1樓：米的非
1.乙烯有還原性呀,甲烷沒有,乙烯與溴水反應生成二溴甲烷,因此可以除去乙烯
2.氫氧化鈉和硫化氫發生反應,生成了硫化鈉和水,典形的中和反應,因此硫化氫被從混合物中除去.
3.no2與氫氧化鈉反應,生成了硝酸鈉.所以no2被除去,反應式為:2no2+ 2naoh =nano2 +nano3+h2o
給你個建議,先買一兩本比較簡單,而且有很好說明的書.例如,典中點.不要買太難的書.這樣效果不好的.
2樓：gykst電
1.甲烷不與強氧化劑反應（高中化學重點掌握），乙烯能與溴水產生，c2h4+br2====brc2h4br（1，2二溴乙烷）2，乙炔可以進行加成反應，但不能與鹼反應，硫化氫能與氫氧化鈉溶液反應：
2naoh+h2s====na2s+2h2o3，硝基苯不與naoh溶液反應（稀），但溶解的no2能與naoh稀溶液反應：
2naoh+2no2*****nano2+nano3+h2o 特別要注意這時除雜要用稀的naoh溶液，不要用濃naoh溶液，因為濃naoh溶液使硝基苯水解。（高考易錯點）
我推薦一本化學題的書給你，叫《5年高考三年模擬》，題型很有代表性。
3樓：匿名使用者
1 乙烯與溴加成，生成液態的二溴乙烷
2 硫化氫與氫氧化鈉中和未硫化鈉和水
3 二氧化氮與氫氧化鈉反應生成硝酸鈉和一氧化氮，生成的硝酸鈉水洗除去1 c2h4+br2=c2h4br2
2 h2s+2naoh=na2s+h2o
3 ①3no2+h20=2hno3+no
②naoh+hno3=nano3+h2o
4樓：匿名使用者
1.ch2=ch2+br2 == ch2br-ch2br(溴水將乙烯的雙鍵氧化掉，然後ch2br-ch2br是液體，所以氣體就只剩下ch4)
2.h2s+naoh=na2s+h2o（相當於中和反應，反應後只剩下氣體乙炔）
3.2no2+ 2naoh =nano2 +nano3+h2o (這是一個歧化反應，no2的n元素一部分被氧化一部分被還原)
5樓：
1 溴水使乙烯的雙鍵斷裂！
2 h2s+naoh=na2s+h2o
3 no2為酸性氣體，自然用鹼液除。第2題亦然
高中化學關於除雜的問題：
6樓：匿名使用者
co2中除hcl用飽和nahco3
h2s中用飽和nahs
so2中用飽和nahso3
cl2中用飽和食鹽水
相似不可的原因：co2+na2co3+h2o=2nahco3 其它相似
ca(oh)2為微溶物質，只適合檢驗co2，而不能用於吸收co2hcl極易溶於水，一體積水約能溶解500體積以上的hcl，飽和食鹽水中的cl-對hcl溶解產生的抑制不強，對cl2與水的可逆反應的正反應方向有很強的抑制
抑制co2與水的反應，同時與so2反應產生co2（亞硫酸酸性強於碳酸）
7樓：
用飽和食鹽水
1）吸收多而且徹底
2）化學平衡移動
3）只和so2反應
高中化學關於除雜問題有哪些
8樓：哈爾濱風
上中學學科網看看吧，www.zxxk.com
東西很全的。
關於化學除雜問題
9樓：錦書難書
有硫酸根的干擾，硫酸銀微溶
10樓：創作者
因為硫酸銀是微溶的，硝酸銀與其反應後，會除去大量的硫酸根離子。
11樓：天行健
