1樓：匿名使用者
1. 一般非金屬導電性差，但石墨是良導體，c60可做超導材料。 2.
原電池中，一般負極為相對活潑金屬。但mg、al電極與naoh溶液組成的原電池中，負極應為al而不是mg。 3.
稀有氣體結構穩定，性質極不活潑，但在特殊條件下也能發生化學反應，目前世界上已合成多種含稀有氣體元素的化合物。 4. 有機物中若含有不飽和鍵，可以發生加成反應，但酯類或羧酸中， 一般很穩定而難加成。
5. 對於結構相似，相對分子質量越大，沸點越高，但在同系列氫化物中hf、h2o、nh3沸點反常，原因是它們易形成氫鍵。 6.
使用指示劑時，應將指示劑配成溶液，但使用ph試紙則不能用水潤溼，因為潤溼過程會稀釋溶液，影響溶液ph值的測定。 7. 同週期的元素中，原子最外層電子越少，越容易失去電子，還原性越強，但cu、ag原子的還原性卻很弱。
8. 原子電子層數多的其半徑大於電子層數少的，但鋰的原子半徑大於鋁的原子半徑。 9.
主族元素的最高正價一般等於其族序數，但o,f卻不是。(of2是存在的)
2樓：匿名使用者
al三角 fe三角 各個氣體的顏色（氮氣）等等。
高中化學所有知識點
3樓：home如痴如醉
化學知識點比較瑣碎，必須在日常學習生活中記住。化學方程式，物質性質，這是無機化學重點。有機化學學好官能團的性質。希望你能採納，有疑問可以追問。
4樓：匿名使用者
不知道你是哪個省份的。
建議去問上一屆借一本考綱，每年就算變也不會太多。
而且化學的話，不是靠看著知識點死背就能會的。
高中化學最基本知識
什麼是反常擴散現象
5樓：一撥大
不知道樓主你說的是 上坡擴散 麼，正常巨集觀上觀察的擴散是濃度梯度帶來的，即，高濃度向低濃度擴散，這也是菲克第一定律描述的那樣。
菲克第一定律描述了物質從高濃度向低濃度擴散的現象，一般認為溶度梯度是物質擴散的驅動力。
但是，達肯（darken）曾將兩種矽含量與碳量均不同的鋼焊在一起，然後加熱到較高溫度進行擴散退火。其中矽含量低的鋼碳含量較高，而矽含量高的鋼碳含量較低。他的實驗結果表明，在初始的快速擴散階段，兩種鋼的碳含量差異進一步增大——發生上坡擴散。
擴散的真正驅動力是化學勢差異，而不是濃度差異。
不知道你說的反常擴散現象是不是這種由於化學勢梯度帶來的上坡擴散。
元素週期表中有哪一些反常的現象
6樓：匿名使用者
錫鉛活動性反常。
根據元素週期律知識可知：同主族元素的金屬性從上至下逐漸增強，即 。但金屬活動順序表中 。
原因是比較的條件不同，前者指氣態原子失電子時鉛比錫容易，而後者則是指在溶液中單質錫比單質鉛失電子容易。
主族元素越是向右非金屬性越強，越是向上金屬性越強。
同主族元素，隨著週期數的增加，分子量越來越大，半徑越來越大，金屬性越來越強。
同週期元素，隨著原子係數數的增加，分子量越來越大，半徑越來越小，非金屬性越來越強。
最後一列上都是稀有氣體，化學性質穩定。
中學化學就講這些，過渡元素不要求。
1 元素週期表中元素及其化合物的遞變性規律。
原子半徑。
（1）除第1週期外，其他週期元素（惰性氣體元素除外）的原子半徑隨原子序數的遞增而減小；
（2）同一族的元素從上到下，隨電子層數增多，原子半徑增大。
元素化合價。
（1）除第1週期外，同週期從左到右，元素最高正價由鹼金屬+1遞增到+7，非金屬元素負價由碳族-4遞增到-1（氟無正價，氧無+6價，除外）；
