1樓：匿名使用者
al3+ 物質的量為： a/27mol
al2(so4)3 物質的量為 a/54mol(so4)2- 物質的量為 a/18mol1/4v 毫升中 (so4)2- 物質的量為 a/72mol(so4)2-量濃度=(a/72mol )/4v/1000)l=125a/36v
c正確。
2樓：專業高分
答案選c。原硫酸鋁溶液中，鋁離子的物質的量n(al3+）=ag/(27g/mol)=a/27mol
原硫酸鋁溶液中，鋁離子和硫酸根離子的物質的量之比n(al3+):n(so42-)=2:3
n(so42-)=3/2xa/27mol=1/18amol.
原硫酸鋁溶液中，硫酸根離子的物質的量濃度=1/18amol/(v/1000l)=500/9amol/l
稀釋後的硫酸鋁溶液中，硫酸根離子的濃度c（so42-)稀釋=500/9amol/l/16=125/36a/mol
3樓：祝融
原溶液中的so42-的物質的量為： a/27 * 3/2 ==a/18 mol
取出四分之一後： so42-也變為原來的四分之一， a/72mol
c（so42-）=a/72mol / 4v/1000 選c
4樓：天下無賊
根據化學式可知摩爾濃度比為鋁離子：硫酸根離子=2:3，說白了就是把原溶液稀釋到16v，直接列式：a/27*3/2*1/16*1/1000=125a/36v.
高中化學。求詳解
5樓：粉色石炭酸
斷鍵吸熱，產生鍵放熱。
n2+3h2 = 2nh3
設n-h鍵的鍵能為x
- +6x = 2
6樓：與您同行
根據反應熱的計算：反應熱=斷鍵吸收的總能量-成鍵放出的總能量所以鍵能×6
n-h鍵能×6=
n-h鍵能=
n-h鍵的鍵能是。
理解請及時採納！！祝你學習進步！！
7樓：怒吼
解：反應為： +nh3反應熱=反應物的總鍵能 - 生成物的總鍵能。
設鍵能為x，代入上述公式， +3x =
解得：x= kj/mol
希望有幫到你，請及時採納，謝謝！
8樓：匿名使用者
n2＋3h2=2nh3，x表示形成一個n-h鍵所需能量。
解得x=－所以形成一個n-h鍵放出的熱量，所以n-h鍵的鍵能為。
9樓：匿名使用者
（
解釋：化學方程式計量數之比 1：3：2 所以反應吸熱 減去放熱
除以2得出離解能d e=d/3 所以。
高中化學 請詳解
10樓：雲和山的彼端
根據已知資料。
tio2+cs2=tis2+co2
2tio+ 6h+= 2ti3+ 2h2o + h2氣體 必有水生成，氧化還原按電子得失守恆，1，溶解鈦鐵礦，形成tio2+和fe3+fe2+的溶液。
2，加入鐵目的，防止生成硫酸鐵。去除fe3+離子，因為後面是生成硫酸亞鐵晶體，後面是。
加入鹼-碳酸鈉，使tio2+水解，如果有fe3+，就是雜質了。
3，調節溶液ph，促進tio2+水解。
tio2++2h2o =可逆=tio(oh)2+2h+ ，tio(oh)2已知已經給出。
說完全沉澱離子濃度值為多少？題目沒給出，一般離子濃度是小於10^-5moll- —10^-7moll-算完全沉澱。
按10^-5moll-的話，按溶度積計算式 ksp=ctio2+ x coh-^2=10^-29
ctio2+=10^-5moll- coh-=10^-12moll-，ph=2
按10^-7moll-的話 ph=3
4，共價化合物，熔沸點都不是離子化合物特點，是共價化合物的特點。
ticl4+2h2o=tio2+4hcl 能很大程度進行用等號。
蒸餾，分餾都行，都是根據沸點的差異。因為沸點差異大簡單的蒸餾即可。
高中化學 請詳解
11樓：楊少妮
(1)cacl2 +h2o2 +2nh3 +8h2o==沉澱) +2nh4cl