因為 硫酸銀也是難容物質（沉澱）這樣就不能判斷是否是氯化銀沉澱還是 硫酸銀沉澱了。這說清楚嗎？如果清楚的話 希望採納 謝謝 有不明白的可以 mi我
12樓：匿名使用者
因為硫酸銀也是沉澱。
關於初中化學氣體除雜的順序問題
13樓：
先回答你後面的問題：水先檢驗是因為檢驗其它氣體時一般需要通過某溶液，這時氣體會帶上水分，此後再檢驗水就說不清水是哪兒來的了。水最後除去也是因為除去一些氣體（比如hcl）需要通過溶液洗氣，最後除水能保證從裝置最右側出來的氣體是乾燥較純淨的。
再說hcl、co、h2檢驗順序：一般檢驗hcl用稀硝酸酸化的agno3溶液觀察生成白色沉澱，檢驗co和h2可以將其緩慢通過熾熱的氧化銅網，使其被氧化為co2和h2o，然後分別用石灰水和無水硫酸銅檢驗氧化產物就行了。這裡要注意①先檢驗水；②hcl溶解在水中形成稀鹽酸，會干擾co2的檢驗，故在檢驗co2之前檢驗併除去hcl。
因此裝置順序為：
混合氣→熾熱氧化銅網→無水硫酸銅→硝酸銀溶液→飽和食鹽水→澄清石灰水希望對你有幫助，其中考慮不周全的地方還希望能指出，大家一起學習進步，謝謝！
有關化學中除雜的問題 關於氫氧化鈉 碳酸鈉 碳酸氫鈉
14樓：匿名使用者
氫氧化鈉中混有碳酸氫鈉, 【實際上不可能這樣混，因為二者要反應的】 ，如果題目這樣出，只好寫【
氫氧化鈉中混有碳酸鈉. 【石灰水， 然後過濾 】碳酸氫鈉中混有碳酸鈉 【 向溶液中 通入足量co2】碳酸氫鈉中混有氫氧化鈉。 【同樣不能這樣混，二者要反應】碳酸鈉中混有碳酸氫鈉，[ 固體，就充分加熱， 溶液狀態，就加適量naoh ]
碳酸鈉中混有氫氧化鈉 固體時， 與co2作用
15樓：匿名使用者
核心思想就是，利用強酸制弱酸的原理，先通二氧化碳生成碳酸鈉，再加鹽酸生成氫氧化鈉。
16樓：匿名使用者
後面四個溶解通入少量二氧化碳加熱加過量二氧化碳
關於初中化學除雜質和物體變質問題的總結
17樓：啊哈
首先要將8大沉澱記住：這兩種是加入稀硝酸不消失的：agcl,baso4
不或不顯鹼性：cu(oh)2，fe(oh)3（有色沉澱）mg(oh)2,al(oh)2
這兩種是加入稀硝酸消失的：caco3,baco3除雜是將雜質變為氣體或沉澱，且不帶入新物質例：1.nho3(hcl) hcl+agno3=hno3+agcl↓
2.hcl(h2so4) h2so4+bacl2=2hcl+baso4↓
18樓：王儒君
除雜主要有兩個原則 1.不與原物質反應 2.不引入新雜質。
1像第一個就不對，原因是如果加氯化鋇過量，引入新雜質，加的少了除的不乾淨，這個應該這個樣:
先用水溶解，再加入過量氯化鋇，過濾，加入過量碳酸鈉（na2co3)過濾，加入過量稀鹽酸，然後再蒸發結晶，這樣就會得到純淨的氯化鈉。
2.這個沒法除雜吧，反正我不知道。不好意思，只能幫助你這一些了。
19樓：匿名使用者
我們老師說 留下要的除去不要的，不能帶入新的雜質。（一）你的例子為例so4以沉澱形式帶出，所以用bacl2
20樓：手機使用者
像zns04裡有cus04一樣 要用zn除雜
有關初中化學除雜問題的習題。 越多越好
21樓：雲里斯漫
除雜質：
除雜的原則是：方法簡便可行，雜質除的乾淨！
其含義是：能用物理法，就不用化學法，原來雜質既要除掉，又不能引進新雜質。而且要便於分離。
