1n個電子 (對)
1l0.1mol/l硫化鈉溶液中硫離子數為0.1n (錯)
1moloh-在電解過程中被氧化,提供的電子數為4n (錯)
2樓：匿名使用者
選a，b22.4lh2只適用於標準狀態，常溫常壓不適用，c，ccl4是液體，不適用於氣體的22.4l/mol，d，固體中沒有離子。
3樓：
這四個選項都不正確。
a和b，首先常溫常壓，氣體不能除以22.4，還有，he屬於稀有氣體，是單原子分子，即使是標況，也應是na個。
c，ccl4在常溫下就是液體，所以也不能在標況除22.4。
d，nahco3，屬於離子晶體，有na+，h+，co32-，所以0.5mol應是1.5na。
做這種題的要點就是搞清楚每種物質在什麼情況下是什麼狀態，再要搞清楚與物質的量有關的各種轉化，再就是多加練習。
以前我這方面也不好，就是多做題，慢慢就能找到感覺。
高中化學題。
4樓：笨笨熊**輔導及課件
（6） 14g氮氣的抄物質的量為襲0.5mol，含氮原子0.5x2＝1mol,即na個氮原子。
7g乙烯的物質的量為0.25mol，含原子0.25x6＝1.5mol，即1.5na個。
（7） 22g二氧化碳和標準狀況下11.2l***氣體的物質的量都是0.5mol，含有的分子數都是0.5na個。
5樓：中公教育
n2的和c2h4的分子量都是28，即可知為28g/mol。那麼由其質量計算，分子數
分別為回0.5mol和0.25mol，由於n2是2個原子，c2h4是6個原子，那答麼14gn2的原子數為1mol，7gc2h4的原子數為1.
5mol，所以不同。
同理，22gco2的分子數為0.5mol。由於標況下氣體分子數為22.
4l/mol，則標況下11.2l的hcl分子數為0.5mol，所以相同。
6樓：獨孤凌雲
n2和c2h4的分子量均為28，14gn2是0.5mol，原子數是1mol，7gc2h4是0.25mol，原子數是1.5mol，所以第6個錯了。
co2分子回量44,22g是0.5mol，標況下
答11.2l的hcl也是0.5mol，「分子數」是相同的，所以第7個對了
7樓：匿名使用者
乙酸來乙酯比水輕，在未振盪的情況自下，倒入紫色石蕊試液，試管內由上至下依次為：乙酸乙酯，石蕊，碳酸鈉溶液，而製取過程中有少量乙酸揮發，溶於試管內乙酸乙酯層，所以試管底部呈藍色（紫色石蕊遇碳酸鈉）中層呈紫色（紫色石蕊）頂層為紅色（紫色石蕊遇乙酸乙酯中溶解的乙酸），形成三色環。 d
高中化學題第7題？ 20
8樓：閒人
補血口服液主要含亞鐵離子，維生素c是還原劑，可以防止亞鐵離子被氧化，從而促進亞鐵離子吸收，d錯誤，b選項，明礬主要是吸附水中雜質從而淨水，而淡化海水是指nacl的含量降低，但明礬並不能除去離子，a正確
高中化學題目，高中化學題。
向品紅溶液中通入一種常見的氣體後，品紅溶液褪色.然後將混合液加熱，如果出現紅色的是so2.原因 因為so2與有色物質結合成不穩定的無色物質，加熱會復原。如果不出現紅色的是cl2。原因 因為hclo有強氧化性，會將有色物質氧化成無色物，不可復原。加熱。二氧化硫漂白以後再加熱可以恢復原狀 氯氣漂白以後不...
高中化學題，求詳解，高中化學題，求詳解
純e為無色油狀液體 這個基本上就是濃硫酸了 a為濃氨水 加入過量a時，f中沉澱完全溶解 f中的沉澱為agcl，故f為agno3 高中不考慮zn oh 2 b e 無色無味氣體 氣體為co2，故b含co32 或hco3 c f 不溶於hno3的沉澱 沉澱必為agx，故c含x b c 沉澱 沉澱只可能是...
高中化學題
組成a分子的元素符號是 ar b和c的分子式分別是 hcl 和 h2s c分子的立體結構呈 v 形，該分子屬於 極性 分子 填 極性 或 非極性 向d的稀溶液中加入少量氯化鐵溶液，現象是 有無色氣體產生 該反應方程式為 2h2o2 2h2o o2 若將1mole在氧氣中完全燃燒，只生成1molco2...