1樓：匿名使用者
1，也可以是強酸滴定弱鹼；或強鹼滴定弱酸；
2，是的，應該是恰好反應，才能進行定量計算，比如強酸、強鹼滴定，甲基橙、酚酞都可以做指示劑，是在錯誤允許範圍內。高中階段，不用想那麼多，如果上大學，學化學專業，在《分析化學》會具體講解，
3，滴定管在使以前，先用水洗，管的內壁會殘留水珠，若不用待裝溶液潤洗，則殘留水珠會稀釋溶液，溶液濃度會變小。滴定管是量出式儀器，即由滴定管記錄的體積為滴出來反應掉的溶液的體積，與殘留液在滴定管中的溶液無關。
2樓：
1 一般的酸鹼以及能與酸鹼直接或間接發生反應的物質，幾乎都能用酸鹼滴定滴定法進行測定。
2 不一定恰好反應，還有可能過量。
3 滴定管要先用水潤洗再用標準溶液潤洗，如果沒有用標準溶液潤洗會使測定結果偏高。
3樓：瘋瘋癲癲
第一，就高中來說，只能是強酸或者強鹼，因為弱酸弱不能完全電離第二，理論是恰好反應，實際會有一點出入，甲基橙在ph值大於4就會變黃色，所以ph=5肯定會變色.
第三,滴定前潤洗是防止管內殘留蒸餾水稀釋濃度，也是進一步對管內雜質清理
第四，強鹼滴定強酸，用酚酞作指示劑，你說的呈鹼性就是鹼滴多了，那麼酚酞由無色變紅色就會紅得非常明顯，這時候實驗就失敗了。實驗成功時是酚酞剛好由無色變紅色那瞬間，那個紅色不深，稍微離遠就看不見
4樓：秒懂百科
酸鹼中和滴定：用已知濃度的酸來測定未知物質的量濃度的鹼的方法
高中化學專家幫忙，關於酸鹼中和滴定的誤差分析，怎麼理解
5樓：bibi嘿
關於酸鹼中和滴定的誤差分析有以下情況：
1、酸式滴定管用蒸餾水洗後未用標準液潤洗，就直接裝入標準液，造成標準液稀釋，溶液濃度降低，滴定過程中消耗標準液體積偏大，測定結果偏高。
2、鹼式滴定管水洗後，未用待測液潤洗就取液加入錐形瓶，待測液被稀釋，測定結果偏低(測定液的濃度比實際溶液低)。
3、錐形瓶水洗後，又用待測液潤洗，再取待測液，造成待測液實際用量增大，測定結果偏高(所用測定液的體積比實際體積高)。
4、用鹼式滴定管取待測液時，滴定管尖嘴處有氣泡未排出就取液入錐形瓶，由於待測液實際體積減小，造成測定結果偏低。
5、滴定前，錐形瓶用水洗滌後，或錐形瓶中殘留水，未乾燥，或取完待測液後再向錐形瓶中加點水便於觀察，雖然待測液體積增大，但測量體積不變，因此對最終結果無影響。
6、滴定前，酸式滴定管的液麵在「0」刻度線之上，未調整液麵，造成標準液體積偏小，測定結果偏低(測量體積比實際體積低)。
7、鹼式滴定管給錐形瓶放待測液，使待測液飛濺到錐形瓶外，或在瓶壁內上方附著，未被標準液中和，造成滴定時標準液體積偏小, 測定結果偏低(所用測定液的體積比實際體積低)。
8、酸式滴定管，滴定前仰視讀數，滴定後平視讀數，造成標準液體積減小，測定結果偏低(測量體積比實際體積低)。
9、酸式滴定管，滴定前平視滴定管刻度線，滴定終了仰視刻度線，讀數偏大，造成標準液體積偏大，測定結果偏高(測量體積比實際體積高)。
10、滴定前酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定後氣泡消失，部分標準液用來填充氣泡所佔體積，造成標準液體積偏大，測定結果偏高(測量體積比實際體積低)。
11、滴定過程中，標準鹽酸液滴到錐形瓶外，造成標準液體積偏大，測定結果偏高(測量體積比實際體積低)。
12、滴定達終點後，滴定管尖嘴處懸一滴標準液,造成實際進入錐形瓶的標準液減少，使標準液體積偏大，測定結果偏高(測量體積比實際體積高)。
13、溶液變色未保持30秒，即停止滴定，結果溶液又恢復原來的顏色，造成標準液體積減小，測定結果偏低。
擴充套件資料：
酸鹼中和滴定時的注意事項：
一 、搖瓶時，應微動腕關節，使溶液向一個方向做圓周運動，但是勿使瓶口接觸滴定管，溶液也不得濺出。
二 、滴定時左手不能離開旋塞讓液體自行流下。
三 、注意觀察液滴落點周圍溶液顏色變化。開始時應邊搖邊滴，滴定速度可稍快（每秒3~4滴為宜），但是不要形成連續水流。接近終點時應改為加一滴，搖幾下，最後，毎加半滴，即搖動錐形瓶，直至溶液出現明顯的顏色變化，而且半分鐘內不褪色，準確到達終點為止。
滴定時不要去看滴定管上方的體積，而不顧滴定反應的進行。加半滴溶液的方法如下：微微轉動活塞，使溶液懸掛在出口嘴上，形成半滴（有時還不到半滴），用錐形瓶內壁將其刮落。
四、每次滴定最好從「0.00」ml處開始（或者從0ml附近的某一段開始），這也可以固定使用滴定管的某一段，以減小體積誤差。
五、計算時應注意(酸式滴定時)
a、錐形瓶不用潤洗。
b、酸式滴定管沒用標準液潤溼，結果偏高。
六、資料處理
為減少實驗誤差，滴定時，要求重複試驗2~3次，求出所用標準溶液體積的平均值，然後在計算待測液的物質的量濃度。
6樓：匿名使用者
（1）盛待測液滴定管水洗後，未用待測液潤洗就取液入錐形瓶
因為滴定管裡面有水，稀釋了待測液
（2）盛標準液的滴定管，滴定前仰視（讀數偏大），滴定後俯視（讀數偏小）
這個舉個例子吧，滴定前仰視，先看到液麵後看到讀數所以讀數大
滴定後俯視，先看到讀數後看到液麵所以讀數小...
