高中化學物料守恆的問題，高中化學電子守恆物料守恆怎麼理解？

1樓：匿名使用者

在0.1mol.l－1的na2s溶液中，會存在以下電離和水解：

na2s=2na+ + s2- s2- + h2o=(可逆) hs- + oh- hs- + h2o=(可逆) h2s + oh-

首先要透徹地理解物料守恆

那麼懂得了物料守恆，那麼就有a選項（物料守恆）：c(s2-) + c(hs-) + c(h2s)=0.1mol/l 正確

b選項是電荷守恆，即溶液中的正電荷和負電荷總和為零，又因為它們都共有同一體積v，所以也可以寫成c之和，即c(h+) + c(na+)=2c(s2-) + c(hs-) + c(oh-) 【注意】2c(s2-)，因為它帶2個單位的負電荷，因此給前面要乘以2。正確。

對於c選項：na2s溶於水顯鹼性，是它的弱酸根s2-一步步水解而產生的oh-才使得溶液顯鹼性，這些oh-全部來自於水，而僅對於水溶液來說，有c(oh-)=c(h+)而h+在溶液中的存在形式有hs- h2s h+，所以c選項：

c(oh-)=2c(h2s)+c(hs-)+c(h+) 【注意】2c(h2s)前面乘以2和上面電荷守恆不同，這裡是因為溶液中的氫離子的物質的量=氫氧根的物質的量，因此對於h2s來說，1mol中就肯定有2molh+，因此要乘以2。

對於d選項：可以用bc來推：c(na+)=c(oh-)+c(hs-)+2c(s2-)-c(h+)=c(oh-)+c(hs-)+2c(s2-)-c(oh-)+2c(h2s)+c(hs-)=2c(h2s)+2c(hs-)+2c(s2-) 所以d錯誤。

2樓：匿名使用者

d中：應改為c(na+)=2[c(s2-)+ c(hs-)+c(h2s)]

b中：是根據電荷守衡來做的，等號左邊是溶液中陽離子電荷總和，右邊是陰離子電荷總和，又因為s2-是2價的陰離子，所以得乘以2

c中：因為溶液中的h+與oh-都是水電力出來的，所以c(oh-)=c(h+)，但是在這個溶液中，一部分h+與s2-結合生成h2s，hs-，所以oh-的濃度就應該是溶液中剩餘的h+的濃度加上hs-的濃度加上h2s的濃度，又因為一個h2s中有兩個h，所以h2s的前面還得乘以2。

3樓：

首先，根據物料守恆，na與含s粒子總濃度之比是1：2，所以c(na+)=2c(s2-)+2c(hs-)+2c(h2s)，故d不對。

其次，根據電荷守恆可知b是正確的；

最後，溶液中含h粒子中h的**都是h2o的電離，電離出等量的oh-和h+，h+又與na2s結合。總之，溶液中oh-與含h粒子濃度之和相同，故c正確

4樓：金幼碧魯高義

0.1mol/l

ch3coona

在溶液中完全電離，所以有0.1mol/l

的ch3coo-。而0.1mol/l的ch3cooh在溶液中存在的形式是ch3cooh分子和電離出的ch3coo-，因為ch3cooh=ch3coo-

+h+，所以ch3cooh少了多少，ch3coo-就增加了多少。因此雖然溶液中存在電離，但是總量不變，還是0.1+0.1=0.2

5樓：璩迎單慕山

對，如果不考慮水解問題，那麼溶液當中的na離子和醋酸根離子

應該是一樣多的，但是醋酸根會水解，水解出醋酸，每個醋酸根離子會水解出一個醋酸分子，所以水解那部分的醋酸根和生成的醋酸分子是一樣多的

所以醋酸+醋酸根=na離子

6樓：狂曠念鴻禧

水電費的方法皇貴妃就

高中化學電子守恆物料守恆怎麼理解？

7樓：課件王子

物料守恆是指溶液中某一組分的原始濃度應該等於它在溶液中各種存在形式內

的濃度之和容。也就是元素守恆（原子守恆），變化前後某種元素的原子個數守恆不變。

物料守恆和電荷守恆，質子守恆一樣同為溶液中的三大守恆關係。

例一：在nahco3中，如果hco3-沒有電離和水解，那麼na+和hco3-濃度相等。

現在hco3-會水解成為h2co3，電離為co32-（都是1：1反應，也就是消耗一個hco3-，就產生一個h2co3或者co32-），那麼守恆式中把na+濃度和hco3-及其產物的濃度和畫等號（或直接看作鈉與碳的守恆）

物料守恆可以理解為原子守恆的另一種說法。就是說「任一化學反應前後原子種類（指原子核中質子數相等的原子，就是元素守恆）和數量分別保持不變」，可以微觀地應用到具體反應方程式，就是左邊帶電代數和等於右邊。