（2）同一主族的元素的最高正價、負價均相同。
單質的熔點。
（1）同一週期元素隨原子序數的遞增，元素組成的金屬單質的熔點遞增，非金屬單質的熔點遞減；
（2）同一族元素從上到下，元素組成的金屬單質的熔點遞減，非金屬單質的熔點遞增。
元素的金屬性與非金屬性。
（1）同一週期的元素從左到右金屬性遞減，非金屬性遞增；
（2）同一主族元素從上到下金屬性遞增，非金屬性遞減。
最**氧化物和水化物的酸鹼性。
元素的金屬性越強，其最**氧化物的水化物的鹼性越強；元素的非金屬性越強，最**氧化物的水化物的酸性越強。
非金屬氣態氫化物。
元素非金屬性越強，氣態氫化物越穩定。同週期非金屬元素的非金屬性越強，其氣態氫化物水溶液一般酸性越強；同主族非金屬元素的非金屬性越強，其氣態氫化物水溶液的酸性越弱。
單質的氧化性、還原性。
一般元素的金屬性越強，其單質的還原性越強，其氧化物的氧離子氧化性越弱；元素的非金屬性越強，其單質的氧化性越強，其簡單陰離子的還原性越弱。
2. 推斷元素位置的規律。
判斷元素在週期表中位置應牢記的規律：
（1）元素週期數等於核外電子層數；
（2）主族元素的序數等於最外層電子數；
7樓：
鈉鉀反常：隨著原子序數的增加，相對原子質量增加所起的作用超過了（或者抵消了）原子半徑（或原子體積）增大的作用。但是從鈉到鉀出現了「反常」現象，這是由於從鈉到鉀相對原子質量增大所起的作用小於原子體積增大所起的作用，因此鉀的密度比鈉的密度要小。
8樓：網友
鈀最外層是18個電子，s能級無電子。
9樓：網友
1.鈉鉀反常：鹼金屬元素自上到下密度增大，但鉀比納小。
2.鑭（錒）系收縮（同族原子半徑隨著原子序數的增加而減小）：導致第六（七）3-7主族元素的半徑非常小。
族原素的原子半徑巨大，當然也包括副族元素中鉻，錳，銅，鋅，鈮，鉬，鎝等電子亞層的半滿活全滿結構導致的原子半徑增大或縮小。
號元素鎝具有放射性。
10樓：小煙
還有那個。
鈀。老師說也是反常的，最外層電子的問題。
好象很多人都沒有注意到。
高中化學
11樓：雲南新華電腦學校
2．不是所有的物質都有化學鍵結合。如：稀有氣體。
3．不是所有的正四面體結構的物質鍵角為，如：白磷。
5．電解質溶液導電，電解拋光，等都是化學變化。
6．常見氣體溶解度大小：nh3.>hcl>so2>h2s>cl2>co2
7.相對分子質量相近且等電子數，分子的極性越強，熔點沸點越高。如：co>n2
8．有單質參加或生成的反應不一定為氧化還原反應。如：氧氣與臭氧的轉化。
9．氟元素既有氧化性也有還原性。 f－是f元素能失去電子具有還原性。
10．hcl ,so3,nh3的水溶液可以導電，但是非電解質。
11．全部由非金屬元素組成的物質可以使離子化合物。如：nh4cl。
12．alcl3是共價化合物，熔化不能導電。
13．常見的陰離子在水溶液中的失去電子順序：
f-7強酸，m=7中強酸，m=4~6弱酸。
m=2~3兩性，m=1弱酸，m=0中強鹼，m<0強鹼。
36．條件相同時，物質的沸點不一定高於熔點。如：乙炔。
37．有機物不一定能燃燒。如：聚四氟乙烯。
38．有機物可以是難溶解於有機物，而易溶解於水。如：苯磺酸。
39. 量筒沒有零刻度線。
40. 矽烷(sih4)中的h是－1價，ch4中的h顯+1價。 si的電負性比h小。
