1樓：匿名使用者
a錯，ccl4應該在下面，密度大於水。
b錯，分離物質不可以將其反應掉，要不然那個物質就消失了，分離和提純不一樣。
c錯，就是鹽析皂化反應得到高階脂肪酸鹽和丙三醇（甘油），分離後甘油會析出、、
d對，加入過量naoh溶液會把al直接反應生成naalo2，溶於水，而鐵不能反應。氯氣具有較強的氧化性，會將鐵氧化會三價鐵離子，正好是3mol望採納
2樓：
a錯溴水+ccl4液體 萃取 得上層水 下層溴+ccl4b錯苯和苯酚加濃溴水 生成三溴苯酚和苯會互溶，過濾不行c錯皂化反應後的混合物，加食鹽固體 上層高階脂肪酸鈉固體，下層甘油水溶液
d對鐵鋁加naoh溶液，x為鐵，濾液偏鋁酸鈉溶液，鐵鋁和氯氣反應，均生成三價金屬，失3mole-就轉移3mole-
3樓：織夢繭
b吧，不太確定。a中溴是可以溶於cci4的。c中皂化反應後的混合物分離後應該是固體和液體，不過好像有涉及到鹽析反應，你再考慮下。
d好像和氯氣無關啊？氯氣哪來的？d去掉最後兩句話就對了
4樓：xiao騁籽
a中下層為x的ccl4溶液 b三溴苯酚與苯互溶 c不能分離 d對
高中化學問題求解~~~~~~~~~~~~~~~
5樓：匿名使用者
第一個錯該稱為是同分異構體，第二題馬氏加成是指氫加在氫多的上邊反之則是反馬氏加成，例如馬氏加成ch3ch=ch2+hcl---ch3chclch3，反馬氏加成ch3ch=ch2+hcl=ch3ch2ch2cl，第三題因為聚乙烯是乙烯的聚合物-[ch2]n-,聚合物中沒有碳碳雙鍵所以不能發氧化反應，需要冷凝因為溴易蒸發所以需要冷凝使之迴流繼續與苯反應生成溴苯，是的，
研究表明，石油的生成至少需要200萬年的時間，在現今已發現的油藏中，時間最老的達5億年之久。
在地球不斷演化的漫長曆史過程中，有一些「特殊」時期，如古生代和中生代，大量的植物和動物死亡後，
構成其身體的有機物質不斷分解，與泥沙或碳酸質沉澱物等物質混合組成沉積層。由於沉積物不斷地堆積加厚，
導致溫度和壓力上升，隨著這種過程的不斷進行，沉積層變為沉積岩，進而形成沉積盆地，這就為石油的生成提供了基本的地質環境。
6樓：匿名使用者
1、是的
2、馬氏加成指的是碳碳雙鍵和ab型分子（hx和h-oh）加成時，帶部分負電荷的b原子一般加在含氫原子比較少的碳原子上。反之，叫做反馬氏加成。
例如：ch2=chch3 + hcl = ch3chclch3 (馬氏加成產物)+ ch2clch2ch3(反馬氏加成產物)
3、因為聚乙烯中沒有碳碳雙鍵，所以不能使酸性高錳酸鉀褪色。
4、要用冷凝原理，但是不用冷凝管，用一個長導管即可。因為反應劇烈放熱，苯和溴易揮發。
5、是的。甲烷的四種取代物都難溶於水。其和氯氣反應無論生成ch3cl ch2cl2 chcl3 ccl4都是取代反應。
6、石油石油又稱**，是一種粘稠的、深褐色液體。地殼上層部分地區有石油儲存。主要成分是各種烷烴、環烷烴、芳香烴的混合物。
石油的成油機理有生物沉積變油和石化油兩種學說，前者較廣為接受，認為石油是古代海洋或湖泊中的生物經過漫長的演化形成，屬於化石燃料，不可再生；後者認為石油是由地殼內本身的碳生成，與生物無關，可再生。
7樓：歧道
1.還有順反異構存在2馬氏規則：鹵化氫等極性試劑與不對稱烯烴發生親電加成反應時，酸中的氫原子加在含氫較多的雙鍵碳原子上，鹵素或其它原子及基團加在含氫較少的雙鍵碳原子上。
不對稱烯烴與鹵化氫等親電試劑發生加成反應的取向與按馬氏規則**的取向不一致時，稱為反馬爾可夫尼可夫規則。3加聚時乙烯雙鍵開啟沒有了，無法使它褪色4要的，反應會放熱5不會，好像三個和四個氯就不融了，都是取代6石油是來自遠古是動植物的屍體（這不是生物嗎）
8樓：天若有情
你這個問題包含了大學問題，還有高中問題，還有初中問題。你好像很亂
9樓：仍蝶薄橋
加酸溶解了鎂鋁離子再加過量燒鹼氫氧化鎂弱鹼沉澱鋁離子轉化為偏鋁酸根，也就只有偏鋁酸根和硫酸根鈉離子氫氧根
高中化學問題：
10樓：蘇小小小小
2al+6hcl=2alcl3+3h2
2al+2naoh+2h2o=2alo2^-+3h2
所以：1、如果酸鹼都足量，則產生的氣體一樣多,很明顯有一個或兩個反應中的鋁沒有完全反應.
