1樓：我是同位素
0.270kg質量分數為10%的cucl2溶液，求cu2+和cl-的物質的量。
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先求cucl2的物質的量 = 0.27*10%/135 mol 1molcucl2中含2mol氯離子、1mol銅離子
1、實驗室沒有480ml的容量瓶，所以要選取500ml容量瓶進行配製。為使濃度不變，應該計算500ml 0.1mol/l 溶液中中溶質的質量。
500ml 0.1mol/l 溶液中中溶質的物質的量為0.05mol，若以硫酸銅為溶質，則質量 = 0.
05*160 = 8 克，以膽礬為溶質，質量= 0.05*250 = 12.5克。
但c的敘述不對，應是配成500ml溶液，而不是加入500ml水（溶劑的體積不等於溶液的體積）
2、恆溫恆容下，壓強越大，氣體的物質的量越多。這題實際求的是｛氣體的物質的量最少的｝
你的選項好像不對，abcd的氣體體積是相等的，氣體的總物質的量也是相等的
2樓：匿名使用者
(1)先求質量，然後用m/m=n.
270gx10%/134.5=0.2moln(cu)=0.2,n(cl)=0.2x2=0.4mol(2)d
(3)b
3樓：增中江劍鋒
先求出溶質的質量：1.27*10%*1000注意單位，在用溶質質量除以溶質的相對分子質量，得到溶質的物質的量。cu2+與溶質的物質的量相同，cl-的是2倍。
有一個很管用的公式：pv=rnt。即p=rnt/v。體積相同，溫度相同，r是常數，氣體的物質的量最大的壓強就最大了。注意它們會反應哦，n是剩下的氣體的物質的量
4樓：匿名使用者
我提示你 （2） a.5mlno和5mlo2，這個是高中化學經常出的，a 5mlno和5mlo2---------反應生成5mlno2,剩餘2.5mlo2.
共7.5ml氣體，絕不是7.5ml，這是經常選的錯誤答案，應該小於7.
5ml，因為2no2==n2o4
我沒看他前面的回答，因為你好像採納了，如果有問題你也可以追問我，呵呵
一道高中化學不明白，請高手幫幫忙解釋一下
5樓：匿名使用者
是的，當然會溶解啦，所以結晶是會有一定的損失滴··
但是並不完全溶解，只是晶體有部分溶解。
6樓：匿名使用者
可溶性雜質只能用洗滌的方法來去除，洗滌過程中晶體少量溶解不影響主體。
7樓：匿名使用者
我覺得原問題應該是沉澱上沾有雜質，用洗滌的方法
8樓：匿名使用者
洗滌方法當然不是把晶體放入水中啦！是用水慢慢沖洗就行了
9樓：匿名使用者
晶體會溶解一小部分，所以洗滌時水要少量，有時也可以選用易揮發的有機溶劑洗滌。
10樓：憶思淚
那就要根據你的結晶物性質，需找一個可以溶解雜質不可以溶解結晶物的溶劑，將雜質過濾。
高中化學題，各位高手幫幫忙
11樓：匿名使用者
fe(oh)3開始沉澱：c（oh-）³=ksp/c（fe3+） c（fe3+）=1mol/l ph= -lg（kw/2.154*10^-13） 沒計算機。。。。。。
氫氧化銅開始沉澱：c（oh-）²=ksp/c（cu2+） ph= -lg（kw/6.33*10^-7）（題目應該是不考慮加入氧化銅使cu2+增大，不然會告訴原溶液ph）
第16題，（二）
高中化學，能解釋明白的高手幫幫忙。。。
12樓：匿名使用者
d錯誤b醋酸弱電解質不完全電離
dna離子濃度+h-醋酸根離子-oh離子=0=k離子+h-f-oh因ph相同則ch-coh相等
所以dna離子濃度-醋酸根離子=k離子-f
13樓：
一年前我就能解決你的問題，現在上大學都還給老師了－ －！
所以。。。。
拿兩分，然後走人
14樓：匿名使用者
d是不正確的，兩者應該相等
求化學高手進來幫幫忙,解決下高一化學幾個問題,謝謝
15樓：
氧化性和還原性是相對的，只要記一個另一個就能記下來了（多也要看啊，這是規律，記下來以後做題就簡單了）
同一週期（稀有氣體除外），從左到右，隨著原子序數的遞增，元素原子的半徑遞減；
同一族中，從上到下，隨著原子序數的遞增，元素原子半徑遞增。
由於陰離子是電子最外層得到了電子 而陽離子是失去了電子 所以, 總的說來(同種元素) (1) 陽離子半徑《原子半徑 (2) 陰離子半徑》原子半徑 (3) 陰離子半徑》陽離子半徑
同一週期中，從左到右，隨著原子序數的遞增，單質的氧化性增強，還原性減弱；所對應的簡單陰離子的還原性減弱，簡單陽離子的氧化性增強。 同一族中，從上到下，隨著原子序數的遞增，單質的氧化性減弱，還原性增強；所對應的簡單陰離子的還原性增強，簡單陽離子的氧化性減弱。
