求高中化學無機知識整理，求高中化學無機物的詳細知識總結

1樓：樑英

我就我個人的經驗講的，供你參考參考

1、 做無機推斷題時，認真讀題很重要，題幹會給你提示。如：某物質為淺綠色氣體，那它就是在告訴你這種氣體為cl2（因為在高中、初中所學的物質中為淺綠色氣體的就只有cl2）。

因此，熟悉一些有特殊顏色的物質很重要，溶液、某些離子也是如此（fe2+是淺綠色，fe3+是紅棕色，溴水也是紅棕色，na2o2、單質硫是黃色等等）。對這些都要爛熟於心。

2、無機推斷題中的無色液體一般都是h2o

3、無機推斷題很喜歡考具有兩性物質，而高中最常考的就是含al的物質。因此對al的反應要很熟悉。

4、其它的就是掌握些沉澱反應

望採納

2樓：dr卷卷

一、無機推斷題 　　無機推斷題的形式通常有文字描述推斷、文字描述與反應式結合推斷和框圖題等。無機推斷題是集元素化合物知識、基本概念和基本理論於一體，且綜合性強、考查知識面廣、思維容量大、題型多變、能力要求高、推理嚴密，既能檢查學生掌握元素化合物的知識量及熟練程度，又能考查學生的邏輯思維能力，在歷年高考中頻頻出現，且體現出很好的區分度和選拔功能。無機推斷題考查內容及命題主要呈現如下趨勢：

1. 限定範圍推斷：主要適用於氣體或離子的推斷，該類題目的主要特點是在一定範圍內，根據題目給出的實驗現象(或必要的資料)進行分析，作出正確判斷。

解題關鍵：①審明題意，明確範圍，注意題目所給的限定條件;②緊扣現象，正確判斷;③要注意資料對推斷結論的影響。 　　2.

不定範圍推斷：常見元素化合物的推斷。該題目的主要特點是：

依據元素化合物之間相互轉化時所產生的一系列實驗現象，進行推理判斷，確定有關的物質。題目往往綜合性較強，具有一定的難度。從試題形式來看，有敘述型、圖表型等。

解題關鍵：見題後先迅速瀏覽一遍，由模糊的一遍「掃描」，自然地在頭腦中產生一個關於該題所涉及知識範圍等方面的整體印象，然後從題中找出特殊現象或特殊性質的描述，作為解題的突破口，進而全面分析比較，作出正確判斷。 　　3.

給出微粒結構等的微粒(或元素)推斷題。解題關鍵：①熟記元素符號，直接匯出;②掌握幾種關係，列式匯出;③利用排布規律，逐層匯出;④弄清帶電原因，分析匯出;⑤抓住元素特徵，綜合匯出;⑥根據量的關係，計算匯出。

4. 給出混合物可能組成的框圖型(或敘述型)推斷題。解題關鍵：

解框圖型(或敘述型)推斷題一般是根據物質的轉化關係，從其中一種來推知另一種(順推或逆推)，或找出現象明顯、易於推斷的一種物質，然後左右;有時需試探求解，最後驗證。 　　5. 給出物質間轉化關係的**型推斷題。

解題關鍵：此類推斷題的特點是用代號表示各物質的轉化關係，要求「破譯」出各物質的分子式或名稱等，看起來較複雜，其實在解題時，只要挖掘題眼，順藤摸瓜，便可一舉攻克。 　　6.

給出物質範圍的**型推斷題。解題關鍵：列表分析，對號入座;直觀明快，謹防漏解。

3樓：

就分析啊，根據你學的知識

求高中化學無機推斷題的解題技巧，如那些特殊的元素或物質常作為突破口之類的等等

4樓：匿名使用者

1.單考元素的一些性質。其主要考的元素：

h c n o na s f cl k (p,b,ca fe si al這些考到了就算很難的題了),這些元素的性質你一定要熟悉，運用自如，越是微妙的，越是要掌握。比如說：它空氣中含量最多的；地球上最多的金屬元素；能夠2次氧化；能有多種氧化物的；兩個元素之間的關係（位置、最外層電子數的關係，原子序數的關係）；單質的性質等等。

但是高中一般單考元素很少，多數還是以化合物來考。考單質的時候，一般要題目讀完，所有的就出來，就要這麼熟練。

2.這個就是一些化合物，但是主要的元素還是上面提到的元素所構成的化合物，但是這個就比較多，成百上千，無法全部記住。考試的時候也會出一些不常見的，也會涉及到i br等。

