1樓：匿名使用者
常見酸鹼指示劑的變色範圍指示劑 顏色變化 變色範圍(ph)石 蕊 紅—藍 5.0~8.0甲基橙 紅—黃 3.
1~4.4酚 酞 無—紅 8.0~10.
0 酸鹼中和和滴定指示劑的選擇之一(1)酚酞：酸滴定鹼時：顏色由紅剛好褪色。
鹼滴定酸時：顏色由無色到淺紅色(2)甲基橙：酸滴定鹼時：
顏色由黃到橙色。鹼滴定酸時：顏色由紅到橙色一般不選用石蕊 酸鹼中和和滴定指示劑的選擇之二為了減小方法誤差，使滴定終點和等當點重合，需要選擇適當的指示劑。
強酸與弱鹼相互滴定時，應選用甲基橙。強鹼與弱酸相互滴定時，應選用酚酞。強酸與強鹼相互滴定時，既可選用甲基橙，也可選用酚酞作指示劑。
注意，中和滴定不能用石蕊作指示劑。原因是石蕊的變色範圍(ph5.0～8.
0)太寬，到達滴定終點時顏色變化不明顯，不易觀察。 酸鹼中和滴定指示劑的選擇之三常用的指示劑多是弱酸或弱鹼，如石蕊；酚酞和甲基橙是比較複雜的有機酸。指示劑的分子和離子具有不同的顏色，酸或鹼溶液能影響指示劑的電離平衡，因此在酸或鹼溶液中指示劑會顯示不同的顏色。
中和滴定時選擇指示劑應考慮以下幾個方面：(1)指示劑的變色範圍越窄越好，ph稍有變化，指示劑就能改變顏色。石蕊溶液由於變色範圍較寬，且在等當點時顏色的變化不易觀察，所以在中和滴定中不採用。
(2)溶液顏色的變化由淺到深容易觀察，而由深變淺則不易觀察。因此應選擇在滴定終點時使溶液顏色由淺變深的指示劑。強酸和強鹼中和時，儘管酚酞和甲基橙都可以用，但用酸滴定鹼時，甲基橙加在鹼裡，達到等當點時，溶液顏色由黃變紅，易於觀察，故選擇甲基橙。
用鹼滴定酸時，酚酞加在酸中，達到等當點時，溶液顏色由無色變為紅色，易於觀察，故選擇酚酞。(3)強酸和弱鹼、強鹼和弱酸中和達到滴定終點時，前者溶液顯酸性，後者溶液顯鹼性，對後者應選擇鹼性變色指示劑(酚酞)，對前者應選擇酸性變色指示劑(甲基橙)。(4)為了使指示劑的變色不發生異常導致誤差，中和滴定時指示劑的用量不可過多，溫度不宜過高，強酸或強鹼的濃度不宜過大。
這個問題為什麼強酸滴弱鹼用甲基橙，強鹼滴弱酸用酚酞,好難啊，辛辛苦苦回答了，給我個滿意答案把
2樓：匿名使用者
因為突變的ph不一樣為了更準
為什麼強酸滴定弱鹼要用甲基橙不用酚酞，而強鹼滴定弱酸用酚酞而不是甲基橙，強酸和強鹼兩個都可以
3樓：
強酸滴定弱鹼，完全反應生成強酸弱鹼鹽呈酸性，甲基橙的變色範圍是3.1-4.4，誤差較小，
而強鹼滴定弱酸完全反應生成強鹼弱酸鹽，溶液呈鹼性，酚酞變色範圍8-10，用酚酞作指示劑誤差較小。
而強酸和強鹼反應後生成強酸強鹼鹽，溶液呈中性。用甲基橙和酚酞就都可以了。
酸鹼中和滴定時，為什麼強酸與弱鹼用甲基橙，強鹼弱酸用酚酞
4樓：1月球的淚光
強酸與來弱鹼中和生
成強酸弱鹼鹽源 顯酸性bai 甲基橙變色範圍 ph3.1 --4.4恰好是du其滴定終點
zhiph
強鹼弱dao酸中和生成生成強鹼弱酸鹽 顯鹼性 酚酞 變色範圍 是鹼性範圍大概是8.0-9.0左右
恰好是其滴定終點ph
5樓：匿名使用者
前面兩位說的內容是正確的理由。
我補充一點，拋開強弱不說，總的來說，普通情況下酸滴定鹼用甲基橙，鹼滴定酸用酚酞。理由是滴定到變色為終點，必然要過量一點才能變色，而指示劑的變色範圍正好能彌補。
6樓：匿名使用者
為了將ph的突變區域放在指示劑的變色範圍之內
為什麼強鹼滴定強酸，弱酸都用酚酞作指示劑？
7樓：陀傅香杜雁
酸鹼中和滴定中，強酸與強鹼反應ph曲線有一個突變，4~11的ph範圍都認為是誤差允許的範圍。
用甲基橙或酚酞作指示劑都可以。
但是，如果是強酸與弱鹼滴定，終點時，生成的鹽顯酸性，用甲基橙誤差小；
而強鹼與弱酸滴定，就要用酚酞。
8樓：酈秀榮居書
指示劑名稱
中性色範圍
酸色中性色
鹼色甲基橙
3.1-4.4紅橙
黃甲基紅
4.0-5.8紅橙
黃溴百里酚藍
6.0-7.6黃綠
藍酚酞8.0-10.0
無色淺紅紅石蕊
5.0-8.0紅紫
藍自制酸鹼指示劑
由酸性變成中性,是觀察無色變藍容易,還是有紅變紫的過程容易,應該不用我說了吧,變色是一個過程,並不是一下子有紅變紫的.
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你說答案是b，恐怕答案是錯的。從酸鹼中和反應來說，abc都是肯定可以生成的，但弱酸弱鹼鹽就不一定存在了。由於弱酸弱鹼的強烈相互促進水解，特別是出現沉澱或氣體產物，必然徹底水解。所以，我選擇的答案是d。至於你的說法，強酸弱鹼鹽水解是顯示酸性啊，弱酸強鹼鹽水解是顯示鹼性啊！ 常溫下c oh 1 10 3...