1樓：匿名使用者
h+ +oh- =h2o用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的naoh溶液，以測定naoh的物質的量濃度。中和滴定的裝置見右圖示。
把已知物質的量濃度的鹽酸注入事先已用該鹽酸溶液潤洗過的酸式滴定管，至刻度「 0」以上，把滴定管固定在滴定管夾上。輕輕轉動下面的活塞，使管的尖嘴部分充滿溶液且無氣泡。然後調整管內液麵，使其保持在「0」或「0」以下的某一刻度，並記下準確讀數；把待測濃度的naoh溶液注入事先已用該溶液潤洗過的鹼式滴定管，也把它固定在滴定管夾上。
輕輕擠壓玻璃球，使管的尖嘴部分充滿溶液且無氣泡，然後調整管內液麵，使其保持在「 0」或「 0」以下某一刻度，並記下準確讀數。
在管下放一潔淨的錐形瓶，從鹼式滴定管放出 ml naoh溶液，注入錐形瓶，加入 2滴酚酞試液，溶液立即呈粉紅色。然後，把錐形瓶移到酸式滴定管下，左手調活塞逐滴加入已知物質的量濃度的鹽酸，同時右手順時針不斷搖動錐形瓶，使溶液充分混合。
隨著鹽酸逐滴加入，錐形瓶裡oh-濃度逐漸減小。最後，當看到加入1滴鹽酸時，溶液褪成無色，且反滴一滴naoh溶液又變回紅色說明反應恰好進行完全。停止滴定，準確記下滴定管溶液液麵的刻度，並準確求得滴定用去鹽酸的體積。
為保證測定的準確性，上述滴定操作應重複二至三次，並求出滴定用去鹽酸體積的平均值。然後根據有關計量關係，計算出待測的naoh溶液的物質的量濃度。具體計量關係為c(a)*v(a)=c(b)*v(b)，其中a(acid)為酸，b(base)為鹼。
2樓：匿名使用者
看大學的分析教材，專門有一章講。
酸鹼中和滴定的實驗操作
3樓：機器
利用已知濃度的酸(或鹼)，通過滴定來測定未知濃度的鹼(或酸)。進行中和滴定時，酸、鹼的濃度一般都用摩爾濃度。
表示。中和滴定的操作步驟是：(1)做好滴定前的準備工作①洗淨滴定管；②檢查滴定管是否漏水；③往滴定管裡裝標準溶液，將液麵調至「0」刻度。
2)滴定。以已知濃度的鹽酸測定氫氧化鈉。
浴液濃度為例。①用移液管量取25毫升待測氫氧化鈉溶液放入錐形瓶裡，滴入幾滴甲基橙。
指示劑。振盪錐形瓶使溶液充分混合，這時溶液呈黃色。②把錐形瓶放在酸式滴定管。
的下面，瓶下墊一白瓷板或一張白紙。右手拿住錐形瓶，左手小心地旋轉酸滴定管的旋塞使酸滴下，邊滴邊搖動錐形瓶(向一個方向作圓周轉動)，直到加入一滴酸後溶液顏色從黃色變為橙色，靜置半分鐘顏色不再變化，這就表示已到達滴定終點。③讀取滴定管液麵所在刻度的數值，記錄。
將錐形瓶裡的溶液倒掉，用自來水沖洗乾淨最後用蒸餾水。
淋洗一次。按上述滴定方法重複兩次，記錄每次滴定所用酸液的體積數。⑤求出三次滴定資料的平均值。
用以計算待測氫氧化鈉溶液的摩爾濃度。如果是用已知濃度的氫氧化鈉溶液測定鹽酸的濃度，要先用移液管量取鹽酸放入錐形瓶裡，加入2滴酚酞指示劑。把氫氧化鈉溶液注入鹼式滴定管裡進行滴定。
滴定三次後用平均值計算出鹽酸的摩爾濃度。
酸鹼滴定實驗步驟是什麼？
4樓：方妍老師
您好呀！酸鹼滴定的步驟如下哦！1.
洗滴定管，驗漏2.潤洗(用所準備裝的試劑洗)3.裝入試劑，酸式滴定管採用快速放液的方法除去下面的起泡鹼式用講尖嘴口向上，擠壓玻璃珠的方法出去氣泡，記下示數4.
從鹼式滴定管放出20mlnaoh溶液到錐形瓶中，滴加幾滴指示劑，顯紅色5.控制酸式滴定管向錐形瓶逐滴滴加硫酸，右手控制旋塞，左手**錐形瓶，眼睛觀察錐形瓶內顏色的變化6.當錐形瓶內的顏色變為無色(用酚酞時，其實在粉紅色時為終點比較好，但是粉紅色的出現可能是試劑的稀釋做成的，所以終點為無色),且30秒內不褪色，即到達滴定終點，記下此時示數7.
