1樓：x黃某人
選ba。蒸餾水中加入強電解質氫氧化鈉固體，導電能力明顯增強。
b。恰好與鹽酸完全反應生成氯化鈉，由的hcl溶液變為 naoh溶液，導電能力變化不明顯。
c。恰好與醋酸完全反應生成醋酸鈉，由弱電解質ch3cooh溶液變為含0.
05mol ch3coona溶液，由部分電離的弱電解質變為完全電離的強電解質，導電能力明顯增強。
d。恰好完全反應生成次氯酸鈉和氯化鈉，由氯水變化強電解質次氯酸鈉和氯化鈉混合溶液，導電能力明顯增強。
所以應該選b
2樓：網友
。。。是選b麼。。。先確定下答案。
高中化學 解釋選項。
3樓：匿名使用者
選秸稈中含有澱粉，水解可以製得葡萄糖，葡萄糖無氧呼吸可以得到酒精。
d.電解熔融的mgcl2會得到mg，電解mgcl2溶液生成的是mg(oh)2，沒有mg。
4樓：匿名使用者
c選項是正確的，而d是錯誤的。
c.秸稈的組成物質可以同過微生物發酵等作用產生葡萄糖和酒精（比如釀酒等）
d.不能發生這個電解反應，應為mg的氧化性不如水溶液中的h離子，所以得不到電子轉化為mg單質，而且即使它可以點解也會重新和水發生反應生成氫氧化鎂望採納。
5樓：那澹
c選項正確，秸稈含有纖維素，纖維素水解得到葡萄糖，葡萄糖在一定條件下生成酒精。
d選項錯誤，電解氯化鎂溶液的產物是氫氧化鎂、氯氣、氫氣，只有電解熔融的氯化鎂才能得到鎂。
一道高中化學題 每個選項都解釋下 10
6樓：焦硫酸氫銨公爵
選項a：都是鹽，既然是弱酸，那麼遵從越弱越水解的規律。由表知，hcn那個k值最小(數量級10的-12次，碳酸氫根那個是10的-11)，所以a錯，由大到小是nacn>na2co3>nahco3>ch3coona(注意碳酸鈉對應的酸是碳酸氫根，碳酸氫鈉對應的酸是碳酸)。
選項b：hcn是弱酸，naoh是強鹼，只有它倆混合，那麼溶液中必然只有cn-，h+，oh-，na+。na+=cn-，也就是oh-=h+（電荷守恆）。
所以溶液呈中性，弱酸必然多。b對。
選項c：表中可得，hcn比hco3-電離平衡常數還小，酸性更弱，所以hcn沒法將碳酸根變成hco3-，反倒是hco3-能把cn-變成對。
選項d：醋酸就不用說了，這裡他最厲害，電離平衡常數最大，酸性最強，一變到底。（順便說下，苯酚就是因為其電離平衡常數介於碳酸根與碳酸氫根之間，所以只能把碳酸根變成碳酸氫根，往下就變不了了）
7樓：匿名使用者
a,根據電離平衡常數 得到 各種弱酸的強弱， 因為越弱越水解，水解程度越大，ph越低，得到上述結論。 （有幾個數值看不清楚）
b。正確。 hcn 是弱酸，只有電離出部分cn-,還有以hcn形式存在在溶液中，所以a>b
c.生成物應該是nahco3
d。正確， 醋酸酸性比碳酸大。
8樓：虎虎的書房
電離平衡常數說明了酸的強度，電力平衡常數越大，酸越強，對應的鈉鹽水解程度越小，鹼性越弱。故氰酸最弱，氰酸鈉鹼性最強，ph值最大。a錯。
氰酸是弱酸，氫氧化鈉是強鹼。若兩者等量則溶液呈鹼性，故要使溶液呈中性，則酸要過量以中和氰酸根水解產生的氫氧根離子。b對。
根據強酸制弱酸，碳酸強於氰酸，醋酸強於碳酸。故c，d對。
9樓：梨花霧雨
選a。首先明確酸性：弱酸或弱鹼電離平衡常數越大，酸性或鹼性越強。
因此酸性：ch3cooh>h2co3>hco3->hcn.所以ph：
nacn>na2co3>nahco3>錯。
因為若hcn是強酸，則a=b時符合b，但hcn是弱酸，則相應的cn-較少，因此a>b,b對。
h2co3比hcn酸性強，強酸可制弱酸，因此c對ch3cooh比h2co3酸性強，強酸可制弱酸，d對。
一道高中化學題 解釋一下每一各選項為什麼呀 學哥學姐幫幫忙
10樓：匿名使用者
n(物質的量)=m（物質的質量）/m（該物質的相對分子或相對原子質量）
每摩爾物質含有的粒子數是na（注意，這裡的「粒子」是指直接組成該物質的粒子）。
a項：依據上面的公式得出n=28g/(28g/mol)=1mol,所以直接組成氮氣的粒子（這裡是n2）的數目是na，但是本題中問的是原子數，每個n2有2個n原子，故本題中答氮原子數應是2na而不是na。
b項：4克金屬鈣的物質的量是4g/(40g/mol)=，所以有na個鈣原子，但是每個鈣原子要失去兩個電子變成鈣離子，所以總共失去的電子數目是0.
