1樓：搞笑灰灰
酸鹼中和滴定的注意事項有哪些？ 一 搖瓶時，應微動腕關節，使溶液向一個方向做圓周運動，但是勿使瓶口接觸滴定管，溶液也不得濺出。 二 滴定時左手不能離開旋塞讓液體自行流下。
三 注意觀察液滴落點周圍溶液顏色變化。開始時應邊搖邊滴，滴定速度可稍快（每秒3~4滴為宜），但是不要形成連續水流。接近終點時應改為加一滴，搖幾下，最後，毎加半滴，即搖動錐形瓶，直至溶液出現明顯的顏色變化，而且半分鐘內不褪色，準確到達終點為止。
滴定時不要去看滴定管上方的體積，而不顧滴定反應的進行。加半滴溶液的方法如下：微微轉動活塞，使溶液懸掛在出口嘴上，形成半滴（有時還不到半滴），用錐形瓶內壁將其刮落。
四 每次滴定最好從「0.00」ml處開始（或者從0ml附近的某一段開始），這也可以固定使用滴定管的某一段，以減小體積誤差。 五 計算時應注意 a、鹼式滴定管沒有用待測液潤溼，結果偏低。
b、酸式滴定管沒用標準液潤溼，結果偏高。 六 資料處理 為減少實驗誤差，滴定時，要求重複試驗2~3次，求出所用標準溶液體積的平均值，然後在計算待測液的物質的量濃度。 追問 時間上有控制嗎？
回答 沒有，到滴定終點前一定要慢。 酸鹼中和滴定 用已知物質量濃度的酸(或鹼)來測定未知物質物質的量濃度的鹼(或酸)的方法做酸鹼中和滴定。 滴定管中裝有已知濃度的酸（或鹼）溶液，錐形瓶中放一定量未知濃度、待測定 的鹼（或酸）溶液，待測液中預先加有幾滴酸鹼指示劑。
把滴定管中溶液逐滴加 入到錐形瓶中，酸鹼中和反應完全時，隨著酸鹼中和百分數的上升，溶液的 ph會發生變化，對於強酸強鹼的中和，開始時由於被中和的酸或鹼濃度較大，加入少量的鹼或酸對其ph的影響不大。當接近滴定終點（ph=7）時，很少量的鹼或酸就會引起溶液ph突變。此時指示劑明顯的顏色變化表示反應已完全，即反應達到終點。
這是通過滴定管中用去酸或鹼的量，利用化學方程式所表示的酸鹼之間的計量關係，可以算出待測鹼或酸的物質的量濃度。 滴定管的使用 酸式滴定管：不得用於裝鹼性溶液，因為玻璃的磨口部分易被鹼性溶液侵蝕，使 塞子無法轉動，不能裝氫氟酸。
鹼式滴定管：不宜於裝酸性溶液，碘、高錳酸鉀和硝酸銀等，不能裝有強氧化性 的溶液，如雙氧水。 中和滴定操作（以標準鹽酸滴定naoh為例） 1.
檢查儀器：使用前先檢查滴定管活塞是否漏水 2. 用水洗:
2～3次 3. 潤洗儀器：用少量標準液潤洗2～3次 4.
排氣泡： 酸式：輕輕轉動下面的活塞，使管的尖嘴部分充滿溶液且無氣泡 鹼式：
輕輕擠壓玻璃球，使管的尖嘴部分充滿溶液且無氣泡 5. 注入標準液至零刻度以上2cm～3cm處 6. 調整管內液麵，使其保持在「 0」或「 0」以下某一刻度，並記下準確讀數。
7. 重複滴定2～3次,取平均值,計算所測溶液的濃度 操作時注意： 1.
搖瓶時，使溶液像一個方向做圓周運動，但是勿使瓶口接觸滴定管，溶液也 不得濺出。 2. 要將滴定管夾在滴定管夾上平視讀數 3.
注意觀察液滴落點周圍溶液顏色變化。開始時應邊搖邊滴，滴定速度可稍快，但是不要形成水流。滴定時要不斷振盪錐形瓶,接近終點時要放慢速度一滴一滴地加入,並邊滴邊振盪，直至溶液出現明顯的顏色變化，準確到達終點為止。
4. 當看到加入一滴標準液時，溶液變色並在半分鐘內不退色，即說明已達到滴 定終點。 誤差分析 洗滌方面 1.
酸式滴定管水洗後未用標準液潤洗，偏高 2. 酸式滴定管水洗後誤用待測液潤洗，偏高 3. 鹼式滴定管水洗後未用標準液潤洗，偏低 4.
錐形瓶水洗後用待測溶液潤洗，偏高 量器讀數 1. 滴定前俯視酸式滴定管，滴定後平視，偏高 2. 滴定前仰視酸式滴定管，滴定後俯視，偏低 操作不當 1.