關於沸點
從上到下：
1、若是金屬，如第ia族，第iia族，逐漸減小。
因為金屬原子半徑增大，金屬鍵減弱，熔沸點降低。
如na的熔點比較低，低於水的沸點100攝氏度，但cs的熔點更低，甚至低於人的體溫。
2、若是非金屬，分子晶體，如f2,cl2,br2,i2，則逐漸升高，因為分子量增大，分子間作用力增大，熔沸點升高。
如f2,cl2是氣體，br2是液體，i2是固體。
3、若是非金屬，原子晶體，如c金剛石和si晶體，則逐漸降低，因為si原子半徑大，共價鍵弱，熔沸點較金剛石低。
若是同週期，從左到右，第一要看晶體的型別，一般經歷的是金屬晶體－－原子晶體－－分子晶體。
一般認為原子晶體最高，離子晶體其次，金屬晶體第三，分子晶體較低。
16樓：最牛高中化學師
問題1 ；如何比較不同週期，不同主族，電子層不相同的離子的氧化性，還原性以及離子的半徑，用自己話詳細說明，別複製啊，太多了，看不了，舉下例子
比較金屬性或非金屬性即可。
例如，金屬性na＞mg。故還有性na＞mg，離子的氧化性na＋＜mg2+
非金屬性cl＞br，故氧化性cl2＞br2，離子的還原性cl¯＜br¯
問題2，同一週期和同一主族，原子和離子的熔沸點 是如何變化的，特殊情況也說下！~
同一週期，如na＜mg＜al（金屬） 非金屬：si＞p＞s＞cl2
同一主族：
金屬：na＞k＞cs＞rb
非金屬分情況：由分子構成的：cl2＜br2＜i2
由原子直接構成的：金剛石＞si。
17樓：匿名使用者
1.1半徑這個比較好講那就先講這個~：一般說來陰離子的半徑大於陽離子；如果都是同種離子，記住元素週期表，然後建立一個類似一個直角座標系一樣的~向右和向上方向都是半徑減小，那麼向右上也是，接下來把需要比較的離子在座標系裡面定位然後看一下方向就可以了~至於左下角比較複雜所以一般都不會考慮的；
1.2氧化性和還原性也是上面說的直角座標系。向上和向右都是非金屬性增強的方向，那麼對應的陽離子氧化性增強，還原性減弱；如果是陰離子那麼氧化性減弱，還原性增強。
2..1同一週期：從左到右是金屬到非金屬，這個規律會複雜，但是高中化學基本上只涉及主族，所以只能記，反正就兩個週期，只能辛苦一下了~
2.2同一主族：高中讀過來反正常常比較的全是主族，第一主族是氫和金屬，除了k之外，從上到下沸點變低，記住cs在28℃熔化就好記了；第二主族也是沸點變低，其實因為金屬之間作用力因為所帶電荷相同然而半徑變大，所以下面的作用力弱，熔沸點高；第四主族常常出現的是（金剛石》sic>晶體矽），第七主族從上到下熔沸點變高，因為非金屬分子之間依靠分子間作用力，而它隨著分子量增大而增大
希望對你有幫助~
18樓：
多做練習,多查書~~在做練習的同時~你就會發現自己記住了~我就是這樣的,,我從來未刻意去別週期表~~~~~~~
19樓：
哇，都是文化人，我好自卑啊
20樓：匿名使用者
1 背書
2 上課認真聽講，之後在背書
高中化學 高手幫幫忙
21樓：競賽社群
這個是這樣的
前兩者生成了ba（no3)2，還有過量的氫氧化鋇加入了so2和氫氧化鋇生成了baso3沉澱如果按照你的說法生成baso4的話，必須有氧化劑氧化baso3但是這裡沒有
你可能認為no3-會氧化但是錯了
no3-只有和h+足量共存的條件下相當於hno3才能氧化他人這裡是足量的氫氧化鋇
環境是強鹼性的，就沒hno3，當然沒有氧化劑來氧化baso3了
22樓：匿名使用者
hno3與過量的ba(oh)2混合，沒有hno3剩餘。
so2+na2co3=na2so3+co2
na2so3+ba(oh)2=baso3↓+2naoh
23樓：無酒而醉是青春
反應後溶液存在的no3-根要在酸性條件才具有氧化性，由於題目告訴你ba(oh)2過量，所以反應溶液顯鹼性，故no3-根無氧化性在此反應中。
不懂hi上聊。
24樓：小花開開嘍
na2co3會與ba(oh)2反應，生成baco3baco3又與hno3反應，生成ba（no3)2so2又與水反應，生成h2so3
h2so3又與ba（no3)2反應，生成baso3 沉澱(順便說一下，baso3 要想轉化成baso4，需加氧化劑，此處hno3顯示其酸性，不顯氧化性。如果題中是過量的hno3，那生成物就為baso4。）
25樓：匿名使用者
hno3具有氧化性，可將baso3氧化為baso4
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