2)取適量最後一次洗滌液，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若出現白色沉澱，證明未洗乾淨；反之則合格。
3)在此溫度下，生成八水過氧化鈣的反應容易發生 低溫時，生成的八水過氧化鈣穩定存在，不易分解。
關係式：n
求得n=，所以m=，則質量分數為偏低。
高中化學 請詳解
12樓：匿名使用者
（1）2cu+o2===2cuo（黑）
ch3ch2oh+2cuo===ch3cho+cu2o（紅）+h2o 放熱反應。
2）加熱 ； 冷卻。
3）乙醛、乙醇、水、乙酸 ； 氮氣。
4）乙酸 ；碳酸氫鈉溶液。
詳解：（1）銅先和氧氣反應生成氧化銅，乙醇被氧化銅氧化生成乙醛，氧化銅被乙醇還原銅，銅作催化劑。所以出現紅色和黑色交替的現象，在不斷鼓入空氣的情況下，熄滅酒精燈，反應仍能繼續進行，說明該乙醇催化反應是放熱反應。
2）、（3）甲裝置是為了得到氣態乙醇，水浴的作用是加熱，而乙裝置是為冷卻生成的乙醛、未反應完的乙醇和生成的水，還有乙醛被氧化生成的乙酸，所以水浴的作用是冷卻，氣瓶中收集到的氣體的主要成分是氮氣。
4）若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗，試紙顯紅色，說明液體中還含有乙酸，要除去該物質，可現在混合液中加入碳酸氫鈉溶液，然後，再通過蒸餾即可除去。
13樓：墨夷亦玉
加熱=2cuo
2ch3ch2oh+o2=cuo催化=2ch3cho+2h2o放熱2.使乙醇揮發更快。使乙醇和乙醛凝結。
3.乙醇&乙醛 氮氣。
4.乙酸。
14樓：匿名使用者
⑴2cu+o2△ 2cuo
ch3ch2oh+cuo△ ch3cho+cu+h2o 加熱⑵加熱 冷卻。
乙醛 乙醇 水 氮氣。
乙酸 c 蒸餾。
高中化學 請詳解
15樓：水酉不悅
（1）廣口瓶中進氣導管不應插入水中，排水導管應插至廣口瓶底部（2）偏大。
3）檢查實驗裝置的氣密性；加入稍過量的金屬鈉；從漏斗中緩慢滴加無水乙醇。
解析：要通過測量排出水的體積確定產生h2的體積，廣口瓶中的進氣導管不能伸入到液麵以下，而排出水導管應伸入到廣口瓶底部。由於等質量的水和乙醇，水的物質的量大於乙醇，與金屬鈉作用時，產生h2的物質的量增大，故用含水乙醇代替無水乙醇時，所得h2體積偏大。
要使該實驗安全順利進行，首先要保證該裝置不能漏氣，為使排出水的體積等於產生氫氣的體積，則乙醇的加入速度不能太快，為確保定量乙醇完全反應，金屬鈉應稍過量。
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祝學習進步。
16樓：匿名使用者
排水法收集氣體顯然廣口瓶中的導管要短進長出 保證水能排盡等質量的水和乙醇顯然水能產生的氫氣多 故偏大必須有防倒吸裝置防止水進入反應容器。
隨時對反應容器降溫 以免h2燃燒。
17樓：沂水安監
（1）錯誤1、廣口瓶室內導管a、b伸入瓶內長度應對調。2、燒瓶位置過高，應放於鐵架臺底座上。3、分液漏斗頂部玻璃塞應拔出。
2）偏大。3）一是滴加乙醇的速度應緩慢。二是應先滴加乙醇，反應一段時間，將燒瓶內空氣排空後，再通入廣口瓶。
18樓：c鬱清
廣口瓶應該短進長出（否則水面低了壓不出水了）； 偏大。
19樓：匿名使用者
收集氣體要用排水法，即進口短出口長，所以第一問錯在廣口瓶裡兩根導管的放法錯了；相同質量的水分子個數比同質量的乙醇多，而鈉是與oh反應，所以，分子數多的生成氫氣多，所以第二題偏大；逐滴加入無水乙醇，反應結束是先將導管上的橡膠管用止水夾夾住在移除反應部分。
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