1樓：匿名使用者
你好。可以看元素週期表，一般來說元素週期表越左下的那個元素金屬性越強，右上的那個元素非金屬性越強。(除去0族元素）
同一週期內從左至右金屬性依次減弱，非金屬性依次增強。
同一主族內從上到下金屬性依次增強，非金屬性依次減弱。
這是一般的簡單判斷。
1非金屬性強弱的判斷依據
a)與氫氣化合生成氣態氫化物的難易程度以及氣態氫化物的穩定性，越容易反應，生成的氣態氫化物越穩定，非金屬性越強。
b)單質的氧化性或陰離子的還原性，單質的氧化性越強，對應的陰離子的還原性越弱，非金屬性越強。
c)最**氧化物對應水化物的酸性。酸性越強，對應的非金屬單質的非金屬性越強。
d)單質與鹽溶液的置換反應，非金屬性強的單質可以置換非金屬性弱的單質。
e)原子得電子釋放能量的多少，釋放能量越多，說明越容易得電子，非金屬性越強。
比如兩種單質化合可以判斷也可判斷。四氯化碳中碳顯正價，還有cl的非金屬性強於c，由非金屬活潑性更強則最**氧化物對應的水化物酸性更強知hclo4>h2co3，由漂白原理有ca(clo)2+co2+h2o=caco3↓+2hclo知h2co3>hclo所以三者酸性順序hclo4>h2co3>hclo
歡迎繼續問。
2樓：匿名使用者
非金屬生：cl>c。
同週期元素從左至右，非金屬性增加。
3樓：匿名使用者
碳酸和氯酸，氯酸的酸性強於碳酸，即氯的非金屬性強於碳
4樓：
ccl4，c顯+4價，cl顯-1價，化合物中化合價低的非金屬性更強
5樓：e時代
氯的和氧的差不多 遠大於碳
高中化學問題求解，高中化學問題
a錯，ccl4應該在下面，密度大於水。b錯，分離物質不可以將其反應掉，要不然那個物質就消失了，分離和提純不一樣。c錯，就是鹽析皂化反應得到高階脂肪酸鹽和丙三醇 甘油 分離後甘油會析出 d對，加入過量naoh溶液會把al直接反應生成naalo2，溶於水，而鐵不能反應。氯氣具有較強的氧化性，會將鐵氧化會...
高中化學問題求解啊，高中化學的問題求解。。蠻多的 ！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！
就是氣體進試管了，但沒有不溶於水的成分。先通氣，排出了一部分水，然後氣體溶於水，又滿了！一種無色氣體，可能是由co2 hcl nh3 no2 no h2中的一種或幾種所組成，將此無色氣體通過盛有濃h2so4的洗氣瓶，發現氣體減少一部分體積 一定有nh3，肯定無no2，hcl 繼續通過裝有固體na2o...
高中化學求解析，高中化學求解析
現有常溫下的四份溶液 0.01mol lhcl 0.01mol lch3cooh ph 12的氨水 ph 12的naoh溶液。下列說法正確的是 a.中由水電離出的c h 1 10 12mol l b.將 混合，若有ph 7，則消耗溶液的體積 c.將 等體積混合 體積變化忽略不計 則c ch3coo ...