1樓：孫寶宇被誰用了
就是氣體進試管了，但沒有不溶於水的成分。。。先通氣，排出了一部分水，然後氣體溶於水，又滿了！！
2樓：匿名使用者
一種無色氣體，可能是由co2、hcl、nh3、no2、no、h2中的一種或幾種所組成，將此無色氣體通過盛有濃h2so4的洗氣瓶，發現氣體減少一部分體積(一定有nh3，肯定無no2，hcl），
繼續通過裝有固體na2o2的乾燥管，發現從乾燥管出來的氣體顯紅色。（說明氣體生成了o2，且和no反應生成了no2，即一定有co2，no）
再將該氣體通入盛滿水倒立於水槽中的試管內，發現試管內水位上升，最後仍為一滿試管液體（指的是水槽盛滿水，試管是空的，通入後發生4no2+o2+2h2o=4hno3反應，用4no+3o2+2h2o=4hno3、2na2o2+2co2=na2co2+o2推出no和co2體積比為2:3，全部吸收氣體體積為0後，試管被充滿水了，所以一定沒有h2）
答案是d
我整理出一套物質和離子推斷習題，搜」何羅庚化學「進我的主頁--高考驛站--真題與專題--2011浙江模擬試題集離子的檢驗.swf，去看看。
滿意請採納
高中化學的問題求解。。蠻多的~！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！
3樓：滿場飛的鉤
1、失、升、氧、還、氧，得、降、還、氧、還，兩句話表明一切問題了。假設某物質為x，則x被氧化，化合價升高，便是還原劑。
2、不一定，焓變和熵變與反應、元素、鍵能都有關
3、蒸餾燒瓶、圓底燒瓶、平底燒瓶、容量瓶、三頸瓶。（好多瓶啊- -）
4、那不一定！如果是苯酚，那沒問題。如果是苯甲醚的話就不會反應了。苯甲醚：苯環-氧-甲基
5、不一定。看焓變！別以為什麼分解反應一加熱就是吸熱了。
6、沒有
7、沒有固體，一氯甲烷《氣》、二氯甲烷《液》（麻醉劑）、氯仿《液》（三氯甲烷）、四氯甲烷《液》（四氯化碳）
8、不是，比如說氯化鈉和水生成燒鹼和鹽酸，你覺得這倆玩意如何從外界獲得幫助，進而生成強酸強鹼？
語言有些微不禮貌，望諒解~，也望採納~
4樓：匿名使用者
1、把某物質氧化成某某某 該物質是氧化劑 如2na+cl2=2nacl 反應過程中金屬鈉失電子化合價升高，是因為氯元素的氧化作用，把金屬鈉氧化成鈉離子 ，氯元素是氧化劑。
2、弱酸電離和水解都是吸熱（除hf，hf水合能大於電離能 ）
3、平底燒瓶 圓底燒瓶 蒸餾燒瓶 錐形瓶
4、-o-r這是醚 能否與碳酸鈉反應得具體看r是什麼 與o無關
5、只能說大多是吸熱 也有放熱的如過氧化氫 高錳酸鉀等等。因為從微觀上解釋化學反應是指是舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成的過程 斷鍵吸熱，成鍵放熱。具體要看看兩者之間的差值來判斷吸熱還是放熱。
6、二者沒有必要聯絡 影響化學平衡的外界條件有溫度，壓強，濃度。 各是各的
7、甲烷被氯氣取代後可以生成4種產物一氯甲烷（ch3cl)，二氯甲烷(ch2cl2)，三氯甲烷(chcl3)，四氯甲烷也叫四氯化碳(ccl4) 常溫下一氯甲烷是氣體，其餘三種都是無色油狀液滴。
8、當然可以 可通過加溫，加壓進行非自發反應。
5樓：趙婷甲
高，失氧，低，得還。解釋一下;化合價升高，失去電子，發生氧化反應;化合價降低，得到電子，發生還原反應。前者是還原劑，後者是氧化劑。
6樓：酶
氧化劑 有氧化性 得電子 化合價下降 發生還原反應 還原劑。。。。。。。。。
高中化學問題求解！！
7樓：匿名使用者
你好，你寫的這個方程式明顯電荷不守恆，這是不可以的。清楚了嗎
8樓：匿名使用者
溴元素沒有－2價，一般價態是－1、0、+1、+3、+5、+7你給的答案也不對，3br2+後應該沒有＋號，應為bro3- +5br- +6h+ = 3br2 +3h2o
離子方程式中的缺項配平要看反應特點，比如這個方程式是相同元素不同且不相鄰價態離子之間的反應(即歸中反應)，所以應該生成該元素的中間價態的物質，對於溴，＋5價和－1價之間，一般我們只熟悉溴單質，所以就填溴單質了。
