1樓：匿名使用者
第7單元 酸 鹼 鹽
1. 酸鹼指示劑（石蕊、酚酞）遇酸、鹼溶液的變色情況；
稀鹽酸 氫氧化鈉溶液
紫色石蕊試液 紅 藍
無色酚酞試液 無 紅
2. 常見的酸
（1）常見酸的物理性質及用途：
物理性質 用途
鹽酸 (hcl) 濃鹽酸是無色、有刺激性氣味的液體，易揮發，在空氣中冒白霧，有酸味。
重要化工產品。用於金屬表面除鏽、製造藥物（如鹽痠麻黃素、氯化鋅）等；人體胃液中的鹽酸可幫助消化
硫酸 (h2so4) 濃硫酸是無色、粘稠、油狀液體，有吸水性，溶於水時放熱。 重要化工原料。可用於生產化肥、農藥、火藥、染料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除鏽等；在實驗室常用作乾燥劑
（2）酸的通性：（掌握稀鹽酸、稀硫酸的化學性質，知道它們的用途。）
① 酸能使酸鹼指示劑顯示不同的顏色；
② 酸能與多種活潑金屬反應，生成氫氣；
注意：活潑金屬指的是在金屬活動順序表中排在（h）前面的金屬，但k、ca、na等金屬可直接與水反應，sn和pb反應過於緩慢，所以，一般我們討論的是mg、al、zn、fe四種金屬，且與酸反應的速度依次減慢；而酸一般指鹽酸和稀硫酸，因濃硫酸和硝酸有氧化性，它們與活潑金屬反應時，不能產生氫氣。
與稀鹽酸反應 與稀硫酸反應
鎂 mg+2hcl=mgcl2+h2↑ mg+h2so4=mgso4+h2↑
鋁 2al+6hcl=2alcl3+3h2↑ 2al+3h2so4=al2(so4)3+3h2↑
鋅 zn+2hcl=zncl2+h2↑ zn+h2so4=znso4+h2↑
鐵 fe+2hcl=fecl2+h2↑ fe+h2so4=feso4+h2↑
（fecl2 溶液、feso4溶液的顏色為淺綠色）
③ 酸能與某些金屬氧化物反應，生成水。
鐵鏽 氧化銅
鹽酸 fe2o3+6hcl=2fecl3+h2o cuo+2hcl=cucl2+h2o
硫酸 fe2o3+3h2so4=fe2(so4)3+3h2o cuo +h2so4=cuso4+h2o
（fecl3溶液、fe2(so4)3溶液為黃色；cucl2溶液為綠色；cuso4溶液為藍色。）
3. 常見的鹼
（1）常見鹼的物理性質及用途：
俗名 物理性質 用途
氫氧化鈉
（naoh）
苛性鈉、火鹼、燒鹼 純淨的氫氧化鈉是白色固體，極易溶於水、溶於水時放出大量的熱，能夠吸收空氣中的水蒸氣而潮解。 重要化工原料，用於肥皂、石油、造紙、紡織和印染等工業，在生活中可用來除去油汙。
氫氧化鈣
(ca(oh)2) 熟石灰、消石灰 白色粉末狀固體、微溶於水、其水溶液俗稱石灰水。 用於建築材料、制漂白粉、氫氧化鈉，改良土壤，制波爾多液。
氫氧化鈣製取cao+h2o=ca(oh)2 （反應放出大量的熱）
（2）鹼的通性：（掌握氫氧化鈉、氫氧化鈣的性質，知道它們的用途。）
①鹼能使酸鹼指示劑顯示不同的顏色；
② 鹼能與某些非金屬氧化物反應，生成水。
比較：2naoh+co2=na2co3+h2o與 ca(oh)2+co2=caco3↓+h2o (可用於區別兩種鹼)
注意：氫氧化鈉的儲存方法—密封儲存。原因：易吸收水分潮解；能與空氣中的co2反應。
4. 酸、鹼溶液的稀釋方法；
濃硫酸稀釋的正確操作：在稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿器壁慢注入水裡，並不斷攪拌。切不可將水倒進濃硫酸裡。
5. 酸和鹼有腐蝕性，使用時一定要注意安全；
6. 中和反應：酸和鹼作用生成鹽和水的反應叫中和反應。中和反應有廣泛的應用。
7. 溶液的酸鹼度可用ph表示。ph與溶液酸鹼性的關係：
ph＜7，溶液為酸性；ph＝7，溶液為中性；ph＞7，溶液為鹼性。
用ph試紙可測定溶液的酸鹼度。
8. 鹽是在水溶液中能解離出金屬離子和酸根離子的化合物。