41.有機物裡叫"酸"的不一定是有機酸，如：石炭酸。
42.分子中有雙鍵的有機物不一定能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。如：乙酸。
43.羧酸和鹼不一定發生中和反應。如：
hcooh+cu(oh)2 ==加熱)
44.離子晶體的熔點不一定低於原子晶體。如：mgo >sio2
45.歧化反應。
非金屬單質和化合物發生歧化反應，生成非金屬的負價的元素化合物。
和最低穩定正化合價的化合物。
46.實驗中膠頭滴管要伸入液麵下的有製取fe(oh)2,溫度計要伸入液麵下的有乙醇的催化氧化。還有一個是以乙醇製取乙烯。
不能伸到液麵下的有石油的分餾。
需要知道高中化學的細節知識如設麼可以用什麼檢驗，有什麼現象。nh4遇酸會咋麼樣等等 10
12樓：o虛空無極
細節的東西實在是太多了，建議你去買本高中化學資料包，裡面什麼細節的東西都有，不過讀化學這種理科類的還是得去理解，比如說nh4遇酸，可以想nh4與h2o反應生成nh3·h2o，再與酸中和反應。。
13樓：匿名使用者
高中化學基礎知識。
請問什麼是c值反常現象啊？
14樓：匿名使用者
c值反常現象：也稱為c值謬誤。指c值往往與種系的進化複雜程度不一致，即基因組大小與遺傳複雜性之間沒有必然的聯絡，某些較低等的生物c值卻很大，如一些兩棲動物的c值甚至比哺乳動物還大。
在真核生物中，每種生物的單倍體基因組的dna總量是恆定的，稱之為c值，c值是每種生物的一個特性。不同物種的c值差別很大。c值一般隨生物進化而增加， 但也存在某些低等生物的c值比高等生物大， 即c值反常現象。
c值反常現象產生的原因是真核生物基因組中含大量非編碼序列。
15樓：股神教父
c值反常現象：通常是指一種生物單倍體基因組dna的總量。真核細胞基因組的最大特點是它含有大量的重複序列，而且功能dna序列大多被不編碼蛋白質的非功能dna所隔開，這就是著名的「c值反常現象（c-value paradox）」。
高中化學所有氣體燃燒的反應現象，高中化學 常見物質燃燒時的現象及火焰顏色
硫 氫 甲烷 藍色 鈉 乙烯等含碳量效高的有機物 黃色 鉀 紫色 鎂 刺眼白光 焰色反應 那些特殊的銅，鉀。氫氣，爆鳴什麼的 c的充分餘部充分燃燒 鈉 熔成小球，及na的氧化物na2oa na2o 還有fe feo,fe2o3,fe3o4 鋁的酒精燈加熱怎麼不滴落，鎂和它一樣 焰色反應是吧?li 紫...
高中化學的所有定理公式，高中化學公式有哪些？
lz你說計算公式啊那就 id 80 高中化學公式有哪些？有關物質的量 mol 的計算公式 溶質的物質的量 mol 物質的量濃度 mol l 溶液體積 l 有關溶液的計算公式 1 濃溶液的質量 濃溶液溶質的質量分數 稀溶液的質量 稀溶液溶質的質量分數 即溶質的質量不變 2 濃溶液的質量 濃溶液溶質的質...
高中化學怎麼學，高中化學怎麼學好？
1 學好化學需要將基礎知識掌握熟練，包括化學反應式 有機和無機 一些常見的原子相對質量 反應現象 掌握熟練的標準 在不經過刻意思考的情況下就可以將知識想出來2 掌握了基礎知識，就去做題，通過做題可以看出，高考只不過將那幾個重要的知識點變一變，多少的延伸一下罷了。例如年年高考最後的那個選做題必定會涉及...