1樓：匿名使用者
現有常溫下的四份溶液：①0.01mol/lhcl;②0.01mol/lch3cooh;③ph=12的氨水;④ph=12的naoh溶液。下列說法正確的是（ ）
a. ②中由水電離出的c(h+)=1×10−12mol/l
b. 將①、③混合，若有ph=7，則消耗溶液的體積：③>①
c. 將②、④等體積混合(體積變化忽略不計),則c(ch3coo−)+c(ch3cooh)=0.01mol/l
d. 將四份溶液均稀釋10倍以後的溶液ph:③>④，②>①
酸鹼混合時的定性判斷及有關ph的計算；弱電解質在水溶液中的電離平衡．
a．醋酸是弱電解質，在水溶液中部分電離；b.0.01mol/l鹽酸濃度遠遠小於ph=12氨水濃度，要使二者溶液呈中性，則鹽酸體積大於氨水；c．ph=12的naoh溶液和0.
01mol/l醋酸濃度相等，二者等體積混合時，恰好反應生成醋酸鈉，溶液呈鹼性，溶液中存在物料守恆，根據物料守恆判斷；d．加水稀釋促進弱電解質電離．
a. 醋酸是弱電解質,在水溶液中部分電離,所以溶液中c(h+)小於0.01mol/l,則水電離出c(h+)大於1×10−12mol/l，故a錯誤；
b. 0.01mol/l鹽酸濃度遠遠小於ph=12氨水濃度，要使二者溶液呈中性，則鹽酸體積大於氨水，即：③<①，故b錯誤；
c. ph=12的naoh溶液和0.01mol/l醋酸濃度相等,二者等體積混合時,恰好反應生成醋酸鈉,溶液呈鹼性,二者等體積混合時,混合後溶液體積增大一倍,則微粒濃度降為原來的一半,根據物料守恆得c(ch3coo−)+c(ch3cooh)=0.
005mol/l，故c錯誤；
d. 加水稀釋促進弱電解質電離，所以稀釋等ph的naoh和氨水時，稀釋後氨水中氫氧根離子濃度大於氨水，則ph:氨水》naoh，醋酸部分電離，hcl完全電離，稀釋相同物質的量濃度醋酸和鹽酸，醋酸中氫離子濃度小於鹽酸，所以ph:
醋酸》鹽酸，故d正確；
故選d.
2樓：匿名使用者
你就不能吧你的**弄的讓人好看一些麼？讓別人幫你做題你還要折騰人家的脖子
高中化學，，求解析
3樓：w靜的心
a、生成的濾渣3.2g是銅，金屬銅可以和三價鐵反應，所以一定不含有價鐵離子，故a錯誤；
b、固體為三氧化二鐵，其物質的量為3.2g/160g/mol=0.02mol，鐵元素的量為0.
02mol×2=0.04mol，質量為：0.
04mol×56g/mol=2.24g，故b正確；
c.根據b的答案知道鐵元素質量=2.24g，而原來固體才5.76g，所以cuo質量不超過5.76-2.24=3.52g，故c錯誤；
d.根於最後溶液中溶質為過量h2so4和feso4，而鐵元素物質的量為0.04mol，說明參加反應硫酸物質的量為0.
04mol，含氫離子0.08mol，其中部分氫離子生成氫氣，另外的h+和合金中的氧結合成水了，由於合金中氧物質的量(5.76-3.
2-2.24)g/16g/mol=0.02mol，它結合氫離子0.
04mol，所以硫酸中有0.08-0.04=0.
04molh+生成氫氣，即生成0.02mol氫氣，標況體積為448ml，故d錯誤．
4樓：暗棋降臨
濾渣銅灼燒後固體為fe2o3
高中化學，d，求具體解析
5樓：
a、naha中加一定量的koh顯中性，由於koh為強鹼，則naha溶液顯酸性，故a正確；
b、水的離子積常數與溫度有關，溫度越高，水的離子積常數越大，溫度未知，所以水的離子積常數未知，故b錯誤；
c、naha與koh恰好反應顯鹼性，向0.1mol/l的naha溶液中逐滴滴加0.1mol/l koh溶液至溶液呈中性時，naha的物質的量應大於氫氧化鉀的物質的量，所以同一混合溶液中c（na+）>c（k+），故c錯誤；
d、0.1mol/l的naha溶液與0.1mol/l koh溶液混合時，鈉離子和鉀離子濃度之和不變，則c（na+）+c（k+）=0.1 mol/l，故d錯誤；
故選：a．
高中化學 求解析 50
6樓：精銳教育
首先，加入少量溴水以後，溶液呈無色，所以原溶液中肯定不含三價鐵離子，並且與溴水反應的是亞硫酸根離子（不是碘離子，碘離子形成碘單質是有顏色的）。但由於溴水是少量的，碘離子的有無是不能確定的。存在亞硫酸根離子，那麼鋇離子就是不存在的。
最後的沉澱是硫酸鋇，4.66g是0.02mol，所以原溶液中硫酸根和亞硫酸根離子之和是0.
02mol，具體各是多少是不確定的。加氫氧化鈉後產生的氣體是氨氣，為1.12l（標況），是0.
05mol。算出來陰離子帶的總電荷0.04mol，陽離子銨根離子所帶電荷為0.