2、酸、鹼的量相等,假設鹼的量恰好能完全反應掉鋁,即鹼的物質的量與鋁相等
令鋁的物質的量為2mol 則鹼的物質的量也為2mol,酸的物質的量也為2mol
2al+6hcl=2alcl3+3h2
2 mol 2mol 1mol
2al+ 2naoh+2h2o=2alo2-+3h2
2mol 2mol 3mol
則產生的氫氣量之比應該為1:3,而實際上是介於1:1和1:3 之間,則酸中產生的氣體大於1mol,即酸的量應該大於2mol（即鹼的量也大於2mol）,故與鹼反應中鹼應該是過量的
問一個高中化學問題！！！
11樓：雲和山的彼端
物料守恆就是s元素的物質的量的守恆，開始說0.1moll-的h2s,(設體積一升）nh2s=0.1mol，ns=0.
1mol然後不論溶液加鹽酸還是氫氧化鈉，ns=0.1mol，但是在溶液中有3種形式h2s，hs-和s2-。1h2s—1s,1hs—1s，1s2-—1s，所以h2s，hs-和s2-的物質的量和等於0.
1mol
12樓：賞健奉音華
選b勒夏特列原理解釋的是平衡移動,平衡必先存在可逆反應a中nh3+h2o←→nh3·h2o（←→為可逆符號）c中4nh3+5o2←→4no+6h2od中cl2
+h2o←→hclo
+hcl
13樓：蠻炎中賢惠
向左因為：在恆壓條件下加入氬氣，則容積增大，導致原平衡中各物質的濃度同等比例減小，所以平衡向氣體體積增大的方向即向左移動；
14樓：甫濡姬冰心
答案應該是:1.5mol/l●min.
我的解答過程是:由h2的濃度為0.5可知第二反應中hbr的濃度為1，然後再推出第一反應中hbr的濃度為3(4-1).
這樣就可知nh3的濃度為3.再除以時間2min,就得到1.5
高中化學問題 求解
15樓：冠朝雨
一項一項回答：
a.可能是眨眼睛會使，酸融進去（我的理解）b，濃鹼溶液要與酸中和，但強酸會損傷手
c.先加水濃硫酸會飛濺
d.酒精溶於水，會在水上燒
汽油和氯化鈉溶液兩者不相溶，乙醇和水相溶但沸點不同，氯化鈉和單質溴溶於水所以不能用分液 蒸餾
用欲配置的溶液潤洗過的沒有用，因為容量瓶是來配置溶液的，要將所配置溶液匯入其中，在操作時容量瓶要搖勻故:a
鋁片常溫下是會生成緻密的氧化膜，氧化膜會阻止其繼續氧化。
如果是a，這說明沒有金屬剩餘。
氫氧化鋁能凝聚水中的懸浮物，也能吸附色素。
矽的熔點高，且**低廉。
反應方程為so2+cl2+2h2o=h2so4+2hcl
16樓：匿名使用者
a:應該立即用來水沖洗
c:量筒不能用來配置溶液
d:酒精在實驗臺燃燒時，用抹布蓋滅火焰
汽油和氯化鈉溶液 兩者不互溶
百分之39的乙醇溶液 兩者互溶
氯化鈉溶液和單質溴的水溶液 兩者都溶於水 但溴更溶於有機溶劑用欲配置的溶液潤洗過的 會導致溶質的質量分數增加鋁片可長期放在不密封的紙盒裡 鋁片常溫下不是會生成緻密的氧化膜 阻止了鋁進一步反應
所剩餘的固體濾除後能被磁鐵吸引 說明了有鐵生成 故溶液中的亞鐵離子就少了
光子的能量傳遞給了矽原子，使電子發生了越遷，成為自由電子集聚形成了電位差，當外部接通電路時，在該電壓的作用下，將會有電流流過外部電路產生一定的輸出功率。這個過程的實質是：光子能量轉換成電能的過程；
so2+cl2+2h2o=2hcl+h2so4！！
17樓：匿名使用者
a 不慎將酸濺到眼中，應立即用乾布擦拭，後邊洗邊眨眼睛：這個要立即用水沖洗外面、還要翻開眼皮沖洗裡面。
b 不慎將濃鹼溶液沾到**上，要立即用大量水沖洗，然後塗上硼酸溶液
c 配置硫酸溶液時，可先在量筒中加入一定體積的水，在加入濃硫酸：濃硫酸加到水中是對的，但是會發熱，量筒是不耐熱的、容易破裂。熱脹冷縮也會導致濃度不準確。
d 酒精在實驗臺燃燒時，用水撲滅火焰：水和酒精可以以任意比互溶，水不能撲酒精的火。
答案：b
