1樓：大超love雪子
對於高中化學下邊較簡單，且易記憶：
1、鉀納氨鹽都易容（即x酸鉀,x酸納,x酸氨都專易容）2、硝酸鹽入水無影蹤（即屬硝酸鹽都能容於水）3、硫酸鹽中鋇不容
4、氯化鹽中銀也同（即氯化銀不容）
5、碳酸鹽中多不容
擴充套件資料酸鹼鹽的主要溶解性規律
(1)酸：除矽酸（h2sio3）外，大多數常見酸易溶於水；
(2)鹼：koh、naoh、ba(oh)2和氨水易溶，ca(oh)2微溶，其餘鹼均不溶於水；
(3)鹽：鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽易溶於水，鹽酸鹽除agcl外易溶，硫酸鹽除baso4外易溶．
2樓：假面
鉀鈉銨鹽都可溶
硝酸鹽遇水影無蹤
硫酸鹽不溶鉛和鋇
鹽酸鹽不溶銀、亞汞
（碳酸鹽鈉前只有鉀鈉銨，也就是第一句）
拓展資料：
⑴金屬單質 + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 （置換反應）
⑵金屬單質 + 鹽（溶液） ------- 另一種金屬 + 另一種鹽
⑶鹼性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水
⑷酸性氧化物 +鹼 -------- 鹽 + 水
1．苛性鈉(強鹼)暴露在空氣中變質：2naoh + co2 ====na2co3 + h2o
2．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2naoh + so2 ==== na2so3 + h2o
3．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2naoh + so3====na2so4 + h2o
4．消石灰放在空氣中變質：ca(oh)2 + co2 ==== caco3 ↓+ h2o
⑸酸 + 鹼 -------- 鹽 + 水
1．鹽酸和燒鹼反應：hcl + naoh ==== nacl +h2o
2．硫酸與氫氧化鈉反應：2naoh+h2so4===na2so4+2h2o
3．酸和氫氧化銅反應：2hcl + cu(oh)2==== cucl2 + 2h2o
⑹酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽
1．大理石與稀鹽酸反應：caco3 + 2hcl ==== cacl2 + h2o + co2↑
2．碳酸鈉與稀鹽酸反應： na2co3 + 2hcl === 2nacl + h2o + co2↑
3．碳酸鎂與稀鹽酸反應： mgco3 + 2hcl === mgcl2 + h2o + co2↑
4．鹽酸和硝酸銀溶液反應：hcl + agno3=== agcl↓ + hno3
⑺鹼 + 鹽 -------- 另一種鹼 + 另一種鹽
1．氫氧化鈉與硫酸銅：2naoh + cuso4==== cu(oh)2↓ + na2so4
2．氫氧化鈉與氯化鐵：3naoh + fecl3 ==== fe(oh)3↓ + 3nacl
3．氫氧化鈉與氯化鎂：2naoh + mgcl2 ==== mg(oh)2↓ + 2nacl
改變土壤ph
在土壤裡，由於有機物在分解的過程中會生成有機酸，礦物的風化也可能產生酸性物質，空氣汙染造成酸雨，也會導致一些地方的土壤呈酸性，這些都不利於作物的生長。施用適量的鹼，能中和土壤裡的酸性物質，使土壤適合作物生長，並促進微生物的繁殖。土壤中的鈣離子增加後，能促使土壤膠體凝結，有利於形成團粒，同時又可供給植物生長所需的鈣元素。
處理廢水
工廠裡的廢水常呈現酸性或鹼性，若直接排放將會造成水汙染，所以需進行一系列的處理。鹼性汙水需用酸來中和，酸性汙水需用鹼來中和，如硫酸廠的汙水中含有硫酸等雜質，可以用熟石灰來進行中和處理。生成硫酸鈣沉澱和水。
醫藥衛生
⑴ 人的胃液呈酸性，當胃液的ph值為0.9～1.5時，有助於食物消化.