你寫的離子方程式電荷不守恆。
離子方程式檢查的時候要注意質量守恆和電荷守恆。
9樓：匿名使用者
你好，很高興回答你的問題
首先，你要懂得這是一個歸中反應 懂得產物是什麼，才能配平呀並且你的配平點和沒有守恆呀，做完要檢查 ，要是對於這個問題還有什麼不懂得話就追問我吧
對於你說的正二價的溴 你見過正二價的氯嗎？叫你寫的物質都是常見價態謝謝
10樓：匿名使用者
bro3- + br- +6h+ = 2br2+ +3h2o 電子得失沒有配平 bro3- +5br- +6h+ = 3br2+ +3h2o電子得失平衡
11樓：尐alone灬
溴常用的化合價是 -1，0，+5
bro3- 中的br+5、br-中的br-1發生氧化還原反應，同種元素化合價往中間價靠近。再利用得失電子數守恆和電荷守恆就能配出答案。
12樓：志豪中的志豪
你寫的那條裡面，反應物有兩個溴，而生成物有四個，寫的時候要注意質量守恆定律跟電荷守恆
一些關於高中化學的問題，求解~~！
13樓：龍塵飄
4cuo==高溫==2cu2o+o2
銅綠是鹼式碳酸銅，銅為正二價
cu2s+2o2==高溫==2cuo+so2(直接觀察cuo的係數為2，so2為1，直接寫出o2是2）
2cus+3o2==2cuo+2so2（同樣使用觀察法）
我重點講一下最後這個，
首先，簡單的判斷反應產物
2na2o2+2h2o==4naoh+o2①
2fe2++4oh-=2fe(oh)2②
氫氧根離子消耗完了，但是氧氣和水和氫氧化亞鐵還會反應，所以
4fe(oh)2+2h2o==4fe(oh)3③
每4mol氫氧化亞鐵消耗1molo2，而上面每生成1molo2同時會生成2molfe(oh)2，所以氧氣過量
所以總反應的方程式是①×2+②×2+③
得到4na2o2+6h2o+4fe2+==8na++4fe(oh3)+o2
這是採用寫出反應之間的分反應，根據生成物量的關係來確定總反應。
如果你決定這個比較困難，可以將這三個分反應寫出來，然後把中間產物標記出來，並且對每一個分反應待定係數，再合起來，消去所有的中間產物，這時候會得到唯一一組係數解，把解代入，即得到總反應方程式。
亦或者根據此法判斷得到的產物，寫出方程式，對反應物和生成物待定係數，以三個守恆解出係數。
希望對你有所幫助！
不懂請追問！
望採納！
14樓：教授王
4cuo ---> 2cu2o + o2
+2cu2s + 2o2 ---> 2cuo + so22cus + 3o2 ---> 2cuo + 2so23na2o2 + 6fe2+ + 6h2o ---> 6na+ + 4fe(oh)3 + 2fe3+
15樓：六點六十二分
2cuo(高溫)=cu2o+o2
+2價cu2s+2o2(高溫)=2cuo+so22cus+3o2=2cuo+2so2
na2o2+2fe2++4h2o=2fe(oh)3!+2na+樓上的答案卻不太對啊！
16樓：匿名使用者
2cuo=2cu+o2 銅綠中的銅顯正二價 3cu2s+6o2=3so2+6cuo 2cus+3o2=2cuo+2so2 2na2o2+4fe2+ +8h2o=4fe(oh)3+4naoh+o2
17樓：
2cuo(加熱)=2cu+o2↑
銅綠中的銅顯+2價
cu2s+o2=cu+so2
cus+o2= △cu+so2
fe2+ +na2o2 +3/2h2o=fe(oh)3 +1/4o2 +2na+ 再兩邊同乘以4去分母得 4fe2+ +4na2o2 +6h2o=4fe(oh)3 +o2 +8na+***
高中化學問題求解，希望儘快。。多謝！
18樓：匿名使用者
不對，水電離出的氫氧根離子和氫離子永遠相等，這可以從方程式中看出。關於鹽的水解對水有促進作用，你可以這樣理解，水解的鹽是弱酸或弱鹼形成的鹽，電離後的弱酸、弱鹼根離子，和水電離的氫離子或氫氧根離子結合形成弱酸或弱鹼，從而使水中氫氧根離子和氫離子不等。
