1樓：匿名使用者
d錯誤b醋酸弱電解質不完全電離
dna離子濃度+h-醋酸根離子-oh離子=0=k離子+h-f-oh因ph相同則ch-coh相等
所以dna離子濃度-醋酸根離子=k離子-f
2樓：
一年前我就能解決你的問題，現在上大學都還給老師了－ －！
所以。。。。
拿兩分，然後走人
3樓：匿名使用者
d是不正確的，兩者應該相等
一道高中化學不明白，請高手幫幫忙解釋一下
4樓：匿名使用者
是的，當然會溶解啦，所以結晶是會有一定的損失滴··
但是並不完全溶解，只是晶體有部分溶解。
5樓：匿名使用者
可溶性雜質只能用洗滌的方法來去除，洗滌過程中晶體少量溶解不影響主體。
6樓：匿名使用者
我覺得原問題應該是沉澱上沾有雜質，用洗滌的方法
7樓：匿名使用者
洗滌方法當然不是把晶體放入水中啦！是用水慢慢沖洗就行了
8樓：匿名使用者
晶體會溶解一小部分，所以洗滌時水要少量，有時也可以選用易揮發的有機溶劑洗滌。
9樓：憶思淚
那就要根據你的結晶物性質，需找一個可以溶解雜質不可以溶解結晶物的溶劑，將雜質過濾。
高中化學 請高手幫忙解釋一下 謝謝！
10樓：匿名使用者
1、應該是先產生fe3+，從氧化性來說cl2強於fe3+，cl2可以氧化fe2+而fe3+不能，即使產生了cl2也會很快和fe2+反應產生fe3+。
2、應該是要用溴化氫而不是液溴或溴水，br2發生取代時是取代碳鏈上的氫而不是羥基。參見
11樓：匿名使用者
1.一定會先生成氯氣
電解氯化鐵 fecl2=（催化劑）fe+cl2↑而鐵離子，則是cl2與亞鐵離子發生氧化還原反應生成的產物。因此鐵離子一定在氯氣之後形成。
反應離子方程式：2fe2+ + cl2 = 2fe3+ + 2cl-2.二者都不能與醇羥基反應，要取代-oh（羥基）必須要用hbr。乙醇和溴反應不了的。
醇羥基要想溴代，屬於親核取代反應，而醇的羥基屬於很差的離去基團（離去基團鹼性越強越難以離去），且溴要做為親核試劑是得通過自身極化來完成，也很困難。因此兩者不反應。
12樓：嚴小武
樓主沒有說清楚對於電解池要看電極是啥材料才能確定啊若果是惰性才來c 和pt
陽：2cl- -2e=cl2 陰： h+ +2e=h2 不會產生fe3+ 就算是h+ 電解完也只有 fe2+ +2e=fe
如果是活性電極作陽級 如fe 優先失e
陽 ：fe -2e= fe2+ 陰： h+ +2e=h2
.都不能與醇羥基反應，要取代-oh（羥基）hbr。乙醇和溴反應不了的。
醇羥基要想溴代，屬於親核取代反應，而醇的羥基屬於很差的離去基團（離去基團鹼性越強越難以離去），且溴要做為親核試劑是得通過自身極化來完成，兩者不反應。
13樓：匿名使用者
1、電解fecl2，先產生cl2還是fe3+、電解融融的fecl2產生鐵和氯氣
2、 br2取代-oh是要液溴還是濃溴水、取代羥基需要用液溴或者溴化氫
14樓：匿名使用者
1、先產生氯氣，因為移向陽極的離子是陰離子，所以在陽極上主要是陰離子氯離子失電子，產生氯氣
2、溴單質不能取代羥基，和溴有關的反應是加成和取代，但和烷烴、苯的同系物、酚的取代都和羥基無關，而醇的取代反應需要的是hbr
15樓：匿名使用者
1、電解過程中，氯氣和fe3+是同時生成的。氧化還原反應有先後順序嗎？
2、br2單質取代oh-是有要求的，只是發生替換反應，和濃度沒有關係，若是發生氧化還原反應，理論上講有一定的關係。
一個高二化學［電解］困惑，高手幫幫忙！
16樓：曉熊
大致上是，還原性越強的離子優先失電子。
但有的靠這個並不好解釋。受影響的因素比較多
中學階段，只要記住就好。以後會學電極電勢來解釋
17樓：匿名使用者
首先單質的氧化性f2>cl2>o2>br2>i2>s,因此還原性大致順序是s2->i->br->oh-≈cl->f-因此失電子能力最強的就是s2-,最弱的是f-
而cl-和oh-放電順序要根據電極來決定.如果是石墨則cl-先放電,pt電極oh-先放電.原因是電極的極化作用.
pt不易極化,因此還原性oh->cl-是正常的.而c易極化,引起了cl-→cl2和oh-→o2的失電子能力,cl-影響較大所以cl2先被氧化出來.
含氧酸根的得失電子能力,準確的說是無還原性的含氧酸根,如no3-,so42-,po43-等.因為此時是o失去電子,含氧酸根普遍o比較多,跟中心原子形成的共價鍵比較難破壞,所以不易失去電子.但如果是用還原性酸根比如so32-電解的話,so32-是排在i-,br-等前面的,因為其還原性強很容易被氧化成so42-.