如果胃酸過多就會使人感到不適，這時醫生就會讓你口服一些鹼性藥物，使鹼與胃酸反應生成無毒的中性物質，以除去過多的胃酸。如用含有氫氧化鋁的藥片**胃酸過多，生成氯化鋁和水。但是因為鋁對於腦細胞有抑制作用，現在已經很少使用。
⑵人被有些蚊蟲叮咬後，蟻蟲在人的**內分泌出蟻酸，使叮咬處很快腫成大包而痛癢。可在患處塗含有鹼性物質（如nh3·h2o）的藥水來減輕痛癢。例如肥皂水等。
調節溶液ph
在科學實驗室裡，經常要把溶液的ph控制在一定範圍內，如果溶液的酸性或鹼性太強或太弱，就可以用適當的鹼或酸調節溶液的ph。
3樓：啊啊拍拍樂
這是我以前老師教的，蠻有用的感覺：
鉀鈉銨鹽都可溶
硝酸鹽遇水影無蹤
硫酸鹽不溶鉛和鋇
鹽酸鹽不溶銀、亞汞
碳酸鹽鈉後都不溶
（碳酸鹽鈉前只有鉀鈉銨，也就是第一句）
4樓：匿名使用者
鉀鈉銨鹽硝酸鹽
完全溶解不困難
氯化亞汞氯化銀
硫酸鋇和硫酸鉛
生成沉澱記心間
氫硫酸鹽和鹼類
碳酸磷酸硝酸鹽
可溶只有鉀鈉銨
版本很多的，用多了不用口訣就記住了。
5樓：匿名使用者
溶解度口訣：（
復0.0自編的
制,不好別打人啊..）
正銀只溶bai硝酸根
含硝du全溶鹽除銀zhi
碳酸鉀鈉氫氨鎂
鹼中dao鉀鈉氨鋇鈣
硝酸鋇沉銀鈣微
碳鎂鹼鈣硫銀鈣 （..此為微溶）
其餘鹽類水下沉
（碳酸鋁鐵銅不在）
（氫氧化銀也不來）
注： 括號裡的可有可無 我覺得很全了
6樓：匿名使用者
鉀鈉氨鹽硝酸鹽，都易溶於水中間。
氯化物不溶銀亞汞，
硫酸鹽不溶鋇和鉛，
碳酸鹽能溶只有鎂鉀鈉氨，
能溶鹼類有五種，
氨鉀鈉鋇鈣。
你再對照溶解性標記憶
7樓：匿名使用者
鉀鈉銨硝四鹽溶
鉀納鋇鈣四鹼溶
硫酸不溶有鋇鉛
鹽酸不溶銀亞汞
8樓：匿名使用者
溶解性口訣:鹼溶鉀鈉鈣鋇銨,鹽溶鉀鈉銨硝鹽，鹽酸鹽除銀亞汞，硫酸不溶鋇和鉛
高中化學中酸鹼鹽怎麼區分.詳細的
9樓：匿名使用者
酸：在水分子的作用下產生的陽離子全部有且全部是h+的是酸 比如 hcl h2so4 在電離後會產生h+ cl- 陽離子是h+ 所以他是酸
鹼：在水分子的作用下產生的陰離子是oh- 或產生的陽離子是nh4+的是鹼 比如 naoh,nh3.h2o
鹽：能電離出酸根離子 和金屬陽離子
比如caco3 nacl等
我想問問高中常用的酸鹼鹽有哪些
10樓：乙小甲
碳酸鈉na2co3、碳酸鉀 k2co3、碳酸氫鈉nahco3。
強酸弱鹼鹽呈酸性，常見如硫酸銅cuso4、氯化銨nh4cl、氯化鐵fecl3、氯化鋁alcl3等。
強鹼弱酸鹽呈鹼性，常見的如醋酸鈉naac（ac表示醋酸根離子、碳酸鈉 na2co3、碳酸氫鈉
nahco3、亞硫酸鈉na2so3、偏鋁酸鈉naalo2等。
另外補充幾點：
弱酸離子：如碳酸根離子co3 2-,亞硫酸根離子so3 2-,矽酸根sio3 2-,偏鋁酸根alo2-,醋酸根ch3coo-等。
強鹼離子：如na+,k+,ca2+,ba2+等。
強酸：化學六大無機強酸：硫酸、硝酸、鹽酸（氫氯酸）、氫碘酸、氫溴酸、高氯酸 。
弱鹼：nh3·h2o（一水合氨（氨水）） 。
酸鹼鹽性質之酸的通性
酸的組成——氫離子＋酸根離子
