1樓：匿名使用者
勒夏特列原理 其核心思想是化學反應的平衡狀態是能量最低的狀態，因此一些條件在發生改變時，平衡體系總是設法降低其對平衡的影響，以達到儘可能低的能量狀態。
所以，一般來說就是，
1）其他條件不變，加入某種物質，那就讓這種物質消耗掉（當然氣相平衡中的固相、液相，氣液平衡中的固相，由於是表面接觸，其含量對平衡基本無影響）
2）其他條件不變，增大壓強（減小體積），那就讓氣體分子數量減小，以減小氣體本身壓強，反之，也是如此。所以反應前後氣體分子數不變的平衡不會受到影響
3）其他條件不變，升高溫度，那就吸收掉多餘的熱量，防止溫度升高（平衡向吸熱方向移動）；降低溫度，就放出一些熱量，防止溫度進一步降低（平衡向放熱方向移動）
我是這麼記的
用我們高中化學老師的話來說就是
2樓：匿名使用者
下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是
a.氨水應密閉儲存b.在硫酸亞鐵溶液中，加入鐵粉以防止氧化變質
c.生產硝酸的過程中使用過量空氣以提高氨氣的利用率
d.實驗室常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
a.氨水應密閉儲存
氨水中存在可逆反應：nh3·h2o=可逆=nh3+h2o，氨氣逸出，氨水濃度越高越容易揮發，這是氨水的揮發性
而密閉容器，總體積一定，一旦逸出氨氣，總瓶內壓強增大，根據勒夏特列原理，平衡向減弱這一變化的方向移動，即讓平衡向減小氣體體積的方向移動，使的平衡向左移動，減少了一水合氨的揮發，正確
b.在硫酸亞鐵溶液中，加入鐵粉以防止氧化變質
這個是fe+2（fe3+）==3（fe2+），二價鐵離子有一定的還原性，容易被氧化成三價鐵離子，而加入鐵單質可以把三價鐵離子還原成二價鐵離子，這裡不存在可逆反應，自然就不能用勒夏特列原理解釋，不可以
c.生產硝酸的過程中使用過量空氣以提高氨氣的利用率
首先要了解硝酸的生產流程
n2+3h2=可逆=2nh3
4nh3+5o2=催化劑可逆=4no+6h2o
2no+o2==2no2
4no2+h2o==3hno3+no
由上述步驟可知，要想生產硝酸，首先要得到大量的氨氣，然後讓其轉化成no，通入過量的空氣，相當於通入過量的氧氣，增加反應物的量，根據勒夏特列原理，平衡向正反應方向移動，nh3的轉化率提高，正確
d.實驗室常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
氯化鈉在溶液中完全電離，所以飽和食鹽水中含有大量的氯離子
氯氣溶於水的反應是一個可逆反應
cl2+h2o=可逆=(clo-)+2(h+)+(cl-)
由於飽和食鹽水中含有大量的氯離子，相當於氯氣溶於水的反應中增加了大量的生成物氯離子，根據勒夏特列原理，平衡向逆反應方向移動，氯氣溶解量減小，所以可以
綜上，b不行
3樓：匿名使用者
根據溫度、壓強、催化劑、濃度對化學反應平衡的影響來分析
若化學平衡發生移動則能用勒夏特列原理解釋．
4樓：化學小丁當
只要是能用化學平衡原理解釋的就是能用勒夏特列原理解釋，看看選項的反應是否是可逆反應就行了
5樓：匿名使用者
有關化學平衡的問題都可以用勒夏特列原理解釋
所以，你首先要明白什麼是化學平衡，影響化學平衡的因素有哪些
6樓：匿名使用者
化學其實很簡單，樓上說的很對！
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