方法：有過濾法、沉澱法、吸收法、轉化法等多種除雜方法。
例題：選用合適的方法除去下列物質中的少量雜質
（1）除去生石灰中的碳酸鈣
解析：通過高溫加熱或灼燒的方法，既能除去碳酸鈣，又能得到更多生石灰。
caco3 高溫 cao + co2↑
（2）除去氯化鉀晶體中的碳酸鉀
解析：可加入適量稀鹽酸充分反應後，再蒸發。
k2 co3 + 2hcl === 2kcl + h2o + co2↑
（3）除去碳酸鈣固體中的碳酸鈉
解析：可先加適量水溶解，再過濾的方法。
碳酸鈉溶於水，碳酸鈣不溶於水，留在濾紙上。
（4）除去一氧化碳中的二氧化碳
解析：方法1、可將混合氣體通過熾熱的碳層，使二氧化碳轉化為一氧化碳
co2 + c 高溫 2co
方法2、將混合氣體通過燒鹼溶液。具有吸收雜質徹底、操作簡便的特點。
2naoh + co2 == na2co3 + h2o
（5）除去氯化鈉溶液中的硫酸銅
解析：可用沉澱法。加入適量氫氧化鋇溶液，同時生成兩種沉澱，然後過濾。
cuso4 + ba(oh)2 == baso4 ↓+ cu(oh)2 ↓
（6）除去cu粉中的fe粉
解析：方法1、加酸溶解的方法。由於fe、cu分別排在金屬活動順序表中h的前後，所以可加入足量稀鹽 酸或稀硫酸溶解，然後過濾。由於銅與酸不反應，所以留在濾紙上的是銅。
fe + 2hcl == fecl2 + h2↑
方法2、也可加入足量硫酸銅溶液並過濾的方法。
fe + cuso4 == feso4 + cu
方法3、用磁鐵吸引。此法最為簡便！
（7）除去硝酸鈉中的氯化鈉
解析：用沉澱法，硝酸銀與氯化鈉反應生成沉澱，然後過濾除掉。
nacl + agno3 == agcl↓ + nano3
22樓：鳶尾
可以先考慮最簡單的化學方法，有時候物理除雜也是可以用到的，除雜過程中一定不能引入新雜質，最好補充原主要物質，這時基本總則
23樓：彩虹蕭
買化學書，裡面都會有專項練習，化學就是要多練
高中化學除雜問題，高中化學問題
第一，沉澱是一個渾濁的現象，所以很難判斷還在不在產生沉澱，也就無法控制恰好完全反應了，因此產生沉澱的反應試劑要過量，而產生氣體可以採用邊滴邊振盪的方法，可以控制適量 第二，加鹽酸還可以用調節溶液ph的方法來控制終點 第三，即使鹽酸過量，等蒸發溶液得到氯化鈉固體時，hcl也會揮發，不會是雜質。 問題是...
高中化學這個除雜求解釋，高中化學， 這道 除雜題，求詳細解答
hcl和nahco3發生反應會生成氣體co2，所以在cl2氣體中不能使用nahco3吸收hcl，因為會產生新的雜質co2，但是在co2氣體中吸收時候，不但吸收了雜質，還增加了co2氣體。對於nacl吸收hcl，由於飽和nacl溶液中存在著大量cl 因此會使平衡向左移動,結果的現象就為cl2很難溶解在...
高中化學競賽問題，關於全國高中化學競賽的問題
空心心菜 分子軌道理論詳解 我們把原子通過共用電子對結合的化學鍵成為共價鍵 covalent bond 路易斯 g.n.lewis 曾經提出原子共用電子對成鍵的概念，也就是俗稱的 八隅律 高中階段也只是停留於此 然而，我們知道很多現實情況都無法用八隅率解釋，包括 pcl5，scl6分子。更重要的是，...