酸式滴定管漏液，偏高 2. 滴定前酸式滴定管尖嘴有氣泡，滴定後尖嘴氣泡消失，偏高 3. 滴定過程中，有少量液滴濺出，偏低 4.
滴定過程中，錐形瓶內加少量蒸餾水，無影響
2樓：秒懂百科
酸鹼滴定法：利用酸和鹼在水中以質子轉移反應為基礎的分析方法
在酸鹼滴定操作中應注意哪些問題？
3樓：匿名使用者
1. 搖瓶時，應微動腕關節，使溶液向一個方向做圓周運動，但是勿使瓶口接觸滴定管，溶液也不得濺出。
2.滴定時左手不能離開旋塞讓液體自行流下。
3.注意觀察液滴落點周圍溶液顏色變化。開始時應邊搖邊滴，滴定速度可稍快（每秒3~4滴為宜），但是不要形成連續水流。
接近終點時應改為加一滴，搖幾下，最後，毎加半滴，即搖動錐形瓶，直至溶液出現明顯的顏色變化，而且半分鐘內不褪色，準確到達終點為止。
滴定時不要去看滴定管上方的體積，而不顧滴定反應的進行。加半滴溶液的方法如下：微微轉動活塞，使溶液懸掛在出口嘴上，形成半滴（有時還不到半滴），用錐形瓶內壁將其刮落。
4.每次滴定最好從「0.00」ml處開始（或者從0ml附近的某一段開始），這也可以固定使用滴定管的某一段，以減小體積誤差。
5.計算時應注意
a、鹼式滴定管沒有用待測液潤溼，結果偏低。 b、酸式滴定管沒用標準液潤溼，結果偏高。
我說的都是書上的唯一標準答案
酸鹼滴定法：是指利用酸和鹼在水中以質子轉移反應為基礎的滴定分析方法。
1、基本原理
（1）強酸強鹼的滴定
滴定突躍：在計量點附近突變的ph值範圍。
指示劑的選擇：變色範圍全部或部分落在滴定突躍範圍內的指示劑都可以用來指示終點。
滴定突躍範圍大小與濃度有關。
（2）強鹼滴定弱酸
突躍範圍小，計量點在鹼性範圍內，不能選酸性範圍內變色的指示劑，只能選擇酚酞或百里酚酞。
（3）強酸滴定弱鹼
與強鹼滴定弱酸相似，但計量點在酸性範圍內，指示劑只能選擇甲基橙或溴甲酚綠等。
4樓：靠譜的星爺
配位滴定法主要利用絡合反應，一般用來滴定金屬離子，酸鹼中和滴定利用酸鹼中和反應。只是原
理不同，操作應該是差不多的。
在酸鹼滴定操作中應注意哪些問題
5樓：無語翹楚
酸鹼中和滴定的注意事項有哪些？
一 搖瓶時，應微動腕關節，使溶液向一個方向做圓周運動，但是勿使瓶口接觸滴定管，溶液也不得濺出。
二 滴定時左手不能離開旋塞讓液體自行流下。
三 注意觀察液滴落點周圍溶液顏色變化。開始時應邊搖邊滴，滴定速度可稍快（每秒3~4滴為宜），但是不要形成連續水流。接近終點時應改為加一滴，搖幾下，最後，毎加半滴，即搖動錐形瓶，直至溶液出現明顯的顏色變化，而且半分鐘內不褪色，準確到達終點為止。
滴定時不要去看滴定管上方的體積，而不顧滴定反應的進行。加半滴溶液的方法如下：微微轉動活塞，使溶液懸掛在出口嘴上，形成半滴（有時還不到半滴），用錐形瓶內壁將其刮落。
四 每次滴定最好從「0.00」ml處開始（或者從0ml附近的某一段開始），這也可以固定使用滴定管的某一段，以減小體積誤差。 五 計算時應注意
a、鹼式滴定管沒有用待測液潤溼，結果偏低。 b、酸式滴定管沒用標準液潤溼，結果偏高。 六 資料處理
為減少實驗誤差，滴定時，要求重複試驗2~3次，求出所用標準溶液體積的平均值，然後在計算待測液的物質的量濃度。
追問 時間上有控制嗎？
回答 沒有，到滴定終點前一定要慢。
酸鹼中和滴定
用已知物質量濃度的酸(或鹼)來測定未知物質物質的量濃度的鹼(或酸)的方法做酸鹼中和滴定。
滴定管中裝有已知濃度的酸（或鹼）溶液，錐形瓶中放一定量未知濃度、待測定 的鹼（或酸）溶液，待測液中預先加有幾滴酸鹼指示劑。把滴定管中溶液逐滴加 入到錐形瓶中，酸鹼中和反應完全時，隨著酸鹼中和百分數的上升，溶液的 ph會發生變化，對於強酸強鹼的中和，開始時由於被中和的酸或鹼濃度較大，加入少量的鹼或酸對其ph的影響不大。當接近滴定終點（ph=7）時，很少量的鹼或酸就會引起溶液ph突變。
