1樓：匿名使用者
結果：導致待測液濃度偏高
設定：設定酸為標準溶液，酸鹼反應是1:1，待測定溶液（鹼）的體積是v1，濃度為c1，其毫摩爾數為：v1×c1
標準酸溶液濃度為c2，應消耗體積為v2，有：c2×v2＝c1×v1
當盛裝酸標準液的滴定管未用標準液潤洗，裝入標準溶液後，殘留的水稀釋了酸溶液，
即：此時的滴定管中的酸溶液的濃度用c3表示，c3＝c2－δc2 ，在此濃度下與鹼反應，就會多消耗酸的體積，此體積有v3表示，有：v3＝v2＋δv2，有：c3×v3＝c1×v1
但是，在計算鹼的濃度時，我們用的是：c2×v3＝c×v1，c＝c2×v3/v1
由於v3＞v2，所以，c＞c1，即c＝c1＋δc1，所以，待測鹼濃度將偏高。
對補充問題的補充回答：
要確定誰是標準溶液，誰是待測溶液。設鹼是待測溶液，滴定管未用鹼潤洗，則測定結果鹼的濃度偏低；設酸是待測溶液，鹼為標準溶液並做滴定劑，滴定管未用鹼潤洗，則測定結果酸的濃度偏高。
2樓：笑星
都變小，因標準液濃度偏小。
酸鹼中和滴定中，盛裝標準液的滴定管用蒸餾水洗滌後未用標準液潤洗,導致待測液濃度偏高的原因是什麼？
3樓：匿名使用者
裝標準液的滴定管沒用標準液潤洗其中內壁有水分導致標準液濃度降低，用量增多所以待測液濃度就偏高了
4樓：匿名使用者
盛裝標準液的滴定管管壁殘留蒸餾水，會使加入的標準溶液的濃度減小。
待測溶液的物質的量是不變的，所以需要的標準溶液的體積就會增大。
但是在計算是仍然是按照原標準溶液的濃度，這樣計算所得待測溶液的濃度就會偏高了。
相當於 c（標）*v（標）=c（待）*v（待）中，只有v（標）增大了。
酸鹼中和滴定是未用標準液潤洗滴定管，待測液濃度會偏高 為什麼？
5樓：
未用標準液潤洗滴定管,會使滴定管內的滴定液濃度減少，當代測液不變時，消耗的滴定液的體積偏聽偏大，但當計算時仍用沒有減少的濃度來計算，相當於增大了物質的量，所以待測液濃度會偏高
6樓：樑英
滴定時，滴定管是用蒸餾水洗過的，如不用標準液潤洗，會使標準液濃度偏低，滴定時所用標準液的體積就會偏大。計算待測液濃度時，公式是：
c待 = 比例係數 x c標 x v標 / v待
從上可知分子中標準液的體積偏大了，所以待測液濃度會偏高
7樓：匿名使用者
滴定管為潤洗，加入標準溶液時相當於降低了標準溶液的濃度，耗用體積就會增加
8樓：秋love晨曦
因為沒有潤洗的滴定管，當滴定時會粘在滴管內，容量自然就減少了
在酸鹼中和滴定中，以標準鹽酸溶液滴定待測naoh溶液，未用標準溶液潤洗滴定管，為什麼
9樓：徐貴能
可能的原因為滴定管洗滌後存有殘留水，使滴定管內的標準鹽酸溶液濃度變稀，從而造成測得的naoh濃度偏大。
10樓：
未用標準溶液潤洗滴定管，那麼滴定管中就有水了，佔了一部分體積，也就是說，你用了vl鹽酸，而讀出來的是要加上一部分水的體積的，所以，要比vl大。那麼根據c測=（c標·v標）/ v測 ，v標變大，c測也就變大，即測得naoh濃度偏大。
11樓：
鹽酸被稀釋之後濃度減小 體積增大 根據物質的量相等 公式c測=（c標·v標）/ v測 計算時分子上的v標比原本應該用的大了 因此計算的待測液濃度偏大
12樓：
鹽酸濃度被水稀釋,用量增大,因此測得naoh濃度偏大
酸鹼中和滴定，未用標準溶液潤洗酸式滴定管為什麼濃度會偏高？
13樓：19910210晨曦
因為沒有潤洗的酸式滴定管內有水珠，直接加入標準液，標準液被稀釋，所以滴定時，加入酸的體積增多，算出被滴定的鹼的濃度增大。
14樓：小號
因為你用的是酸式滴定管滴定，裡面原本就有比你要低的酸要弱的酸，你拿來滴定的酸和它中和後會弱些，所以滴到鹼性中會偏高
滴定管為什麼要用待測液潤洗？
15樓：顧玩玩
因為滴定管清洗完之後管壁上殘留水，會使待測溶液濃度下降，使最終結果偏高，用待測液潤洗以後，濃度差減小較為準確。
滴定管屬於量器，本身已經考慮了掛壁液滴體積可能帶來的誤差，因此在不潔淨或者不能保證完全潔淨的情況下，處於避免雜質防止汙染的考慮，可用待測溶液潤洗。
如不潤洗，裝入的溶液被稀釋，會導致測定結果有誤差。
中和滴定實驗時，用蒸餾水洗過的滴定管先用標準液潤洗後再裝標準液；先用待測液潤洗後再移取液體；滴定管讀數時先等一二分鐘後再讀數；觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時，先等半分鐘顏色不變後即為滴定終點。
16樓：e拍
為保證裝入的標準溶液與試劑瓶中的溶液濃度一致。
在裝滴定液前，須將滴定管洗淨，使水自然瀝乾，內壁應不掛水珠。再用欲裝入的標準溶液蕩洗三次，每次用5～10ml溶液，以除去殘留的蒸餾水，以防裝入滴定液被水稀釋。
滴定管的使用要遵循： 「兩檢、三洗、一排氣，正確裝液，注意手法，邊滴邊搖，一滴變色」的使用原則。
擴充套件資料
原理滴定過程需要一個定量進行的反應，此反應必須能完全進行，且速率要快，也就是平衡常數、速率常數都要較大。而且反應還不能有干擾測量的副產物，副反應更是不允許的。
在兩種溶液的滴定中，已知濃度的溶液裝在滴定管裡，未知濃度的溶液裝在下方的錐形瓶裡。通常把已知濃度的溶液叫做標準溶液，它的濃度是與不易變質的固體基準試劑滴定而測得的。反應停止時，讀出用去滴定管中溶液的體積，即可用公式算出濃度。
根據反應型別的不同，滴定分為以下種類：
（1）酸鹼中和滴定（利用中和反應）（指示劑常用甲基橙、酚酞）；
（2）氧化還原滴定（利用氧化還原反應）；
（3）沉澱滴定（利用生成沉澱的反應）；
（4）絡合滴定（利用絡合反應）。
17樓：暗香沁人
酸鹼滴定管蒸餾水潤洗後，部分水會留在壁上，如果不加少量待測液潤洗，滴定管內的液體濃度會偏低，影響資料的測量。滴定分析要求十分精確。因此要加待測液體潤洗。
18樓：儀旎犁嘉慕
這樣可以使得原來試管裡殘留的蒸餾水更少，使得待測溶液濃度減少少一點
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