（3）待測液濺到錐形瓶外或在瓶壁內上方附著未被標準液中和
等於你少放了，但是計算的時候卻按原來的體積計算了
（4）標準液滴入錐形瓶後未搖勻，出現區域性變色或剛變色未等待半分鐘觀察變色是否穩定就停止滴定
等於待測液沒有被完全滴定......所以偏小
（1）錐形瓶水洗後，又用待測液潤洗
等於多放了待測液
（2）滴定管水洗後未用標準液潤洗就直接裝入標準液
等於標準液被稀釋了，濃度小了，要用的體積就多了，但是計算還是原來濃度，所以...
（3）滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定後氣泡消失
等於那氣泡算成標準液的體積了
（4）滴定過程中，標準液滴到錐形瓶外，或盛標準液滴定管漏液
等於滴加的標準液體積增加了
（5）盛標準液的滴定管，滴定前俯視（讀數偏小），滴定後仰視（讀數偏大）
標準液和待測液原理相反......
純手打......滿意速度採納.....
7樓：空山
關於酸鹼中和滴定的誤差分析有以下情況
8樓：祭璃de愛
1.滴定管內有水 待測液降低其濃度 那滴到錐形瓶裡的就多了 同樣要中和那麼多 體積變多了 濃度就小了
2.你要知道滴定管濃度刻度顯示倒著看的 上面是零 滴定前仰視（讀數偏大），滴定後俯視（讀數偏小） 就是滴進去的少了 標準液濃度不變 體積減小 那也就是說要中和的少了 那待測液的濃度就低了
3.就是你要滴更多的待測液去中和標準液 體積變大 同1
4.就是你標準液滴的少了 不夠 同2
1.如果錐形瓶裝的是標準液 那你錐形瓶用待測液去洗就是中和了一部分 標準液濃度降低 你滴進去的待測液就少了 濃度就偏高
2.這個和上面的1一樣 就是標準液濃度變低 要滴進到錐形瓶去中和待測液的就多了 但你算的時候是根據原來的標準液的濃度去算的 所以算出來的 待測液濃度是偏高的
3.如果滴定管裝的是標準液 就是你測的的使用體積是偏大的 就是說你滴進去雖然沒有滴多 但你算的時候算多了 濃度還是偏高
4.和上面的3一樣啊
5.標準液讀得多了 算的時候偏大了
高中化學酸鹼中和滴定
9樓：匿名使用者
酸鹼滴定就是一個滴定另一個 都有滴定終點 你所謂的突變就是終點時候指示劑變色版了 終點權時或用指示劑或ph試紙都有具體的ph 一般都是超過1滴或者幾滴 注意的就是算出來的數不能太大或太小 滴定就是要往中性滴定 算出個12或者2 3的基本就錯了 常考的是一般給你的2條算第三條 比如給你滴定的試劑濃度和終點ph算待測的 就是根據ph算出還剩多少離子了 原來的一減 在比上溶液體積就行了 還有可能給兩種試劑算終點的問題不過不多 因為是高中不會給你太難的算 演算法其實不難 結果也很容易看出來對不對 就是別馬虎了 看清題就可以了
10樓：匿名使用者
酸鹼中和滴定，是用已知物質量濃
636f707962616964757a686964616f31333337616637度的酸（或鹼）來測定未知物質的量濃度的鹼（或酸）的方法叫做酸鹼中和滴定。實驗中甲基橙、甲基紅、酚酞等做酸鹼指示劑來判斷是否完全中和。酸鹼中和滴定是最基本的分析化學實驗，也是普通高中化學的必修課程。
實驗過程舉例
用已知濃度的鹽酸來滴定未知濃度的naoh溶液，以測定naoh的物質的量濃度。
先洗滌儀器，檢查是否漏水。
把已知物質的量濃度的鹽酸注入事先已用該鹽酸溶液潤洗過的酸式滴定管，至0刻度以下，把滴定管固定在滴定管夾上。輕輕轉動下面的活塞，使管的尖嘴部分充滿溶液且無氣泡。然後調整管內液麵，使其保持在0或0以下的某一刻度，並記下準確讀數；把待測濃度的naoh溶液注入事先已用該溶液潤洗過的鹼式滴定管，也把它固定在滴定管夾上。