此時指示劑明顯的顏色變化表示反應已完全，即反應達到終點。這是通過滴定管中用去酸或鹼的量，利用化學方程式所表示的酸鹼之間的計量關係，可以算出待測鹼或酸的物質的量濃度。
滴定管的使用
酸式滴定管：不得用於裝鹼性溶液，因為玻璃的磨口部分易被鹼性溶液侵蝕，使 塞子無法轉動，不能裝氫氟酸。
鹼式滴定管：不宜於裝酸性溶液，碘、高錳酸鉀和硝酸銀等，不能裝有強氧化性 的溶液，如雙氧水。
中和滴定操作（以標準鹽酸滴定naoh為例） 1. 檢查儀器：使用前先檢查滴定管活塞是否漏水 2. 用水洗:2～3次
3. 潤洗儀器：用少量標準液潤洗2～3次 4. 排氣泡：
酸式：輕輕轉動下面的活塞，使管的尖嘴部分充滿溶液且無氣泡 鹼式：輕輕擠壓玻璃球，使管的尖嘴部分充滿溶液且無氣泡 5. 注入標準液至零刻度以上2cm～3cm處
6. 調整管內液麵，使其保持在「 0」或「 0」以下某一刻度，並記下準確讀數。 7. 重複滴定2～3次,取平均值,計算所測溶液的濃度
操作時注意：
1. 搖瓶時，使溶液像一個方向做圓周運動，但是勿使瓶口接觸滴定管，溶液也 不得濺出。
2. 要將滴定管夾在滴定管夾上平視讀數
3. 注意觀察液滴落點周圍溶液顏色變化。開始時應邊搖邊滴，滴定速度可稍快，但是不要形成水流。
滴定時要不斷振盪錐形瓶,接近終點時要放慢速度一滴一滴地加入,並邊滴邊振盪，直至溶液出現明顯的顏色變化，準確到達終點為止。 4. 當看到加入一滴標準液時，溶液變色並在半分鐘內不退色，即說明已達到滴 定終點。
誤差分析
洗滌方面
1. 酸式滴定管水洗後未用標準液潤洗，偏高 2. 酸式滴定管水洗後誤用待測液潤洗，偏高 3. 鹼式滴定管水洗後未用標準液潤洗，偏低 4. 錐形瓶水洗後用待測溶液潤洗，偏高
量器讀數
1. 滴定前俯視酸式滴定管，滴定後平視，偏高 2. 滴定前仰視酸式滴定管，滴定後俯視，偏低
操作不當
1. 酸式滴定管漏液，偏高
2. 滴定前酸式滴定管尖嘴有氣泡，滴定後尖嘴氣泡消失，偏高 3. 滴定過程中，有少量液滴濺出，偏低
4. 滴定過程中，錐形瓶內加少量蒸餾水，無影響
關於酸鹼中和滴定的問題
6樓：匿名使用者
要結合具體題目、具體操作，1.鹼液——放出用到**？它的濃度是已知還是待測？
如是待測，結果是偏低。2.這裡酸的濃度一般為已知，結果測得鹼的偏高。
判斷方法從公式：c酸v酸=c鹼v鹼，入手。
酸鹼滴定原理 步驟及化學式，酸鹼中和滴定的實驗操作
h oh h2o用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的naoh溶液，以測定naoh的物質的量濃度。中和滴定的裝置見右圖示。把已知物質的量濃度的鹽酸注入事先已用該鹽酸溶液潤洗過的酸式滴定管，至刻度 0 以上，把滴定管固定在滴定管夾上。輕輕轉動下面的活塞，使管的尖嘴部分充滿溶液且無氣泡。然後調整管內液麵，使其保...
關於酸鹼中和滴定的問題，關於化學酸鹼中和滴定突變的問題
要結合具體題目 具體操作，1.鹼液 放出用到 它的濃度是已知還是待測？如是待測，結果是偏低。2.這裡酸的濃度一般為已知，結果測得鹼的偏高。判斷方法從公式 c酸v酸 c鹼v鹼，入手。 秒懂百科 酸鹼中和滴定 用已知濃度的酸來測定未知物質的量濃度的鹼的方法 1 偏小 滴定前有氣泡 滴定後無氣泡 可知測出...
酸鹼中和滴定中，盛裝標準液的滴定管用蒸餾水洗滌後未用標準液潤洗,如果直接用酸滴鹼，導致待測液濃度
結果 導致待測液濃度偏高 設定 設定酸為標準溶液，酸鹼反應是1 1，待測定溶液 鹼 的體積是v1，濃度為c1，其毫摩爾數為 v1 c1 標準酸溶液濃度為c2，應消耗體積為v2，有 c2 v2 c1 v1 當盛裝酸標準液的滴定管未用標準液潤洗，裝入標準溶液後，殘留的水稀釋了酸溶液，即 此時的滴定管中的...