1樓：匿名使用者
hcl和nahco3發生反應會生成氣體co2，所以在cl2氣體中不能使用nahco3吸收hcl，因為會產生新的雜質co2，但是在co2氣體中吸收時候，不但吸收了雜質，還增加了co2氣體。
對於nacl吸收hcl，由於飽和nacl溶液中存在著大量cl-，因此會使平衡向左移動,結果的現象就為cl2很難溶解在飽和nacl溶液中。而溶液中雖然nacl為飽和的,但是nacl的飽和不會影響到其它溶質的溶解，而且hcl極易溶解在水中（500：1體積互溶）,故cl2和hcl同時通入飽和nacl溶液時可除去hcl。
高中化學， 這道 除雜題，求詳細解答
2樓：心情衝浪
二價鐵離子和氫離子
10 否 降低
10的15次方
2 fe3+ + h2o2== 2 fe2+ + o2 + 2 h+
4到6.6
指示劑不知道 73%
高中化學除雜問題 求詳解 主要是c、d
3樓：匿名使用者
a 兩者都能被氫氧化鈉溶液吸收，不可取；錯誤。
b 氯化鎂會與氫氧化鈉反應沉澱，但是氯化鋁一樣會反應，所需物質被消耗，不可取；錯誤。
c 乙酸、乙醇、水三者互溶，無法做到萃取，所以不可取；錯誤。
d 鋁會和氫氧化鈉溶液反應，而鐵不會，充分反應後過濾即可；正確。
高中化學，解析，除雜。寫在紙上
4樓：
c 將fe2+充分氧化為fe3+，有利於後續步驟的除雜 c
3cu（oh）2 + 2fe3+ == 2fe(oh)3 + 3cu2+
不能（因為cu2+ 容易水解）
5樓：0無影之痕
c將fe2+全部轉化為fe3+
b（引入雜質cl-）
3cu(oh)2+2fe3+=3cu2+ + 2fe(oh)3不能
高中化學除雜問題總結
6樓：匿名使用者
n2(o2)點燃後通過naoh溶液
co2(co)通過紅熱的cuo把co氧化成co2co(co2)通過naoh溶液
co2(hcl)通過nahco3溶液
co2(so2)通過nahco3溶液
so2(hcl)通過通過nahso3溶液
h2s(hcl)通過na2s溶液
cl2(hcl)通過飽和食鹽水
c(cuo)加入鹽酸過濾
fe2o3(al2o3)加入過量naoh溶液，過濾，取固體加熱al（oh）3 (fe2o3)加入naoh溶液取濾液，再通入co2al（oh）3 (sio2)加入naoh溶液取濾液，再通入co2（短時間sio2與naoh的反應不考慮）
nahco3(na2co3)繼續通入co2kno3(nacl)利用溶解度差異結晶
ch4(ch2=ch2)通過溴水
溴苯（溴）naoh溶液，分液
乙醇（水）加入cao，蒸餾
乙醇（乙酸）蒸餾
乙酸（苯酚）分液
乙酸乙酯（乙酸）加入飽和nahco3分液乙酸乙酯（乙醇）加水，分液苯（苯酚）加入naoh溶液分液乙醇（食鹽）蒸餾溴苯（苯）蒸餾溴乙烷（乙醇）加水，用力**，分液
n2（o2）：灼熱的銅絲網，洗氣
co2（h2s）：cuso溶液，洗氣
co（co2）：石灰水或灼熱的c，洗氣
co2（co）：灼熱的cuo，洗氣
co2（hcl）：飽和nahco3，洗氣
h2s（hcl）：飽和nahs，洗氣
so2（hcl）：飽和nahso3，洗氣
炭粉（mno2）：濃鹽酸，過濾
mno2（c）：不需要試劑，加熱灼燒
炭粉（cuo）：稀酸，過濾
al2o3（fe2o3）：naoh（過量）再用co2，過濾再加熱。
fe2o3（al2o3）：naoh，過濾
al2o3（sio2)：hcl再用氨水，過濾再加熱。
sio2（zno）：鹽酸，過濾
cuo（zno）：naoh，過濾
baso4（baco3）：h2so4，過濾naoh（na2co3）：適量ba（oh）2，過濾na2co3（naoh）：
適量nahco3，不需要操作nahco3（na2co3）：適量ba（hco3）2，過濾na2co3（nahco3）：適量naoh，不需要操作nacl（nahco3）：
鹽酸，不需要操作nh4cl（（nh4）2so4）：適量bacl2，過濾fecl3（fecl2）：cl2，不需要操作fecl3（cucl2）：
