1樓：匿名使用者
lz你說計算公式啊那就 ?id=80
高中化學公式有哪些？
2樓：阿肆聊生活
有關物質的量（mol）的計算公式：
溶質的物質的量（mol）＝物質的量濃度（mol/l）×溶液體積（l）。
有關溶液的計算公式：
1）濃溶液的質量×濃溶液溶質的質量分數＝稀溶液的質量×稀溶液溶質的質量分數（即溶質的質量不變）。
2）濃溶液的質量×濃溶液溶質的質量分數＝稀溶液的質量×稀溶液溶質的質量分數（即溶質的質量不變）。
化學平衡計算公式：
1）可逆反應：各物質的變化量之比＝方程式中相應係數比。
2）反應物的平衡量＝起始量－消耗量。生成物的平衡量＝起始量＋增加量。
化學方程式部分總結。
1、硫酸根離子的檢驗：bacl2 + na2so4 = baso4↓＋2nacl
2、碳酸根離子的檢驗：cacl2 +na2co3=caco3↓+ 2nacl
3、碳酸鈉與鹽酸反應：na2co3+ 2hcl = 2nacl + h2o + co2↑
4、木炭還原氧化銅：2cuo + c高溫2cu + co2↑
5、鐵片與硫酸銅溶液反應：fe + cuso4 = feso4 + cu
6、氯化鈣與碳酸鈉溶液反應：cacl2 +na2co3=caco3↓＋2nacl
7、鈉在空氣中燃燒：2na + o2△na2o2鈉與氧氣反應：4na + o2 = 2na2o
8、過氧化鈉與水反應：2na2o2 + 2h2o = 4naoh + o2↑
9、過氧化鈉與二氧化碳反應：2na2o2 + 2co2 = 2na2co3 + o2
10、鈉與水反應：2na + 2h2o = 2naoh + h2↑
高中化學的公式
高中化學所有公式
3樓：蠻小夜
有關物質的量（mol）的計算公式：
溶質的物質的量（mol）＝物質的量濃度（mol/l）×溶液體積（l）。
有關溶液的計算公式：
1）濃溶液的質量×濃溶液溶質的質量分數＝稀溶液的質量×稀溶液溶質的質量分數（即溶質的質量不變）。
2）濃溶液的質量×濃溶液溶質的質量分數＝稀溶液的質量×稀溶液溶質的質量分數（即溶質的質量不變）。
化學平衡計算公式：
1）可逆反應：各物質的變化量之比＝方程式中相應係數比。
2）反應物的平衡量＝起始量－消耗量。生成物的平衡量＝起始量＋增加量。
化學方程式部分總結。
1、硫酸根離子的檢驗：bacl2 + na2so4 = baso4↓＋2nacl
2、碳酸根離子的檢驗：cacl2 +na2co3=caco3↓+ 2nacl
3、碳酸鈉與鹽酸反應：na2co3+ 2hcl = 2nacl + h2o + co2↑
4、木炭還原氧化銅：2cuo + c高溫2cu + co2↑
5、鐵片與硫酸銅溶液反應：fe + cuso4 = feso4 + cu
6、氯化鈣與碳酸鈉溶液反應：cacl2 +na2co3=caco3↓＋2nacl
7、鈉在空氣中燃燒：2na + o2△na2o2鈉與氧氣反應：4na + o2 = 2na2o
8、過氧化鈉與水反應：2na2o2 + 2h2o = 4naoh + o2↑
9、過氧化鈉與二氧化碳反應：2na2o2 + 2co2 = 2na2co3 + o2
10、鈉與水反應：2na + 2h2o = 2naoh + h2↑
高中化學公式有哪些？
4樓：分享百知生活
有關物質的量（mol）的計算公式：
溶質的物質的量（mol）＝物質的量濃度（mol/l）×溶液體積（l）。
有關溶液的計算公式：
1）濃溶液的質量×濃溶液溶質的質量分數＝稀溶液的質量×稀溶液溶質的質量分數（即溶質的質量不變）。
2）濃溶液的質量×濃溶液溶質的質量分數＝稀溶液的質量×稀溶液溶質的質量分數（即溶質的質量不變）。
化學平衡計算公式：
1）可逆反應：各物質的變化量之比＝方程式中相應係數比。
2）反應物的平衡量＝起始量－消耗量。生成物的平衡量＝起始量＋增加量。
化學方程式部分總結。
1、硫酸根離子的檢驗： bacl2 + na2so4 = baso4↓+ 2nacl
2、碳酸根離子的檢驗： cacl2 +na2co3=caco3↓ +2nacl
3、碳酸鈉與鹽酸反應：na2co3+ 2hcl = 2nacl + h2o + co2↑
4、木炭還原氧化銅： 2cuo + c 高溫 2cu + co2↑
5、鐵片與硫酸銅溶液反應： fe + cuso4 = feso4 + cu
6、氯化鈣與碳酸鈉溶液反應：cacl2 +na2co3=caco3↓+ 2nacl
7、鈉在空氣中燃燒：2na + o2 △ na2o2 鈉與氧氣反應：4na + o2 = 2na2o
8、過氧化鈉與水反應：2na2o2 + 2h2o = 4naoh + o2↑
9、過氧化鈉與二氧化碳反應：2na2o2 + 2co2 = 2na2co3 + o2
10、鈉與水反應：2na + 2h2o = 2naoh + h2↑
高中化學公式有哪些呢?
5樓：教育海洋星
高中化學公式有：硫與鈉的反應s+2na===na2s
硫與氧氣的反應s+o2===so2
硫與氫氣的反應s+h2===h2s
碳與濃硝酸的反應c+4hno3(濃）==o2↑＋4no2↑＋2h2o一氧化氮與一氧化碳的反應
碳與濃硝酸的反應c+4hno3(濃）==co2↑＋4no2↑＋2h2o
一氧化氮與一氧化碳的反應2no+2co===n2+2co2氧化氮與氧氣的反應2no+o2===2no2二氧化氮與水的反應3no2+ h2o===2hno3+ no一氧化碳與氧氣的反應2co+o2===2co2二氧化碳與碳的反應co2+c===2co
高中化學問題，高中化學的問題
這個問題有個關鍵點 就是水在溶液中佔的比重，簡單點說 密度小於水的溶液，溶液越稀，水佔的比重就越大，同樣溶液的密度就越接近水的密度，變得更大了 密度大於水的溶液，溶液濃度越大，水在其中的比重也越小，溶質的比重就越大，溶液密度就越接近溶質的密度，變得更大了。其實這個現象不一定的，應該只是一部分的溶液會...
高中化學問題，高中化學的問題
一，feso4 hno3 x fe2 so4 3 y fe no3 3 no h2o x，y一定要選在含元素多的化合物上 二，2x y feso4 hno3 x fe2 so4 3 y fe no3 3 no h2o 此處看到s的總量等式前後對比一下，得出 2x y 3x，所以x y，所以取x 1，...
高中化學所有氣體燃燒的反應現象，高中化學 常見物質燃燒時的現象及火焰顏色
硫 氫 甲烷 藍色 鈉 乙烯等含碳量效高的有機物 黃色 鉀 紫色 鎂 刺眼白光 焰色反應 那些特殊的銅，鉀。氫氣，爆鳴什麼的 c的充分餘部充分燃燒 鈉 熔成小球，及na的氧化物na2oa na2o 還有fe feo,fe2o3,fe3o4 鋁的酒精燈加熱怎麼不滴落，鎂和它一樣 焰色反應是吧?li 紫...