1樓：淡水陽
第一題選，a。
說明：a項，金屬單質的還原性越弱，其離子的氧化性就越強，打個比方一個金屬很希望丟失電子，那麼它丟失之後肯定不會很迫切的想要得到，就像na金屬它很希望丟失一個電子成為八電子的穩定構型，那麼na+就不希望再拿回那個電子的，所以金屬越容易丟就越難撿回來，丟失電子能力na>mg>al,所以鈉離子、鎂離子、鋁離子的氧化性依次增強。
b項，金屬單質越活潑，其氫氧化物的鹼性越強，也可以這麼理解，金屬離子的帶電荷的量越小，半徑越大對oh-離子的吸引越弱，那麼電離能力越強，所以鹼性越強，金屬活潑性rb>k>mg。
c項，元素的非金屬性越強，氫化物越穩定，打個比方非金屬性越強也就是的電子能力越強，所以和氫之間形成的箭也越強，就像兩個人手拉的越緊，非金屬性s d項，非金屬性越強，最**的含氧酸穩定性越強，和c選項同樣的解釋，非金屬性si 第二題選b、c。 說明：a項，石蕊變紅，說明溶液呈酸性，鐵離子、銅離子、氯離子可以存在，但是no3-不能，因為在酸性條件下硝酸根和氫離子形成的硝酸hno3有強氧化性，會讓石蕊褪色。 b項，加入鋁粉能放出h2，說明溶液呈強酸性或強鹼性，碳酸氫根離子一定不能共存。 hco3-+h+==co2+h2o hco3-+oh-=co32-+h2o c項，溶液電中性，c(h+) + c(na+) = c(oh-) + c(ch3coo-)，ph=7，則c(h+)=c(oh-)，所以c(na+)=c(ch3coo-) d項，元素守恆，因為放入的是nahco3所以鈉元素na和碳元素c的量相等的，不管他們在溶液中以什麼形式存在。所以應該是c(鈉離子)=c(碳酸氫根離子)+c(碳酸根離子)+c(碳酸) 2樓：洛水之神女 1、選a a項，金屬單質的還原性越弱，其離子的氧化性就越強，所以鈉離子、鎂離子、鋁離子的氧化性依次增強。 b項，金屬單質越活潑，其氫氧化物的鹼性越強。 c項，元素的非金屬性越強，氫化物越穩定。 d項，非金屬性越強，最**的含氧酸穩定性越強。 2、abc都對 a項，石蕊變紅，溶液呈酸性，鐵離子、銅離子、氯離子、硝酸根離子可以共存。注意不能共存的是亞鐵離子，會被硝酸根氧化，鐵離子是可以共存的。 b項，加入鋁粉能放出h2，說明溶液呈強酸性或強鹼性，碳酸氫根離子一定不能共存。鎂離子在強鹼性溶液中也不能共存。 c項，溶液電中性，c(h+) + c(na+) = c(oh-) + c(ch3coo-)，ph=7，則c(h+)=c(oh-)，所以c(na+)=c(ch3coo-) d項，質量守恆，應該是c(鈉離子)=c(碳酸氫根離子)+c(碳酸根離子)+c(碳酸) 如有不明白的地方歡迎追問 3樓：蝶變天涯 不會吧這麼簡單的問題，第一題選a，第二題c 一道高中化學題， 希望大家幫忙解答一下，謝謝！ 4樓：豆豆江 設達到平衡 bai時消耗x物質v體積 du ，則消耗zhiy物質2v體積 x（g）+2y(g)=2z(g) 開始 1 2 0消耗dao v 2v平衡剩餘 1-v 2-2v 2v 能理解吧。 由 平衡狀態專時反應物屬的總物質的量和生成物的總物質的量相等得 1-v + 2-2v = 2v 算得 v=3/5=0.6 體積 下面求 x 轉化率 ： 反應的量 0.6 w（a）=--------- x 100%=-------=60%初始的量 1 300攝氏度時，轉化率為60%。。 你應該懂了吧 夠詳細的了。。 祝你好運。。 1 hcl的質量 a 水的質量是 1000g 溶液質量 1000 a 溶液體積 1000 a 物質的量濃度 a 化簡 1000ab 22400 不用計算的方法。推理得 18mol l的溶液稀釋成9mol l就需要原體積增加一倍而這一倍是由水來增加的而原體積不足100ml 應為水的密度是1.則p要大於... 好麻煩，我先幫你解決第二題，看好了 2so2 o2 2so3 2 1 2初 7 11 0轉 x 1 2 x x平 7 x 11 1 2 x xx 7 x 1400 207 x 7 200 207 96.6 再來說第一題，好麻煩，累死我了，你可得多加分給我，呵呵 1 銨鹽成分的確定。已知naoh的用量... 1 物質的量濃度溶質質量分數公式 物質的量濃度 1000密度 溶質質量分數 摩爾質量。設溶液密度分別為p1,p2 因為2a b 所以w1 w2 p2 2p1 因為氨水的密度隨濃度增大而減小。所以p1 p2 則2w1所以排除a,b,c選d 2 總質量為 10mol 根據v m p 得出總體積約為所以1...2道高中化學題，請大家幫幫忙 ！！
兩道高中化學題
求解高中兩道化學題，兩道高一化學題