1樓：匿名使用者
藐視錯了！hso3離子不能拆成h離子和so3離子！ 應該是knh4so3 nanh4so3 在分別與3種酸反應 !!
加上k2so3和hcl na2so3和hcl (nh4)2so3和hcl
k2so3和hno3 na2so3和hno3 (nh4)2so3和hno3
k2so3和h2so4 na2so3和h2so4 (nh4)2so3和h2so4
而 knh4so3 nanh4so3是複合鹽 例如你熟悉的kal(so4)2 也是複合鹽！
2樓：匿名使用者
符合的有：k2so3和hcl khso3和hcl na2so3和hcl nahso3和hcl (nh4)2so3和hcl nh4hso3和hcl
k2so3和hno3 khso3和hno3 na2so3和hno3 nahso3和hno3 (nh4)2so3和hno3 nh4hso3和hno3
k2so3和h2so4 khso3和h2so4 na2so3和h2so4 nahso3和h2so4 (nh4)2so3和h2so4 nh4hso3和h2so4
因為baso3不溶與水 所以不能拆成離子形式 醋酸是弱酸也不能拆成離子形式！故不符合2h離子＋so3離子＝so2+h2o這個離子方程式。
嘿嘿 獻醜了！
高中化學關於離子共存問題的
3樓：匿名使用者
1.銨根離子與氫氧根離子、弱酸的酸根離子、弱酸的酸式根離子不能大量共存。
2.次氯酸根離子與氫離子即酸性溶液中不能大量共存。
3.碳酸根離子與氫離子、弱鹼陽離子（發生雙水解）、金屬陽離子（如鈣離子、鋇離子、鎂離子等生成沉澱，看溶解性表）不能大量共存。
4.碳酸氫根離子與氫離子、氫氧根離子、弱鹼陽離子（如鋁離子、鐵離子等發生雙水解）不能大量共存。
5.亞硫酸根離子與氫離子、硫離子（酸性溶液中與其發生氧化還原；鹼性下不反應）、強氧化性離子（如三價鐵離子、高猛酸根離子、酸性溶液中的硝酸根離子）、弱鹼陽離子鋁離子等、某些金屬陽離子（鋇離子等生成沉澱的）不能大量共存。
4樓：匿名使用者
我今年高考，玩了一個月，忘記得差不多了。
1.氨根離子好象沒有。氨鹽全溶的。(鉀鹽，銨鹽，鈉鹽，都是全溶的。好象還有一個，忘記了。。自己問問你們老師）
2。這個具體問題具體分析。一般弱酸根不能和h+共存。
3。碳酸———鎂，鋁，鐵，銅，鋅跟，都不可以。有些是因為生成沉澱，有些是發生雙水解。
4。見第二。
5。亞硫酸——鋇，鈣是沉澱。還有與強氧化性的物質不能共存。比如酸性溶液中次氯酸根和亞硫酸根就不能共存。
高中化學離子共存問題，求高手詳細解釋，多謝
5樓：夜色精靈
a，mno4有顏色，是紫色的。
b，no3在酸性溶液中具有強氧化性有so3不能共存，會被氧化成so4d,fe3+是黃色的。
所以選c
6樓：我的買尬
a 中mno4有顏色，不符合無色，b中h+和so32-反應，c正確，d中fe3+有色，且fe3+和scn-反映生成紅色沉澱。離子共存問題主要看，是否反應生成水，或者沉澱，注意是否要求無色。
7樓：網友
選c ，無色就排除掉a、d，b裡氫離子不能和亞硫酸根大量共存，會出二氧化硫。
高中化學離子共存問題的歸納
8樓：匿名使用者
離子共存是指離子之間能在溶液中大量共存，因此總的來說，能夠反應的離子在溶液中不能大量共存。
主要有四大類不共存：
（1）因發生複分解反應而不能大量共存。
a.生成難溶物而沉澱（如ba2+與so4 2-，ag+ 與cl-等，具體看溶解性表）；
b.生成易揮發物而產生氣體（如h+與co3 2-、hco3 -、s2-、hs- 、so3 2-、hso3 -等離子均不能大量共存）；
c.生成弱電解質（如h+與oh-、h+與ch3coo- 、nh4+與oh- 等）
（2）因發生氧化還原反應而不能大量共存，如mno4 -與cl- 、br- 、fe2+ 、i- 、so3 2- 、hso3 - s2- 、hs- 這些離子均不能大量共存。