在學習化學的時候，還是要明白過程，而不是單純的去記憶方程式。 下面給你舉個例子分析分析：

在下列物質轉化中，a是一種正鹽，d的相對分子質量比c大16，e是酸，當x無論是強酸還是強鹼時，都有如下的轉化關係：

x y y z

他們的轉化關係：a→b→c→d→e

當x是強酸時，a、b、c、d、e均含同一種元素，當x是強鹼時，a、b、c、d、e均含另外同一種元素。請回答：

1）a是 ，y是 ，z是 。

2）當x是強酸時，e是 ，寫出b生成c的化學方程式： 。

3）當x是強鹼時，e是 ，寫出b生成c的化學方程式：

這樣的題目，貌似一點下手的地方都沒有，其實不然。

1）d的相對分子質量比c大16，這個就說明c應該是被氧化的，而且應該是和o2反應

2）e是酸，有1知d應該是氧化物，溶於水就是酸，(z就應該是h2o)這樣的氧化物有多少呢？？？s n p

3）再看轉化關係式，中間出現2次y，又由1知道，y應該就是o2了，再反過去看2，能2次氧化的，就s n

4）a是正鹽， s 和n不能組成正鹽，而且還能和酸鹼都要反應，能和鹼反應的鹽不多，又有n元素，肯定就要想到h元素 nh4+和s2-形成的鹽

5）到這裡我們已經大概明瞭了，但是你肯定在想s到是可以和h2so4反應產生s沉澱，連續兩次氧化，最後溶於水是酸。但是x是鹼的時候，怎麼推呢，nh4+能和鹼反應產生nh3，它在特定環境下可以被氧化n2和h2o（這個就是個難點，但是書上應該有這個方程式，只是涉及很少）。

此題就這樣就解出來了，a是(nh4)2s 後面的就自己推推寫寫，如果還不能懂就hi我。

化學的難點就是物質推斷題和實驗題，此二類題目知識點細、廣，要求綜合能力強，學好化學這2個題目是關鍵。

下面在給你簡單的說說實驗題吧：

實驗題都是源於書上的，包括幾種型別，一是，制氣體；二是固體加熱類；三是，固液體混合反應。但是大多都離不開氣體，這個就涉及：檢查氣密性，驗純，和尾氣的處理方法，還有就是溶解過濾時玻璃棒的作用等等。

平時多注意老師的演示試驗，雖然現在在到實驗室裡面的機會很多，但是很多同學都是玩的心態比較重（可能有一些片面），然後理解試驗的目的和中間的細節，把整個過程刻在腦子裡面，隨便怎麼考，都是萬變不離其宗的。

再說說計算題吧：計算題就是方程式搞定題目也就搞定了

化學的計算很簡單，不要求你有繁重的計算，一般都是整數來出題，除了百分比可能會有小數。題目中給的小數都是為了後面能是整數。高中階段差量法的常用的，還有就是守恆的運用，慢慢琢磨，體會吧。

5樓：譃無

和銀氨溶液反應的是醛，醇氧化成醛，醛氧化成羧酸

6樓：酒中化學鋪子

不知你是**人。若是山東的話，你可以不用費這麼大力氣了，因為山東理綜化學現在基本不考無機框圖題，而以工業流程題代替框圖題

7樓：王銀濤

乖乖那些東西要自己總結自己記吧，你做得題肯定不多

高中化學無機化工的全部知識點，謝謝

8樓：匿名使用者

一、俗名

純鹼、蘇打、天然鹼 、口鹼：na2co3 小蘇打：nahco3 大蘇打：

na2s2o3 石膏（生石膏）：caso4.2h2o 熟石膏：

2caso4·.h2o 瑩石：caf2 重晶石：

baso4（無毒） 碳銨：nh4hco3 石灰石、大理石：caco3 生石灰：

cao 食鹽：nacl 熟石灰、消石灰：ca(oh)2 芒硝：

na2so4·7h2o (緩瀉劑) 燒鹼、火鹼、苛性鈉：naoh 綠礬：faso4·7h2o 乾冰：

co2 明礬：kal (so4)2·12h2o 漂白粉：ca (clo)2 、cacl2（混和物） 瀉鹽：

mgso4·7h2o 膽礬、藍礬：cuso4·5h2o 雙氧水：h2o2 皓礬：

znso4·7h2o 矽石、石英：sio2 剛玉：al2o3 水玻璃、泡花鹼、礦物膠：

na2sio3 鐵紅、鐵礦：fe2o3 磁鐵礦：fe3o4 黃鐵礦、硫鐵礦：

fes2 銅綠、孔雀石：cu2 (oh)2co3 菱鐵礦：feco3 赤銅礦：

cu2o 波爾多液：ca (oh)2和cuso4 石硫合劑：ca (oh)2和s 玻璃的主要成分：

na2sio3、casio3、sio2 過磷酸鈣（主要成分）：ca (h2po4)2和caso4 重過磷酸鈣（主要成分）：ca (h2po4)2 天然氣、沼氣、坑氣（主要成分）：