05mol；所以陰離子碘離子肯定存在。鉀離子不能確定。最終結果：
一定有銨根、亞硫酸根、碘離子；一定無：鋇離子、三價鐵離子；
不確定：硫酸根離子，鉀離子。
7樓：匿名使用者
這是很基礎的題啊，認真去翻書吧
8樓：清湘雲
多喝點回家的解放軍的人家裡面前面前面
高中化學求解析 （要每個選項的解釋）
9樓：home淡淡清香
a．氮元素由遊離態轉化為化合態的過程是氮的固定，氨的催化氧化不屬於固氮方式，a錯誤；b．naoh溶液中逐滴加入alcl3溶液至過量剛開始是naoh 過量，因此沒有白色沉澱出現，現象是無明顯變化，再滴消耗完naoh後，會出現白色沉澱；若alcl3溶液中加naoh溶液，會生成白色沉澱，當naoh溶液過量時白色沉澱消失，b正確；c．金屬比非金屬易失電子，所以金屬可以置換非金屬，但非金屬也能置換金屬，例如氫氣還原氧化銅等，c錯誤；d．紅熱的fe與水蒸氣反應生成氫氣和四氧化三鐵，d錯誤，答案選b。望採納
10樓：匿名使用者
a 氮的固定有兩種方式，一種是人工固氮，即哈勃的氮氣和氫氣反應（高溫高壓催化劑）生成氨氣；另一種是自然固氮，即「雷雨發莊稼」，氮氣和氧氣在雷電條件下反應，然後生成一氧化氮之後與氧氣反應，再與水反應......最後生成礦物鹽
氨的催化氧化不算
b氯化鋁滴加入氫氧化鈉，一般是氯化鋁過量，因此發生第一步反應（生成氫氧化鋁）後就不接著反應了。氫氧化鈉滴入氯化鋁，氫氧化鈉不足的時候，生成氫氧化鋁沉澱，進一步滴加，氫氧化鋁沉澱溶解。
b正確c 單質碳和氧化銅反應，置換出銅，c錯誤。
d 紅熱的鐵與水反應生成的是氫氣和四氧化三鐵，沒有鹼生成綜上，選b
高中化學 求詳細的解析!很急!謝謝！
11樓：賺軟妹幣之歌
應該選c吧
首先看通入co2後的那兩個反應方程式，ha只能被碳酸置換出來而碳酸氫根沒有能力置換出ha，hb既可以被碳酸置換也可以被碳酸氫根置換出來。根據酸鹼理論很明顯ha的酸性大於hb，所以naa的鹼性小於nab的。c選項上下同乘kw，變成ka/kw此時ka比較，之前說過ha酸性大於hb的，所以ka(ha)＞ka(hb)，c選項正確
高中化學求解析 **等
12樓：曉熊
如果按樓上說，w是s，x是n，y是o，z是si，q是cly的最低價氫化物將是h2o，h2o是電解質！！！h2o是弱電解質。
所以 34 是ph3的相對分子質量，不是h2s的相對分子質量！
x是c，y是n，z是al，w是p，q是s
nh3是非電解質，ph3的相對分子質量是34a、正確。越往右，最低價陰離子的還原性減弱，所以還原性p3-＞s2-b、錯誤。x是c，ch4不能形成氫鍵
c、錯誤。s單質不溶於水。
d、錯誤。y是n，na2n2不存在。
選 a。
13樓：針尖對麥芒
說了是短週期，很明顯這是2,3週期的圖。檢驗一下，如果w的氫只有一個，那麼就應該是第7主族元素，不可能，因為不會等於34g/mol,有兩個氫，w的氫化物是h2s, 是34g/mol,那麼y就是o,氧所對的最低價氫化物是水，弱電解質，錯，那麼有3個氫，就是ph3，滿足，那麼y就是氨氣，非電解質，滿足，所以z : al x :
c y : n w:p q:
sa 同週期，越往左，金屬性減弱，即還原性減弱，對應的陰離子的氧化性增強，那麼還原性小，即w>q,所以a對。
b錯，最低價氫化物是ch4，不能形成氫鍵。（形成氫鍵的有氮 氧 氟）
c錯，s是固體，不溶於水。
d錯，y是氮，不是氧。選a.
14樓：無比慌張
我的推斷w是s，x是n，y是o，z是si，q是cl
所以d正確
高中化學。求解析！
15樓：微塵立畫
mg(0h)2是沉澱
16樓：if驚喜
b，因為氫氧化鎂微溶於水
高中化學求解
徐建紅 1.向cuso4溶液中逐滴加入過量ki溶液,為什麼不發生複分解反應.是因為沒有複分解反應發生的條件。即沒有沉澱，氣體，弱電解質生成。2.向cuso4溶液中逐滴加入過量ki溶液為什麼會發生2cu2 4i 2cui i2。是因為銅離子有強氧化性，i 有強還原性，銅離子將i 氧化成i2，同時生成亞...
高中化學問題求解，高中化學問題
a錯，ccl4應該在下面，密度大於水。b錯，分離物質不可以將其反應掉，要不然那個物質就消失了，分離和提純不一樣。c錯，就是鹽析皂化反應得到高階脂肪酸鹽和丙三醇 甘油 分離後甘油會析出 d對，加入過量naoh溶液會把al直接反應生成naalo2，溶於水，而鐵不能反應。氯氣具有較強的氧化性，會將鐵氧化會...
高中化學問題求解啊，高中化學的問題求解。。蠻多的 ！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！
就是氣體進試管了，但沒有不溶於水的成分。先通氣，排出了一部分水，然後氣體溶於水，又滿了！一種無色氣體，可能是由co2 hcl nh3 no2 no h2中的一種或幾種所組成，將此無色氣體通過盛有濃h2so4的洗氣瓶，發現氣體減少一部分體積 一定有nh3，肯定無no2，hcl 繼續通過裝有固體na2o...