2na，而不是。
c項：這裡有一條你需要注意，就是每摩爾物質的質量在數值上等於該物質的相對分子（或相對原子）質量。好了知道這一點就好辦了。
1mol氧氣的質量在數值上等於氧氣的相對分子質量32，1mol o2 分子的質量等於32g，1mol氧原子的質量等於16g，二者很顯然是不等的。
d項：由開始時的公式n(物質的量)=m（物質的質量）/m（該物質的相對分子或相對原子質量）得：
24g o2 的物質的量是24g/(32g/mol)=,有氧氣分子，每個氧氣分子有兩個氧原子，所以24g氧氣分子一共有0.
75乘以2=氧原子；
至於後半部分你可能是打錯了。本題選d。
11樓：匿名使用者
28g n2是1mol，1mol n2中含有2 na 個原子，a 錯；
4g ca是，1mol ca 失去2mol電子，所以4g ca失去 電子，b 錯；
1mol o2 分子的質量 = 32g，1mol氧原子的質量 = 16g ，兩者不相等，c 錯；
d 對，所含的氧原子數目相等，都是選 d
高一化學 求各個選項的詳解
12樓：匿名使用者
答案：a。
a對：乙烯使溴水褪色發生的是加成反應，乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色發生的是氧化反應，所以本質不同。
b錯：油脂不是天然高分子化合物。
c錯：聚氯乙烯有毒，裝熱熟食能產生毒氣hci等。
d錯：ch4和ci2無論以何種比例混合，產物都有5種：ch3ci、ch2ci2、chci3、cci4、hci。
13樓：匿名使用者
c吧，，，a項，原理都是一樣的 ，氧化還原反應所以原理相同，，，b項油脂只是大分子不是高分子，，，c項，正確，，，d項，ch4和cl2的鏈式反應不會只生成ch3cl而是ccl4,,,chcl3,,,ch2cl2,,,ch3cl ,,和hcl所以d項錯。
14樓：創作者
a.乙烯使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色的本質是不同的【正確，前者是加成，後者是氧化。】
b.澱粉、蛋白質、油脂【它不是高分子】都屬於天然高分子化合物c.聚氯乙烯塑料【新增劑有毒】最適合用來做蔬菜、水果及熟食等的保鮮膜【應該是聚乙烯塑料】
d.等物質量的ch4與cl2恰好反應時，生成ch3cl與hcl【無論比例怎樣，一氯甲烷到四氯化碳都有。】
高中化學。，請解釋一下這幾個選項
15樓：tiny螢火蟲
a 過氧化氫溶液應放在分液漏斗中。
b 氯氣會和氫氧化鈉溶液反應， 應用飽和食鹽水除雜。
c 收集氯氣長進短出。
16樓：匿名使用者
a. 應該用分液漏斗 你的題目是長勁漏斗 這樣容易導致氧氣逸散。
高中。化學誰能具體解釋一下這幾個選項？
17樓：寒江孤燈
首先要弄明白取代反應的定義：取代反應是指有機化合物分子中任何一個原子或基團被試劑中同型別的其它原子或基團所取代的反應，用通式表示為：r－l（反應基質）+a-b（進攻試劑）→r－a（取代產物）+l-b（離去基團）屬於化學反應的一類。
那麼根據定義，d選項屬於無機物之間的反應。a中是-h被cl取代，b中是-oh被br取代，c中是br被-oh取代。望採納，謝謝！
18樓：加油
應該是d吧，d是鹽之間的複分解反應。
高中生物知識，請幫忙解釋一下每個選項
圈圈貓知道 a凡是有細胞結構的生物，核酸有dna和rna，但遺傳物質一定是dna，rna不起遺傳物質的作用 b病毒的遺傳物質是dna或rna，比如常考的菸草花葉病毒 流感病毒等，遺傳物質是rna。高中階段所學的遺傳物質是dna的病毒只有噬菌體 c催化是酶的作用，絕大多數酶是蛋白質，有少數酶是rnad...
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