輕輕擠壓玻璃球，使管的尖嘴部分充滿溶液且無氣泡，然後調整管內液麵，使其保持在「 0」或「 0」以下某一刻度，並記下準確讀數。
在管下放一潔淨的錐形瓶，從鹼式滴定管放出25.00 ml naoh溶液，注入錐形瓶，加入 2滴甲基橙試液，溶液立即呈黃色。然後，把錐形瓶移到酸式滴定管下，左手調活塞逐滴加入已知物質的量濃度的鹽酸，同時右手按順時針方向不斷搖動錐形瓶，使溶液充分混合，眼睛注視錐形瓶內溶液顏色的變化。
隨著鹽酸逐滴加入，錐形瓶裡oh-濃度逐漸減小。最後，當看到加入1滴鹽酸時，溶液變成橙紅色，半分鐘後不再褪色。停止滴定，準確記下滴定管溶液液麵的刻度，並準確求得滴定用去鹽酸的體積。
為保證測定的準確性，上述滴定操作應重複二至三次，並求出滴定用去鹽酸體積的平均值。然後根據有關計量關係，計算出待測的naoh溶液的物質的量濃度。
具體計量關係為c(a)*v(a)=c(b)*v(b） ，其中a(acid）為酸，b(base）為鹼。
原理酸鹼指示劑的變色
人們在實踐中發現，有些有機染料在不同的酸鹼性溶液中能顯示不同的顏色。於是，人們就利用它們來確定溶液的ph。這種藉助其顏色變化來指示溶液ph的物質叫做酸鹼指示劑。
酸鹼指示劑一般是有機弱酸或有機弱鹼。它們的變色原理是由於其分子和電離出來的離子的結構不同，因此分子和離子的顏色也不同。在不同ph的溶液裡，由於其分子濃度和離子濃度的比值不同，因此顯示出來的顏色也不同。
例如，石蕊是一種有機弱酸，它是由各種地衣製得的一種藍色色素。
hin在水中發生電離
如果用hin代表石蕊分子，hin在水中發生下列電離：hin═in-+h+
如果在酸性溶液中，由於c（h+）增大，根據平衡移動原理可知，平衡將向逆反應方向移動，使c（hin）增大，因此主要呈現紅色（酸色）。如果在鹼性溶液中，由於c（oh-）增大，oh-與hin電離生成的h+結合生成更難電離的h2o：
使石蕊的電離平衡向正反應方向移動，於是c（in-）增大，因此主要呈現藍色（鹼色）。如果c（hin）和c（in-）相等，則呈現紫色。
指示劑的顏色變化都是在一定的ph範圍內發生的，我們把指示劑發生顏色變化的ph範圍叫做指示劑的變色範圍。各種指示劑的變色範圍是由實驗測得的。
注意：強酸滴定弱鹼時用甲基橙做指示劑；強鹼滴定弱酸時用酚酞。其他情況可用紫色石蕊試劑。
關於高中化學的酸鹼中和滴定，關於高中化學的酸鹼中和滴定
其實這個地方的知識點分析起來思路還是很單一的。根據中和的公式 c標準v標準 c待測v待測 多元的倍數沒寫在公式裡 看起來影響最後待測液濃度的貌似有3個因素，但事實上 1.標準液的濃度是給定的，無法再計算中變化 2.待測液的體積是提前取好的，無法更改。那麼就只有標準液的體積是可以變化的讀數，也就意味著...
關於酸鹼中和滴定的問題，關於化學酸鹼中和滴定突變的問題
要結合具體題目 具體操作，1.鹼液 放出用到 它的濃度是已知還是待測？如是待測，結果是偏低。2.這裡酸的濃度一般為已知，結果測得鹼的偏高。判斷方法從公式 c酸v酸 c鹼v鹼，入手。 秒懂百科 酸鹼中和滴定 用已知濃度的酸來測定未知物質的量濃度的鹼的方法 1 偏小 滴定前有氣泡 滴定後無氣泡 可知測出...
高中一道化學酸鹼中和滴定題
甲基橙的變色範圍是ph 3.1時變紅，3.1 4.4時呈橙色，ph 4.4時變黃，第一題必須一直滴鹽酸，溶液變為酸性才行，原來是鹼性。所以v甲 v乙，因為最後是nacl，na離子跟cl離子守恆。酚酞的變色範圍是8.2 10.0，所以酚酞只能檢驗鹼而不能檢驗酸。原來甲的鹼性較弱，鹽酸慢慢滴的時候，ph...