又如fe3+與i- 、so3 2- 、hso3 - s2- 、hs- 這些離子均不能共存。
（3）發生完全雙水解反應而不能大量共存。
如：al3+與co32-、hco3-、s2-、hs- 、alo2-
fe3+與co32-、hco3- 等。
（4）因形成絡合物而不共存。
如fe3+與scn- 等不能大量共存。
2、題目給以的特殊條件而不共存，如：
（1）無色溶液，不能存在有色離子，如fe2+（淺綠色）、fe3+（黃色）、cu2+（藍色）、mno4－（紫色）、cr2o72- (橙色）、cro42-（黃色）等。
（2）強酸性環境，能與h+反應的離子均不能大量共存，如：弱酸根離子、酸式弱酸根離子、氫氧根離子。
（3）強鹼性環境，能所oh-反應的離子均不能大量共存，如：氫離子、弱鹼陽離子、酸式弱酸根離子。
（4）能與鋁反應產生大量氫氣的溶液，既可能是強酸性溶液，也可能是強鹼性溶液。
9樓：網友
離子共存問題其實就是看離子之間是否發生反應：即反應不共存，共存不反應它的情況有以下幾點：
1、發生複分解反應不共存；即是生成沉澱、氣體、水等2、發生氧化還原反應不共存。
3、發生雙水解不共存。
4、生成弱電解質不共存。
10樓：織金五中化學
溶液中離子共存問題是近幾年來高考命題的熱點之一，其出現率為100％。多種離子能否共存於同一溶液中，歸納起來可以用一句話概括，即「一色二性三特四反應」。
1．一色。若題目要求是無色溶液，則cu2+、fe3+、fe2+、mno4-、fe(scn)2+、fe(c6h5o) 63-等有色離子、酸根離子或非金屬單質分子i2等均不能大量共存。
2．二性。指鹼性、酸性。若是酸性溶液，所有弱酸根離子和oh-不能大量共存。在中學化學中不能在酸性溶液中共存的離子有：
oh-、alo2-、co32-、hco3-、sio32-、so32-、hso3-、s2o32-、s2-、hs-、clo-、f-、po43-、h2po4-、c6h5o-、ch3coo-、-ooc-coo-、c6h5coo-、ch3ch2o-、scn-、h2n-ch2-coo-等；若是鹼性溶液，則所有弱鹼陽離子及h+均不能大量共存。在中學化學中不能在鹼性溶液中大量共存的是：h+、fe2+、fe3+、cu2+、ag+、zn2+、mg2+、al3+、nh4+、hco3-、hpo42-、h2po4-、hso3-、hs-、hooc-coo-等。
有關於高中化學離子共存問題
11樓：
1、鈣離子和氫氧根離子算沉澱麼？
一般是認為可以共存，ca（oh）2是微溶，而一般情況下，溶液都是稀溶液，除非特別說明。
2、mno4離子clo離子是不是有氫離子才顯氧化性？
應該說是體現強氧化性，氧化性變強。
3、如果一題目說就在溶液中mno4和碘離子共存麼共存啊，因為沒有酸性，mno4-的氧化性不強，不會氧化i-成i2的4、因為hs-會電離hs- 《h+ +s2- 出的h+在鹼性不能共存。
hs-會水解hs- +h2o《==h2s+oh- 會與h+反應，不能共存。
12樓：max許羊
1 常量共存但不大量共存。
2 不是的 只是酸性條件下氧化性強。
3 不共存。
4 是的 hs 是弱酸的酸式鹽 與酸鹼都反應hs+h---h2s hs+oh---s2- +h2o希望能幫到你。
高中化學（離子共存問題）
13樓：匿名使用者
有這樣幾條規律：
1.氫離子不能與弱酸的酸根離子和氫氧根共存弱酸：除h2so4、hno3、hi、hbr、hcl、hclo4以外的酸全部為弱酸。
2.氫氧根離子不能與弱鹼的陽離子和氫離子共存弱鹼：除naoh、koh、ca(oh)2、ba(oh)2以外所有的鹼3.水中。
「 ag+和cl-、br-、i-」
「ca2+和so42-、co32-、so32-」
「ba2+和co32-、so42-、so32-」
碳酸根只能和鈉離子、鉀離子、銨根離子共存。
硫酸根不能和鈣離子、銀離子、鋇離子共存。