重複2-3次實驗8.取平均用酸值計算，設用酸vml如果用的是甲基橙，那麼滴到鹼中時，顏色是黃色，終點時是橙色。
酸鹼滴定的實驗原理是什麼
5樓：匿名使用者
基本原理。
1．強酸強鹼的滴定。
強酸和強鹼相互滴定的滴定反應為：
以naoh液（滴定 hcl液（為例，滴定曲線如下圖：
滴定開始前 ph=
滴入nao液時 ph=
化學計量點時 ph=
滴入naoh液時 ph=
從滴定曲線可以看出：
1）根據滴定突躍選擇指示劑。滴定曲線顯示，滴定突躍（在計量點附近突變的ph值範圍）範圍很大，為。
70，凡是變色範圍全部或部分落在滴定突躍範圍內的指示劑都可以用來指示終點，所以酸性指示劑（甲基橙、甲基紅）和鹼性指示劑（酚酞）都可以用來指示強鹼滴定強酸的滴定終點。
2）選擇滴定液的濃度。濃度大，突躍範圍寬，指示劑選擇範圍廣；但是，濃度太大，稱樣量也要加大，所以一般使用濃度的滴度液。
2．強鹼滴定弱酸。
滴定反應為：
以naoh液（滴定醋酸（hac，為例，滴定曲線如下圖：
滴定開始前 ph=
滴入naoh 液時 ph=
化學計量點時 ph=
滴入naoh液時 ph=
從滴定曲線可以看出：
1）只能選擇鹼性指示劑（酚酞或百里酚酞等），不能選用酸性範圍內變色的指示劑（如甲基橙、甲基紅等）。因為突躍範圍較小，ph值在之間；計量點在鹼性區。
2）弱酸被準確滴定的判決是c•ka＞10-8。因為ka愈大，突躍範圍愈大。而ka＜10-8時，已沒有明顯突躍，無法用指示劑來確定終點；另外，酸的濃度愈大，突躍範圍也愈大。
3．強酸滴定弱鹼。
滴定反應為：
以hcl液（滴定液（為例，滴定曲線如下圖：
滴定開始前 ph=
滴入hcl 液時 ph=
化學計量點時 ph=
滴入hcl液時 ph=
從滴定曲線可以看出：
1）只能選擇酸性指示劑（甲基橙或溴甲酚綠），不能選用鹼性範圍內變色的指示劑（酚酞）。
2）弱鹼被準確滴定的判決是c•kb＞10-8。
6樓：秒懂百科
酸鹼滴定法：利用酸和鹼在水中以質子轉移反應為基礎的分析方法。
7樓：怪物青瞳
酸鹼滴定原理是指利用酸和鹼在水中以質子轉移反應為基礎的滴定分析方法。
可用於測定酸、鹼和兩性物質，是一種利用酸鹼反應進行容量分析的方法。用酸作滴定劑可以測定鹼，用鹼作滴定劑可以測定酸，這是一種用途極為廣泛的分析方法。酸鹼滴定原理是指利用酸和鹼在水中以質子轉移反應為基礎的滴定分析方法。
可用於測定酸、鹼和兩性物質，是一種利用酸鹼反應進行容量分析的方法。用酸作滴定劑可以測定鹼，用鹼作滴定劑可以測定酸，這是一種用途極為廣泛的分析方法。
關於酸鹼中和滴定的問題，關於化學酸鹼中和滴定突變的問題
要結合具體題目 具體操作，1.鹼液 放出用到 它的濃度是已知還是待測？如是待測，結果是偏低。2.這裡酸的濃度一般為已知，結果測得鹼的偏高。判斷方法從公式 c酸v酸 c鹼v鹼，入手。 秒懂百科 酸鹼中和滴定 用已知濃度的酸來測定未知物質的量濃度的鹼的方法 1 偏小 滴定前有氣泡 滴定後無氣泡 可知測出...
高中一道化學酸鹼中和滴定題
甲基橙的變色範圍是ph 3.1時變紅，3.1 4.4時呈橙色，ph 4.4時變黃，第一題必須一直滴鹽酸，溶液變為酸性才行，原來是鹼性。所以v甲 v乙，因為最後是nacl，na離子跟cl離子守恆。酚酞的變色範圍是8.2 10.0，所以酚酞只能檢驗鹼而不能檢驗酸。原來甲的鹼性較弱，鹽酸慢慢滴的時候，ph...
高中化學酸鹼中和滴定的問題，求詳細解答
1，也可以是強酸滴定弱鹼 或強鹼滴定弱酸 2，是的，應該是恰好反應，才能進行定量計算，比如強酸 強鹼滴定，甲基橙 酚酞都可以做指示劑，是在錯誤允許範圍內。高中階段，不用想那麼多，如果上大學，學化學專業，在 分析化學 會具體講解，3，滴定管在使以前，先用水洗，管的內壁會殘留水珠，若不用待裝溶液潤洗，則...