1、跟指示劑反應
紫色石蕊試液遇酸變紅色
無色酚酞試液遇酸不變色
2、酸的ph
3、跟（h）前的活潑金屬起置換反應
酸 + 金屬==鹽 + 氫氣
例：2hcl＋fe=fecl2＋h2
4、跟鹼性氧化物和某些金屬氧化物反應
酸 + 鹼性（金屬）氧化物—鹽+水
例：3h2so4+fe2o3=fe2(so4)3＋3h2o
5、跟某些鹽反應
酸+碳酸鹽==鹽+水
酸+鹽—新酸+新鹽
例：h2so4＋bacl2=2hcl＋baso4
6、跟鹼起中和反應
酸+鹼—鹽+水
例：2hcl＋cu(oh)2=cucl2＋2h2o
11樓：回顧
常見的酸有：硫酸：h2so4 鹽酸：hcl、硝酸：hno3。
酸鹼鹽總結：
1、酸在水溶液中能電離出h+和酸根離子。
2、鹼在水溶液中能電離出金屬離子和oh-。
3、鹽是自然界中廣泛存在的一類化合物，它們的組成裡含有金屬離子(或銨根離子)和酸根離子。
規律
在常見的酸中，除矽酸、原矽酸不溶於水，石炭酸在常溫下微溶於水外，其餘的都易溶於水。
在常見的鹼中，除一水合氨（只存在於溶液中）、鉀、鈉、鋇的氫氧化物易溶於水，氫氧化鈣微溶於水外，大多數難溶於水。
高二化學酸鹼鹽知識點！！！！
12樓：匿名使用者
1:酸指電離時產生的陽離子全部都是氫離子的化合物；鹼指電離時產生的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物；鹽指電離時生成金屬陽離子（或nh4）和酸根離子的化合物。酸、鹼、鹽是化學學習中的重要知識點。
2:強鹼弱酸鹽是強鹼和弱酸反應生成的鹽。因為酸根離子或非金屬離子在水解中消耗掉一部分的氫離子，電離出氫氧根離子，所以溶液顯弱鹼性。例如碳酸鈉呈弱鹼性。
3:強酸弱鹼鹽是強酸和弱鹼反應生成的鹽。因為金屬離子或銨根離子在水解中消耗一部分的氫氧根離子，電離出氫離子，所以溶液呈弱酸性。 例如硫酸銅呈弱酸性。
關於高中化學的酸鹼中和滴定，關於高中化學的酸鹼中和滴定
其實這個地方的知識點分析起來思路還是很單一的。根據中和的公式 c標準v標準 c待測v待測 多元的倍數沒寫在公式裡 看起來影響最後待測液濃度的貌似有3個因素，但事實上 1.標準液的濃度是給定的，無法再計算中變化 2.待測液的體積是提前取好的，無法更改。那麼就只有標準液的體積是可以變化的讀數，也就意味著...
高中化學酸鹼中和滴定的問題，求詳細解答
1，也可以是強酸滴定弱鹼 或強鹼滴定弱酸 2，是的，應該是恰好反應，才能進行定量計算，比如強酸 強鹼滴定，甲基橙 酚酞都可以做指示劑，是在錯誤允許範圍內。高中階段，不用想那麼多，如果上大學，學化學專業，在 分析化學 會具體講解，3，滴定管在使以前，先用水洗，管的內壁會殘留水珠，若不用待裝溶液潤洗，則...
初中化學酸鹼鹽
第7單元 酸 鹼 鹽 1.酸鹼指示劑 石蕊 酚酞 遇酸 鹼溶液的變色情況 稀鹽酸 氫氧化鈉溶液 紫色石蕊試液 紅 藍 無色酚酞試液 無 紅 2.常見的酸 1 常見酸的物理性質及用途 物理性質 用途 鹽酸 hcl 濃鹽酸是無色 有刺激性氣味的液體，易揮發，在空氣中冒白霧，有酸味。重要化工產品。用於金屬...