1．重要的酸——鹽酸．硫酸的物理性質及其用途；
2．酸的化學性質；
3．中和反應及應用；
4．濃硫酸的特性．稀釋及事故的處理；
5．重要的鹼——氫氧化鈉和氫氧化鈣的物理性質．用途及腐蝕性；
6．溶液的導電性及原因；
7．溶液酸鹼度表示——ph及應用；
8．重要的鹽——氯化鈉．碳酸鈉．碳酸鈣的物理性質及用途；
9．粗鹽的提純；過濾和蒸發操作；
10．co32-的鑑定；
11. 發生複分解反應的條件。
知識提要
1. 中常見的酸有鹽酸、硫酸、硝酸等。
(1) (1) 鹽酸和硫酸的物理性質
①鹽酸是***的水溶液，化學上也叫氫氯酸,化學式hcl,相對分子質量為36. 5。
純淨的鹽酸是無色有刺激性酸味的液體，有揮發性，和腐蝕性。
常用於製藥、試劑、金屬除鏽及製造其他化工產品，是胃液中的主要成分，幫助消化。
②硫酸h2so4，相對分子質量98。
純淨的濃硫酸為無色粘稠油狀液體，有吸水性，易溶於水，溶解時放出大量熱，有強烈的腐蝕性。
可用作一些氣體的乾燥劑，廣泛用於生產化肥、農藥、火藥、染料及金屬除鏽、蓄電池等。
稀釋濃硫酸時會放出大量的熱，很易使水和酸液沸騰飛濺出來而發生事故。因此，在稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水裡，並不斷地用玻璃棒攪拌。
(2) (2) 鹽酸和硫酸的化學性質
hcl h2so4
①跟指示劑的作用 使紫色石蕊試液變紅色
無色酚酞不變色 使紫色石蕊試液變紅色
無色酚酞不變色
②跟活潑金屬的反應 mg+2hcl==mgcl2+h2↑
fe+2hcl==fecl2+h2↑ zn+h2so4==znso4+h2↑
2al+3h2so4==al2(so4)3+3h2↑
③跟金屬氧化物的反應 fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o
cuo+2hcl= cucl2+h2o fe2o3+3h2so4=fe2(so4)3+3h2o
cuo+h2so4=cuso4+h2o
④跟鹼的中和反應 naoh+hcl=nacl+h2o
cu(oh)2+2hcl=cucl2+2h2o 2naoh+h2so4=na2so4+2h2o
cu(oh)2+h2so4=cuso4+2h2o
⑤跟某些鹽的反應 caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2↑
hcl+agno3=agcl↓+hno3 h2so4+na2co3=na2so4+h2o+co2↑
h2so4+bacl2=baso4↓+2hcl
2. 生活中常見的鹼有氫氧化鈉、氫氧化鈣等
（1） （1） 氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質
①氫氧化鈉化學式naoh，相對分子質量是40，俗名叫火鹼、燒鹼、苛性鈉。
純淨的氫氧化鈉為白色固體，在空氣中易吸溼而潮解。極易溶於水且放熱。有強烈的腐蝕性。
可用作乾燥劑，廣泛用於制肥皂、石油、造紙、紡織和印染等。
②氫氧化鈣化學式ca(oh)2，相對分子質量74，俗名熟石灰、消石灰等
氫氧化鈣是白色粉末，微溶於水，放熱，其澄清水溶液叫石灰水，有腐蝕性和吸溼性。
用於建築業、農業上的改良酸性土壤等。
（2） （2） naoh和ca(oh)2的化學性質
naoh ca(oh)2
①跟指示劑的反應 使紫色石蕊變藍色
使無色酚酞變紅色 使紫色石蕊變藍色
使無色酚酞變紅色
②跟非金屬氧化物的反應 2naoh+co2=na2co3+h2o
2naoh+so2=na2so3+h2o ca(oh)2+co2=caco3↓+h2o
③跟酸的中和反應 naoh+hno3=nano3+h2o ca(oh)2+2 hcl=cacl2+ 2h2o