希望對你有幫助
19樓：匿名使用者
錯的，由水電離出的氫離子和氫氧根離子一樣多，只不過在溶液中存在的氫離子和氫氧根離子數目不同，因為h+或oh-會被弱酸根或弱鹼的金屬離子結合，導致數目變化，但電離出的數目是相同的，注意！
20樓：化學小丁當
水電離出的h+和oh-濃度一樣大，h20==h+ + oh-，但由於弱酸根的陰離子或i弱鹼的陽離子結合了水電離出的h+或oh-，使溶液中的氫離子和氫氧根離子的濃度不相等
21樓：放入等等
不對吧。水電離的應該是一樣的。之所以最後氫離子和氫氧根的濃度不同是因為鹽的水解造成的，
而且不是所有的鹽都促進水的電離
高中化學問題！~~~~~~~~~~~~~~~~~~~
22樓：匿名使用者
1。一般認為化學鍵的的本質就是庫侖力。但是微觀粒子的運動是不能用經典力學的方法來處理的，得用到量子力學。
核外電子就是如此。因此，不能簡單地憑電荷量來決定半徑。現階段判斷半徑的方法就得背下來，具體的大學再學。
2。同樣是量子力學的問題。高中階段8電子穩定是常見的情況。8電子穩定的原因就是它類似於稀有氣體，深入點說就是所有電子均成對出現，一般情況下不能形成化學鍵，因此穩定。
3。這也是量子力學的問題。經典力學沒法討論。
你的思路基本是建立於經典力學之上的，因此解決問題會有侷限性現階段這些東西只能靠背啦！！
23樓：聖櫻雅美
1化學鍵的的本質就是庫侖力
2 2023年提出的量子力學
3很複雜的 因該中間還有斥力吧
24樓：寶寶與飛
不要問了...你現在的基礎是解釋不清的，反而浪費很多精力。
1、化學鍵的本質是庫侖力，或者說靜電作用。而原子半徑這個東西，本來就很難劃定。因為原子的核外電子是做無規則運動的，在那個地區出現都是有可能的，只是概率不同，到底哪個範圍才是原子的範圍呢？
於是就有了原子半徑的規定：共價半徑、金屬半徑和範德華半徑。這是根據化學鍵的不同分類的。
如雙原子分子cl2，由共價鍵結合，組成該分子的兩個氯原子原子核距離的一半規定為氯原子的共價半徑，而金屬半徑類似，只是適合於金屬鍵結合的金屬。範德華半徑適用於稀有氣體。
至於你的問題你想想原子半徑本來就是原子的固有屬性，和成不成鍵沒關係，這只是人們的規定。
2、根據量子力學中的薛定諤方程，核外電子是分層排布的。至於為什麼8電子最穩定，是由能量最低原則決定的。根據鮑林近似軌道能級圖可以知道，每一能級組除第一組外p軌道能量都是最高的，換言之是電子最後排入的，而根據薛定諤方程的解p軌道只能排8個電子。
這時各個軌道都是全滿狀態。
3、如果從經典力學的角度出發電子是會被吸到原子核上的（這個應該學過），但微觀世界應服從量子力學的規律，核外電子是不會被直接吸到原子核上的。
高中化學問題求解，高中化學問題
a錯，ccl4應該在下面，密度大於水。b錯，分離物質不可以將其反應掉，要不然那個物質就消失了，分離和提純不一樣。c錯，就是鹽析皂化反應得到高階脂肪酸鹽和丙三醇 甘油 分離後甘油會析出 d對，加入過量naoh溶液會把al直接反應生成naalo2，溶於水，而鐵不能反應。氯氣具有較強的氧化性，會將鐵氧化會...
問高中化學問題，問一個高中化學問題！！！
雲和山的彼端 物料守恆就是s元素的物質的量的守恆，開始說0.1moll 的h2s,設體積一升 nh2s 0.1mol，ns 0.1mol然後不論溶液加鹽酸還是氫氧化鈉，ns 0.1mol，但是在溶液中有3種形式h2s，hs 和s2 1h2s 1s,1hs 1s，1s2 1s，所以h2s，hs 和s2...
高中化學問題，高中化學的問題
這個問題有個關鍵點 就是水在溶液中佔的比重，簡單點說 密度小於水的溶液，溶液越稀，水佔的比重就越大，同樣溶液的密度就越接近水的密度，變得更大了 密度大於水的溶液，溶液濃度越大，水在其中的比重也越小，溶質的比重就越大，溶液密度就越接近溶質的密度，變得更大了。其實這個現象不一定的，應該只是一部分的溶液會...