1樓：吧中
1、氨水密度小於1，越稀釋其密度越趨近於1（增大），反之，越濃，密度越小於1（減小）。
2、氨氣是溶質，因為溶液中的分子和離子都是以水合分子或水合離子存在的，計量的時候，都不把水計算在內的。例如：五水硫酸銅的溶液，溶質就是以硫酸銅來計量的。
3、氨氣不是電解質，因為溶液中是一水合氨電離的，自身電離的化合物才是電解質。
4、鹼石灰是常見乾燥劑，因為其不僅吸溼，而且吸水後仍然疏鬆、透氣。而氫氧化鈉和氫氧化鉀吸水後變得黏稠會堵塞氣體通道的。
5、硫酸吸收氨氣的裝置要參照用水吸收氨氣的裝置（倒置漏斗防止倒吸）
h2so4＋nh3＝nh4hso4 因為硫酸過量，所以應該生成硫酸氫銨
6、倒置漏斗口剛剛浸沒水面，當吸收氨氣而漏斗內液麵上升時，漏斗外液麵下降，此時空氣進入漏斗，漏斗內液體自動流回燒杯內，如此反覆，便形成了一個自動開關，並且使氨氣儘可能不外逸。
2樓：匿名使用者
1 氨水中溶的氨越多 密度越小
2 忘了nh3`h2o轉化為nh3那是可逆反應了麼 氣體溶解度都是這麼算的 例如co2實際在水中是h2co3
3 氨氣不是電解質（非電解質），但是液氨可以是。氨水是混合物，也不是電解質（不能納入電解質範疇）。一水合氨不等同於氨水。
4 鹼石灰在乾燥的同時也去除二氧化碳，製備氨氣的同時會產生少量二氧化碳
5 h2so4+nh3=nh3（nh4）2so4
6 氨氣極易溶，會導致漏斗內氣壓過低，液體被大氣壓壓入漏斗，因為漏斗面積較大，在不過分深入水面的前提下可以在液麵低於漏斗口時吸入空氣，因而避免了到吸入反應器
3樓：諨媗伝逶
我是高一的，學的有限只能解決幾個，希望對你有幫助
1.nh3相對分子質量為17，水的相對分子質量18。平均一下氨水為35~36，2 h2o是36，35小於36，按常理相對分子質量越小，密度約小，所以氨水的濃度越大，密度越小。
2.一水合氨 是弱電解質且氨氣和水反應生成一水合氨的反應可逆且反應的氨氣很少，在水中只有少量nh4+和oh-，視為氨氣的水溶液。
3.氨水倒電因為，nh3+h2o=nh3`h2o=nh4+ + oh- 所以一水合氨是電解質，氨氣不是
4.這是不可能的，氨氣是鹼性氣體，只能用酸性物質吸收，題是不是錯了，找老師問問吧
5.h2so4+nh3=nh4hso4( 硫酸氫銨 ) =nh4+ + h+ (so4)2-
6.將倒置漏斗面輕輕接觸水（也可是酸性溶液）面，氨氣易溶於水氣體通入時水向上吸去吸收氨氣因為漏斗下口大水只上升一點不會進入漏斗細頸，就不會倒吸。
反之，若大口入水太深水就直接引入細頸，就是所謂的倒吸
4樓：匿名使用者
3.nh3溶於水，生成nh4oh，在水中才能起導電作用，所以nh4oh是電解質，nh3不是電解質。
5. 2nh3+h2so4=(nh4）2so4 這九上教材不是就有了嘛
高手進 關於高中化學離子共存的問題
藐視錯了！hso3離子不能拆成h離子和so3離子！應該是knh4so3 nanh4so3 在分別與3種酸反應 加上k2so3和hcl na2so3和hcl nh4 2so3和hcl k2so3和hno3 na2so3和hno3 nh4 2so3和hno3 k2so3和h2so4 na2so3和h2s...
高中化學酸鹼鹽，高中化學酸鹼鹽的溶解性口訣？要簡潔全面的
對於高中化學下邊較簡單，且易記憶 1 鉀納氨鹽都易容 即x酸鉀,x酸納,x酸氨都專易容 2 硝酸鹽入水無影蹤 即屬硝酸鹽都能容於水 3 硫酸鹽中鋇不容 4 氯化鹽中銀也同 即氯化銀不容 5 碳酸鹽中多不容 擴充套件資料酸鹼鹽的主要溶解性規律 1 酸 除矽酸 h2sio3 外，大多數常見酸易溶於水 2...
高中化學問題高分懸賞
1 c.ag 直接加熱法冶煉就是我們說的熱分解法。適合不活潑的金屬hg和ag 2 d.鋁 鋁在海水中的為微量元素，不宜提煉。而其他三個為常量元素。3 澱粉除能檢驗碘單質外，還能檢驗碘酒 碘水中的碘 新制氯水中還有cl2，能與ki溶液反應生成碘單質，使澱粉變藍。4 d 產生的氫氣量最多說明含得n h ...