18樓：
這個與非金屬的非金屬性有關，元素週期表中，越靠右上的元素非金屬性越強（稀有氣體除外），也就是失電子的能力越強，反過來其對應的離子得電子的能力越弱所以上面s, i, br, cl, f離子的順序是大致這樣的。至於含氧的離子，首先它就很不容易得電子（僅次於氟離子），其次這些含氧酸根內部的共價鍵比氫氧根離子的數量更多，強度也更強，因此相對更不容易被電解。所以順序是這樣。
19樓：為理落的蘋果
真是不好解釋，但是你要明白失去電子就是還原別的物質自身被氧化，體現的還原能力。比較方法就是比較他們氧化後產物的氧化能力。比如說，氟離子氧化後是f2，氟氣。
氧化能力極強這你應該知道，所以他被還原後產物氟離子的氧化能力就弱。同樣硫離子對應單質硫，氧化能力弱，相反有較強的還原能力，對應硫離子氧化能力就強，即時，失去電子能力強。（羨慕你啊，你是高中的吧！）
20樓：a小玉米
【離子結構】舉例子，當中的氯離子的電子層結構是最外面還有一個單位的電子，當最外層少於四個單位的電子就容易失去電子，越少越易失。
【離子性質】這些離子的還原性逐漸弱，故失去電子的能力是前面的強於後面。
高二化學反應速率，請高手幫幫忙解釋下每個選項，萬分感謝啦
21樓：疲憊的男生
1、升高溫度是對的，增加水的量是不對的
2、增加硫酸的濃度不一定加速其與鋅反應制取氫氣的速率，濃硫酸不能製取氫氣
3、加大純固體的量不能加速反應速率，並且這個反應不是可逆反應4、充入he，對反應無影響，反應物濃度仍然不變5、不一定，如果使用負催化劑，就會減慢
6、形成原電池會加快反應速率，兩極的電勢差有助於電子的轉移，對加快反應速率起做用。
7、變，恆壓充入氦氣等於使得反應物的濃度減小，反應速率降低
22樓：匿名使用者
正確的是1。增加反應物濃度或提高反應溫度都可以使反應速率加快；
2不正確。在酸濃度較低時，增加濃度一定可以加快反應速率，但酸濃度足夠時，再提高濃度就不一定會加快反應速率，另外，如果用濃硫酸與鋅反應，反應變為zn+h2so4=znso4+so2+h2o;
3不正確。正反應是吸熱反應，反之，逆反應就是放熱反應。在高溫下，增加cao或co2的濃度，則不能加快逆反應速率。
4不正確。衝入氦氣，雖然總壓增大，但反應物的分壓沒有變化，所以反應速率不變。
5不正確。使用催化劑正逆反應速率都會增大，但程度不同；
6不正確。描述不清楚，形成原電池，可能加快金屬氧化還原反應，其他反應就不一定。
7不正確。恆溫恆壓下充入氦氣，反應物的分壓降低，反應速率降低。
23樓：匿名使用者
此題主要考查：影響化學反應速率的因素--濃度、壓強、溫度、催化劑等。
當其他條件不變時，增加反應物濃度，可以增大化學反應速率，減小反應物濃度，可以減小化學反應速率。
對於有氣體參加的反應，當其他條件不變時，增大壓強，化學反應速率增大，減小壓強，化學反應速率減小。
【壓強的變化，引起容器體積的變化，最終導致濃度的變化。如：氣體體系中每一種物質的濃度均增大一倍，即體系體積縮小一半，即相當於「加壓」了。
充入反應無關氣體（惰性氣體）：
恆容條件下，容器總壓儘管增大了，但容器的體積不變，各自的分壓(濃度)也不變，故反應速度不變；
恆壓條件下，為維持容器壓強不變，容器體積必增大，故體系中各氣體分壓(濃度)減小，故反應速度減小。】
升高體系的溫度可以加快化學反應速率；降低體系的溫度，可以減慢化學反應速率。
使用正催化劑可以加快化學反應速率；使用負催化劑，可以減慢化學反應速率。
下列說法正確的是
1. 增加水的量或溫度，可以加快鎂跟水的反應速率。
升高溫度可以。
2. 增加硫酸的濃度，一定可以加快鋅與硫酸反應制取的速率。
濃硫酸不可以。鋅與濃硫酸反應不產生氫氣。
3. 對於反應caco3(s)=cao(s) + co2(g)，增加caco3的量，可以加快正反應速率，而增加cao或co2的濃度，則可以加快逆反應速率。
增加caco3的量、增加cao的量，不能加快逆反應速率；增大co2的濃度，則可以加快逆反應速率。
4. 對反應3h2(g) + n2(g)=2nh3(g)，在密閉容器中進行(固定體積)，充入氦氣，壓強增大，則化學反應速率加快。
反應物濃度仍然不變，化學反應速率不變。
5. 對於反應3h2(g) + n2(g)=2nh3(g)，使用催化劑，正逆反應速率同等程度加快。
催化劑同等倍數改變正逆反應速率。
6 . 形成原電池可以加快化學反應速率
原電池兩極的電勢差有利於加快電子的轉移，可以加快反應速率。
7. 對反應3h2(g) + n2(g)=2nh3(g)，在恆溫恆壓下，充入氦氣，則化學反應速率不變。
反應物濃度減小，化學反應速率減小。
高中化學，來個高手幫幫忙，一道高中化學不明白，請高手幫幫忙解釋一下
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一道高中化學題目，高手幫幫忙！！關於手性分子的
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2道高中化學題，請大家幫幫忙 ！！
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