fe再用cl2，過濾fecl2（fecl3）：fe，過濾
fe（oh）3膠體（fecl3）：半透膜，滲析cus（fes）：稀酸，過濾
i2（nacl）：不需要試劑，昇華
nacl（nh4cl）：不需要試劑，熱分解kno3（nacl）：蒸餾水，重結晶
乙烯（so2、h2o）：鹼石灰，洗氣
溴苯（溴）：蒸餾水，分液
硝基苯（no2）：蒸餾水，分液
甲苯（苯酚）：naoh，分液
乙醛（乙酸）：飽和na2co3，蒸餾
乙酸（水）：新制cao，蒸餾
苯酚（苯）：naoh再用co2，分液
溴乙烷（乙醇）：蒸餾水，分液
肥皂（甘油）：食鹽，鹽析過濾
葡萄糖（澱粉）：半透膜，滲析
7樓：匿名使用者
建議你到書店找找這樣的複習資料，這樣能夠比較有效地幫助你
8樓：匿名使用者
多做題 ，在題中會包含差不多高中書本中所有的知識點，做多了自己自然也就有經驗了
求初高中化學除雜大全，
求答案高中化學除雜題
9樓：
a 用飽和食鹽水 正確，檢驗看不清用的是什麼 檢驗這個比較麻煩，很難檢測的，題目中的好像是ki，這個是檢驗cl2的不是檢驗hcl的
b 不能用氫氧化鈣檢驗，碳酸氫鈉也會反應得到沉澱c 檢驗對的，除雜得用飽和碳酸氫鈉，co2和碳酸鈉會反應d no2紅棕色no無色，用水除是正確的
所以選d
求高中化學各種除雜問題，用什麼除去什麼，求恩師指點～ 30
10樓：匿名使用者
1、不能引入新的雜質
2、不能把所要的東西也給除了（可以多，比如除na2co3中的nahco3，就不能價hcl，這樣兩種都沒有了）
3、除雜的時候加入的東西都是過量的！！（這個一定要注意，這樣就很容易引入新的雜質了）
4、可行性，方便性。。任何兩個物質的熔沸點都是不一樣的，原則上用蒸餾或者類似蒸餾的辦法都可，但是有些不好實現，比如fe裡面混有cu，兩種金屬熔沸點都很高，熔化就需要很高的溫度，更何況沸騰了，所以蒸餾的辦法就不可行。
主要就是這兩點，有的時候還要考慮無汙染、便宜等問題（絕大部分都不用考慮）
然後就是除雜方法，分為物理方法和化學方法，
物理方法，就是不用化學反應的，如：除cu裡面的fe就可以用吸鐵石……，水中的乙醇用蒸餾
絕大部分的考題還是用化學方法
這就要注意上面的方法了，主要還是抓住要除的雜質和要保留物質的性質
還以na2co3和nahco3舉例，nahco3不穩定，受熱分解，na2co3則受熱不分解，就可以考慮用加熱的辦法，然後再看有沒有引入新的雜質，如果沒有可以用這個方法。
在舉個例子，nacl中除na2co3，就不能用bacl2，因為除雜的時候用的都是過量的，這樣就引入了新的雜質bacl2，因此要特別注意。。應該用hcl來除雜，hcl易揮發，加熱蒸乾之後也就沒有了。
最主要的還是要了解物質的特性，因為這種題要出起來非常活，只有掌握每種物質特性才是王道！
高中化學除雜問題，高中化學問題
第一，沉澱是一個渾濁的現象，所以很難判斷還在不在產生沉澱，也就無法控制恰好完全反應了，因此產生沉澱的反應試劑要過量，而產生氣體可以採用邊滴邊振盪的方法，可以控制適量 第二，加鹽酸還可以用調節溶液ph的方法來控制終點 第三，即使鹽酸過量，等蒸發溶液得到氯化鈉固體時，hcl也會揮發，不會是雜質。 問題是...
高中化學求解析，高中化學求解析
現有常溫下的四份溶液 0.01mol lhcl 0.01mol lch3cooh ph 12的氨水 ph 12的naoh溶液。下列說法正確的是 a.中由水電離出的c h 1 10 12mol l b.將 混合，若有ph 7，則消耗溶液的體積 c.將 等體積混合 體積變化忽略不計 則c ch3coo ...
關於化學除雜的問題，高中化學關於除雜的問題
1.乙烯有還原性呀,甲烷沒有,乙烯與溴水反應生成二溴甲烷,因此可以除去乙烯 2.氫氧化鈉和硫化氫發生反應,生成了硫化鈉和水,典形的中和反應,因此硫化氫被從混合物中除去.3.no2與氫氧化鈉反應,生成了硝酸鈉.所以no2被除去,反應式為 2no2 2naoh nano2 nano3 h2o 給你個建議...