但願對你有幫助。
14樓：斧王說了什麼
1. 不能存在的有 0h-，各種弱酸根。，能形成各種難溶鹼的。即除1族外大部分金屬，hco3-,hs-,hso2-等等一些能與oh-發生反應的酸根。
與oh，能反映生成難溶物體，氣體，難電離物體（具體來說就是弱酸）的離子。
15樓：芷夏悲殤
酸性中的氫離子和碳酸根離子。
16樓：來米呼延凡霜
1.鋁離子與碳酸根離子，亞硫酸根離子，碳酸氫根離子，亞硫酸氫根離子，硫離子，硫氫根離子，偏鋁酸根離子---均發生雙水解反應；
價鐵離子與碳酸根離子，亞硫酸根離子，碳酸氫根離子，亞硫酸氫根離子，硫氫根離子，偏鋁酸根離子---均發生雙水解反應；
3.偏鋁酸根離子與3+價鐵離子，2+價亞鐵離子，銅離子，銀離子，銨根離子---均發生雙水解反應；
4.關於硫離子嘛---一般只說鋁離子是雙水解，至於它和鐵離子，次氯酸根離子，高錳酸根離子，酸性硝酸根離子不共存是因為氧化還原；而它和銅離子，亞鐵離子，鎂離子，鋅離子，銀離子，鉛離子不共存是因為複分解反應生成難溶物質；當然，作為鹼性條件下大量存在的離子，氫離子也不和它共存。其他的我就不太清楚了。
希望有用。
17樓：陽雲武清綺
al3+和氨在溶液中是可以大量共存的，由於氨溶解在水溶液中的平衡為：nh3+h2o=oh-+nh4+，但是這個反應很微弱，只有極少的nh3可以反應，在溶液中大量存在的還是以nh3分子存在，因此oh-的含量極少，不足以將al3+沉澱下來！
另外，oh-和co3-也是可以共存的，只有存在h+才能使co32-反應生成hco3-，反應式為：h++co3-=hco3-，同時，不知道你學到鹽類的水解沒有，這個也能解釋這個問題，co3-溶液呈弱鹼性，例如蘇打（naco3)的溶液就是呈鹼性，其原因就是co3-在水溶液中可以水解，反應為co3-+h2o=hco3-+oh-，生成oh-呈弱鹼性，可見co3-和oh-都是呈鹼性的並且可以共存！
關於高中化學離子共存問題?
18樓：匿名使用者
看高中化學課本後面的附錄，寫著 「不溶」 的，寫著 「—和 「微溶」 的不能大量共存，寫著 溶 的可以大量共存，還有些離子之間不會直接反應，而是會和溶劑比如水反應之後再與別的離子反應；
離子之間的氧化性還原性強弱不同也可能不能大量共存，這要靠平時的積累，但要記憶的式子不是很多，你可以翻一兩遍書找出來，稍微記一下，主要還是在做題中體會了，有些東西也不是絕對的。
還有，就是題目應該是能否大量共存，有的選擇題會少去「大量」兩個字而不易察覺，比如h離子和oh離子會發生很激烈的反應，但是當其中一種是大量另外一種是少量的時候也可以存在的，不是絕對的不能同時存在。
高中化學（離子共存問題），高中化學中的離子共存問題
有這樣幾條規律 1.氫離子不能與弱酸的酸根離子和氫氧根共存弱酸 除h2so4 hno3 hi hbr hcl hclo4以外的酸全部為弱酸 2.氫氧根離子不能與弱鹼的陽離子和氫離子共存弱鹼 除naoh koh ca oh 2 ba oh 2以外所有的鹼3.水中 ag 和cl br i ca2 和so...
萬急！高中化學離子共存問題！
肯定是同時放入強酸中！選b。因為是強酸溶液，所以每個選項中都應該加入h 相當於五個離子判斷共存性。是弱酸，弱酸及微弱電離，所以它在溶液中不會大量，而s2 與h 正好是h2s 是弱酸，所以sio32 與h 會製出h2sio3，而且它是沉澱。在強酸中會反應。選ba中有硫離子，在強酸中示弱電解質。c中矽酸...
怎麼樣解決高中化學關於溶液共存和不可共存的問題
一.考慮溶液離子間相互反應不能大量共存的情況有 1.相互結合生成沉澱.如 ba2 和so42 ag 和cl cu2 和oh 2.相互結合形成揮發性物質.如 h 和s2 hs co32 hco32 so32 hso3 等 3.離子間相互結合成弱電解質.如 h 和oh po43 酸式弱酸根等 4.弱酸根...