汽油和氯化鈉溶液 百分之39的乙醇溶液 氯化鈉溶液和單質溴的水溶液 分別分離
為什麼方法依次是 分液 蒸餾 萃取？
汽油和氯化鈉溶液不相溶，汽油浮面的，可以分液。乙醇和水相溶但沸點不同，乙醇沸點低，常溫下都汽化。單質溴難溶於水、但是溶於有機物、可以用有機物萃取。
用容量瓶配置溶液時 該容量瓶必須是
a 瓶塞不漏水的：因為配液時要倒置搖勻，不然瓶頸部分的液體會不均勻。如果漏水就會 影響準確性 b 用欲配置的溶液潤洗過的：
洗過的液有雜質、影響準確性，如果倒掉、濃度就不準。
答案:a
鋁片可長期放在不密封的紙盒裡為什麼是對的？
鋁片常溫下會生成緻密的氧化膜，就保護了鋁片不會進一步被氧化。
在氯化鐵 氯化銅 鹽酸的混合液加入鐵粉，反應結束後，所剩餘的固體濾除後能被磁鐵吸引，則反應後溶液較多的離子是
a 銅離子 b 亞鐵離子
答案：b 為什麼不選a
這個問題有兩個反應：1、鐵粉會將三價鐵還原為亞鐵。2、鐵粉會將銅離子還原為單質銅。
氫氧化鋁能凝聚水中的懸浮物，也能吸附色素？
氫氧化鋁沉澱顆粒帶電、比表面積大。容易吸附帶電顆粒、包裹、共沉。
矽為什麼是製造太陽能電池的常用材料？？
光子的能量傳遞給了矽原子，使電子發生了越遷，成為自由電子集聚形成了電位差，當外部接通電路時，在該電壓的作用下，將會有電流流過外部電路產生一定的輸出功率。這個過程的實質是：光子能量轉換成電能的過程
二氧化硫和氯氣具有漂白性，將等物質的量的兩種氣體同時作用於潮溼的有色物質，可觀察到有色物質 顏色不退
為什麼顏色不退啊？？因為發生了這個反應:so2+cl2+2h2o=2hcl+h2so4
18樓：匿名使用者
「c.先加水濃硫酸會飛濺」頂樓錯了，順序沒錯，只是量筒不能配製溶液！ 矽的應用主要應他是半導體。
19樓：仙帝白雪
a這個只能說是經驗，而且明顯不對，如果是濃硫酸，用水洗會放熱，造成更大的傷害
b這是教材原話，字都沒變
c這相當於酸入水，會大量放熱溼酸液飛濺
d需要用溼抹布撲滅，也是書上的原話
汽油和naclaq不互溶，分液。乙醇和水無限比例互溶，只能蒸餾（順帶一提用吸水劑也可）。naclaq和單質溴不互溶（液溴密度比水大但會形成溴水由於擴散），萃取。
b選項會使所配製溶液濃度偏大（正確操作教材有，很詳細）
al在空氣中生成緻密氧化膜，保護內部金屬不被進一步腐蝕，不用密封儲存。
能被磁鐵吸引說明有單質鐵剩餘，混合溶液中和單質鐵反應的離子順序是三價鐵大於二價銅離子大於氫離子多以二價銅離子全被置換成單質，溶液中只有二價鐵離子。
氫氧化鋁是膠體，可以吸附懸浮物和色素，應該是教材的定義。（不然只能記住）
沙子的成分是二氧化矽，所以矽單質**廣泛，原料便宜（沙漠什麼的都是~~），或者還有單質矽能夠較好的吸收太陽的能量並將其轉化成電力什麼的。
二氧化硫和氯氣反應生成硫酸和鹽酸，是沒有漂白性的
話說，同學你回去好好看書啊，很多都是書上的內容~~~記得給分哦~~
萬急！高中化學問題，高中化學問題
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高中化學問題，高中化學的問題
這個問題有個關鍵點 就是水在溶液中佔的比重，簡單點說 密度小於水的溶液，溶液越稀，水佔的比重就越大，同樣溶液的密度就越接近水的密度，變得更大了 密度大於水的溶液，溶液濃度越大，水在其中的比重也越小，溶質的比重就越大，溶液密度就越接近溶質的密度，變得更大了。其實這個現象不一定的，應該只是一部分的溶液會...
高中化學問題，高中化學的問題
一，feso4 hno3 x fe2 so4 3 y fe no3 3 no h2o x，y一定要選在含元素多的化合物上 二，2x y feso4 hno3 x fe2 so4 3 y fe no3 3 no h2o 此處看到s的總量等式前後對比一下，得出 2x y 3x，所以x y，所以取x 1，...