1樓：蝸毅苼
c為碳酸氫鋇ba(hco3)2,有氣體即含co32-,hco3-,其中一種，有沉澱說明含ag+,ba2
baco3 難溶於水 在水中為白色沉澱 可溶於酸 同時生成co2氣體 ag+,co32-,hco3-,會生成沉澱
b為agno3，有沉澱說明含ag+,co32-,cl-,排除
na+，mg2+,co32-,cl-,
碳酸鎂為沉澱即a為na2co3，d為mgcl2
naoh滴入碳酸氫鋇溶液中，一開始存在大量碳酸氫鋇，因此氫氧根離子奪走碳酸氫根一個氫後生成水，然後生成的一個碳酸根離子和鋇離子結合成碳酸鋇沉澱，離子方程式為：
oh + hco3 + ba ----> baco3（沉澱） + h2o
2樓：匿名使用者
比較容易先推出的應該是a和c，a、c都能生成氣體，應該含有co32-或hco-。a與硫酸只有氣體，則a為碳酸鹽na2co3；c與硫酸既有氣體也有沉澱，應該是ba(hco3)2。
然後b只有沉澱，是agno3。
而d都沒有，是mgcl2。
化學方程式：ba(hco3)2 + h2so4 = baso4↓ + 2co2↑ + 2h2o
離子方程式：ba2+ + 2hco3- + 2h+ + so42- = baso4↓ + 2co2↑ + 2h2o
化學方程式：ba(hco3)2 + 2naoh = baco3↓ + na2co3 + 2h2o
離子方程式：ba2+ + 2hco3- + 2oh- = baco3↓ + co32- + 2h2o
樓上方程式寫錯了！
3樓：
你好！先看c，與硫酸反應既有沉澱又有氣體
那麼c只能是ba(hco₃)₂
而銀離子只能和硝酸根組合，與硫酸可生成沉澱，故b是硝酸銀剩下就是碳酸鈉和氯化鎂，易知a是碳酸鈉，d是氯化鎂2、ba²+ 2hco₃- + 2h+ + so₄²- ＝ baso₄↓ + co₂↑+ 2h₂o
ba²+ + hco₃- + oh- ＝ baco₃↓+h₂o
高中化學無機框圖推斷，高中化學 無機框圖推斷
神啊，打字要打半天還不敢說全的，幸好您寫明瞭高中化學 氧化劑很多著名，最著名的是高錳酸鉀溶液，紫紅或紫黑色液體，還原劑也不少，現在高中不太清楚，以前是銅吧，實際上解題思路很簡單，事前要記得各種書上和上課講的物質的特性，顏色，可與反應的物質，然後根據給出的反應或特性寫出幾個可能的再一一論證基本上就剩下...
求助一道高中化學問題，求助一道高中化學知識問題
智駿英 這是數學平均數問題，2個分子式中h和o的原子個數比不相同，任意比混合後的個數比是任意的，因此你的計算不對，而c和o的原子個數比都是1 2，任意比混合，混合後的比還是1 2大，因此答案的計算正確 乙酸 ch3cooh 乙酸乙酯 ch3cooch2ch3觀察化學式，可知乙酸中一個碳對應著兩個氫，...
一道高中化學的有機推斷題！求解析啊謝謝各位了
e肯定是含有羥基的物質 根據資訊 再看e消去羥基得到的產物,可知e是 ch3 2c oh cooh.逆推回去d就是丙酮ch3coch3,c是2 丙醇ch3ch oh ch3,b是2 溴丙烷ch3chbrch3,a就是丙烯ch2 chch3,丙烯不可能所有原子在一個平面,因為有甲基 ch3 e結構簡式...