1樓：塞曼雁箕璣
.物料守恆
：就是指左右原子個數守恆。
比如說，0.1mol/l的na2
co3溶液，
c（na+）=2【c（hco3-）+c（
h2co3
）+c（co3
2-）】=0.2mol/l，為什麼是2倍的關係呢？你看原來的na2co3
溶液，na+與co3
2-的個數比就是2：1，要守恆，就是這樣了。
但是如果他給的是
nahco3
，那就不用
中括號前乘以2了，直接：
c（na+）=c（hco3-）+c（h2co3）+c（co32-）=0.1mol/l
2樓：富察運凱香茜
物料守恆
:存在於溶液中的某物質,不管在溶液中發生了什麼變化,各種存在方式的某元素間的比符合物質的組成比
例如:在na2co3溶液中,由於溶質na2co3中,n(na+):n(碳酸根離子)=2:1.但在溶液中,碳酸根離子由於部分水解生成碳酸氫根離子和碳酸.但存在的碳酸根離子
碳酸氫根離子
和碳酸的總和仍為na+的1/2.
物料守衡的表示式為:1/2n(na+)=n(碳酸根離子)+n(碳酸氫根離子)+n(碳酸)
3樓：拜蔚後茵
物料守恆可以理解為原子守恆的另一種說法
。就是說「任一化學反應前後原子種類（指原子核中質子數相等的原子，就是元素守恆）和數量分別保持不變」，可以微觀地應用到具體反應方程式，就是左邊帶電代數和等於右邊。其中的也可以理解為原子核，因為外圍電子數可能有變，這時候可以結合電荷守恆來判斷問題。
可以微觀地應用到具體反應方程式，就是左邊（反應物）元素原子（核）個數種類與總數對應相等於右邊（生成物）（當然也不會出現種類不同的情況）。物料守恆和電荷守恆，質子守恆一樣同為溶液中的三大守恆關係。
高中化學電子守恆物料守恆怎麼理解？
4樓：課件王子
物料守恆是指溶液中某一組分的原始濃度應該等於它在溶液中各種存在形式內
的濃度之和容。也就是元素守恆（原子守恆），變化前後某種元素的原子個數守恆不變。
物料守恆和電荷守恆，質子守恆一樣同為溶液中的三大守恆關係。
例一：在nahco3中，如果hco3-沒有電離和水解，那麼na+和hco3-濃度相等。
現在hco3-會水解成為h2co3，電離為co32-（都是1：1反應，也就是消耗一個hco3-，就產生一個h2co3或者co32-），那麼守恆式中把na+濃度和hco3-及其產物的濃度和畫等號（或直接看作鈉與碳的守恆）
物料守恆可以理解為原子守恆的另一種說法。就是說「任一化學反應前後原子種類（指原子核中質子數相等的原子，就是元素守恆）和數量分別保持不變」，可以微觀地應用到具體反應方程式，就是左邊帶電代數和等於右邊。
高中化學物料守恆的問題，高中化學電子守恆物料守恆怎麼理解？
在0.1mol.l 1的na2s溶液中，會存在以下電離和水解 na2s 2na s2 s2 h2o 可逆 hs oh hs h2o 可逆 h2s oh 首先要透徹地理解物料守恆 那麼懂得了物料守恆，那麼就有a選項 物料守恆 c s2 c hs c h2s 0.1mol l 正確 b選項是電荷守恆，即...
高中化學怎麼學，高中化學怎麼學好？
1 學好化學需要將基礎知識掌握熟練，包括化學反應式 有機和無機 一些常見的原子相對質量 反應現象 掌握熟練的標準 在不經過刻意思考的情況下就可以將知識想出來2 掌握了基礎知識，就去做題，通過做題可以看出，高考只不過將那幾個重要的知識點變一變，多少的延伸一下罷了。例如年年高考最後的那個選做題必定會涉及...
高中化學問題，高中化學的問題
這個問題有個關鍵點 就是水在溶液中佔的比重，簡單點說 密度小於水的溶液，溶液越稀，水佔的比重就越大，同樣溶液的密度就越接近水的密度，變得更大了 密度大於水的溶液，溶液濃度越大，水在其中的比重也越小，溶質的比重就越大，溶液密度就越接近溶質的密度，變得更大了。其實這個現象不一定的，應該只是一部分的溶液會...