ch4 水煤氣：co和h2 硫酸亞鐵銨（淡藍綠色）：fe (nh4)2 (so4)2 溶於水後呈淡綠色 光化學煙霧：

no2在光照下產生的一種有毒氣體 王水：濃hno3與濃hcl按體積比1：3混合而成。

鋁熱劑：al + fe2o3或其它氧化物。 尿素：

co（nh2) 2

無機反應中的特徵反應

1．與鹼反應產生氣體 oh

al、sih2

單質2al2naoh2h2o2naalo23h2（1）

si2naohh2ona2sio32h2

鹼（2）銨鹽：nh4nh3h2o

2．與酸反應產生氣體 hclh2

濃hso

金屬so2

hno

no2、no

濃hso（1） 單質so2、co2

c 濃hnono2、co2

非金屬濃hso

so2 

s濃hno so2、no2243

2432

43co2hcohco233

2h

（2）化合物shsh2s

 h2

so3hso3so2

3．na2s2o3與酸反應既產生沉澱又產生氣體： s2o32-+2h+=s↓+so2↑+h2o 4．與水反應產生氣體

2na2h2o2naohh2

（1）單質 

2f22h2o4hfo2

2nao2ho4naoho

1/4（2）化合物

5．強烈雙水解

o2co3hco3hco2aloh3

2ho3

al與shsh2saloh3

ho

aloaloh3222

26．既能酸反應，又能與鹼反應

（1）單質：al （2）化合物：al2o3、al(oh)3、弱酸弱鹼鹽、弱酸的酸式鹽、氨基酸。

7．與na2o2反應

co2o2na2co3ho

2o2naoh

8．2fecl3+h2s=2fecl2+s↓+2hcl

9．電解 h2o電解h2o2

 電解

alo2al2o3熔融

電解高溫

nacl溶液naohcl2h2

10．鋁熱反應：al+金屬氧化物金屬+al2o3 11． al3+ al(oh)3 alo2-

12．歸中反應：2h2s+so2=3s+2h2o

催化劑4nh3+6no4n2+6h2o

1.金屬鹽金屬鹽

13．置換反應：（1）金屬→金屬 

2.鋁熱反應

h或ho

h2活潑金屬（na、mg、fe）

（2）金屬→非金屬 點燃2

mgco2mgoc22f22h22o4hfo2高溫

si2co2csio2

（3）非金屬→非金屬 高溫

coh2ch2o

cl2(br2、i2)h2ss2hcl（hbr、hi）

高溫金屬h2oh2金屬氧化物

（4）非金屬→金屬 

高溫c金屬氧化物金屬co2

14、一些特殊的反應型別：

⑴ 化合物+化合物+化合物 如：cl2+h2o、h2s+o2、、nh3+o2、ch4+o2、cl2+febr2 ⑵ 化合物+化合物+單質nh3+no、h2s+so2 、na2o2+h2o、nah+h2o、 na2o2+co2、co+h2o

⑶ 化合物+化合物pcl3+cl2 、na2so3+o2 、fecl3+fe 、fecl2+cl2、co+o2、na2o+o2 14．三角轉化：

2/415．受熱分解產生2種或3種氣體的反應：

nh4hco3[(nh4)2co3]nh3co2h2o

（1）銨鹽 nhhso[(nh)so]nh3so2h2o43423

 nhhs[(nh)s]nh3h2s442

2cuo4no2o22cu(no3)2

（2）硝酸鹽 

2agno2ag2no2o2316．特徵網路：22

2ooho

（1）abcd(酸或鹼)

ooho

①nh（氣體）nono2hno3 322

2②h2s（氣體）so2so3h2so4

ooho

③c（固體）coco2

高中化學無機框圖推斷，高中化學 無機框圖推斷

神啊，打字要打半天還不敢說全的，幸好您寫明瞭高中化學 氧化劑很多著名，最著名的是高錳酸鉀溶液，紫紅或紫黑色液體，還原劑也不少，現在高中不太清楚，以前是銅吧，實際上解題思路很簡單，事前要記得各種書上和上課講的物質的特性，顏色，可與反應的物質，然後根據給出的反應或特性寫出幾個可能的再一一論證基本上就剩下...

求高中化學重點知識總結，高中化學知識點歸納與總結

一般參考書上都有吧。去買一本好好看看就可以了。高中化學知識點歸納與總結 1.鐵 鐵粉是黑色的 一整塊的固體鐵是銀白色的。淺綠色。黑色晶體。白色沉澱。黃色。紅褐色沉澱。血紅色溶液。黑色的粉末。紅棕色粉末。10.銅 單質是紫紅色。藍色。黑色。紅色。無水 白色。藍色。藍色。黑色固體。三溴苯酚均是白色沉澱。...

高中化學詳解，謝謝，高中化學。求詳解

al3 物質的量為 a 27mol al2 so4 3 物質的量為 a 54mol so4 2 物質的量為 a 18mol1 4v 毫升中 so4 2 物質的量為 a 72mol so4 2 量濃度 a 72mol 4v 1000 l 125a 36v c正確。答案選c。原硫酸鋁溶液中，鋁離子的物質...