3. 常見的鹽有氯化鈉、碳酸鈉、碳酸鈣等
①氯化鈉化學式nacl，廣泛分佈在海水、鹽湖、鹽井、鹽礦中，它是食鹽的主要成分，是一種白色有鹹味的固體，易溶於水，溶解度受溫度變化影響不大。對維持人體體液的平衡起著重要作用。它是重要的化工原料，用於製造燒鹼、氯氣、鹽酸、漂白粉、純鹼等，醫療上的生理鹽水、農業上的選種等用途。
②碳酸鈉化學式na2co3，俗名純鹼或蘇打，是白色易溶於水的固體。它是一種重要的化工原料，用於玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產等。
③碳酸鈣化學式caco3。它是石灰石、大理石的主要成分，是一種白色難溶於水的固體。石灰石、大理石是重要的建築材料。還可作人體補鈣劑。
4. 常見的化肥氮肥、磷肥、鉀肥和複合肥。
（1）常見的氮肥有銨鹽如nh4cl、nh4hco3，硝酸鹽如nh4no3和nano3，還有尿素co（nh2）2、氨水nh3•h2o等。氮是植物體內蛋白質、核酸和葉綠素的組成元素，能促進作物的莖、葉生長茂盛，葉色濃綠。
（2）常見的磷肥有磷礦粉ca3(po4)2、鈣鎂磷肥、過磷酸鈣〖ca (h2po4)2和caso4的混合物〗。磷是植物體核心酸、蛋白質和酶等多種重要化合物的組成元素，可以促進作物生長，增強作物的抗寒、抗旱能力。
（3）常用的鉀肥有k2so4和kcl等。鉀具***各種代謝過程的順利進行、促進植物生長、增強抗病蟲害和抗倒伏能力等功能。
（4）時含有兩種或兩種以上的營養元素的化肥叫複合肥料。如kno3和nh4h2po4等。
化肥對提高農作物產量有重要作用，但不合理的使用也對環境造成一定的汙染。
5. co32－的鑑定：
取樣品與試管中，加入稀鹽酸，如有能使澄清石灰水變渾濁的氣體產生，證明樣品中含有co32－。
6. 複分解反應的條件：只有兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉澱或有氣體或有水生成時，複分解反應才可以發生。
2樓：段宜年
酸: 酸+金屬==鹽+氫氣(條件:金屬活動性在h之前,k na ca除外,酸是稀的)
酸+鹼==鹽+水
酸+鹽==新酸+新鹽(條件:有沉澱或氣體生成)酸+鹼性氧化物==鹽+水
部分含氧酸==(條件:加熱)酸性氧化物+水鹼: 鹼+酸==鹽+水
鹼+鹽==新鹼+新鹽(條件:有沉澱或氣體生成)鹼+酸性氧化物==鹽+水
不溶性鹼==(條件:加熱)鹼性氧化物+水
鹽: 鹽+鹽==新鹽+新鹽(條件:有沉澱生成)鹽+酸==新鹽+新酸(條件:有沉澱或氣體生成)鹽+鹼==新鹽+新鹼(條件:有沉澱或氣體生成)
初中化學酸鹼鹽學習技巧
1.不要被眾多的化學式下倒，熟記在複分解反應中只有產生難電離的物質才能發生反應這一原理，和在複分解反應中化合價不變的原理，即以一組化學變化這是基礎。2.注重物質物理性質，尤其是有特殊氣味的物質，特殊顏色的物質要重點記憶，還有溶解性。如銅離子大多顯藍色，三價鐵離子大多顯黃色，二價鐵離子大多顯綠色，氨氣...
初中化學酸鹼鹽那有什麼要記得
酸與指示劑 活潑金屬 金屬氧化物 鹼 某些鹽反應鹼與指示劑 非金屬氧化物 酸 某些鹽反應 複分解反應 ab cd ad cb 複分解反應的條件 有水 沉澱 氣體生成 溶解性表 鉀鈉銨硝溶 鹽酸除銀汞 硫酸不溶有鋇鉛 溶鹼只有鉀鈉鋇鈣銨 碳酸 磷酸鹽只有鉀鈉銨 7憂傷雪夜 指示劑 紫色石蕊酸紅鹼藍無色...
求所有酸鹼鹽的溶液顏色，初中化學酸鹼鹽溶液顏色
rain寶mix樂桃 白色沉澱 fe oh 2，caco3，baso4，mg oh 2,al oh 3,pbso4,agcl 紅褐色沉澱 fe oh 3 藍色沉澱 cu oh 2 黑色沉澱 cus，pbs 一 固體的顏色 1 紅色固體 銅，氧化鐵 2 綠色固體 鹼式碳酸銅 3 藍色固體 氫氧化銅，硫...