1樓：
你說答案是b，恐怕答案是錯的。從酸鹼中和反應來說，abc都是肯定可以生成的，但弱酸弱鹼鹽就不一定存在了。由於弱酸弱鹼的強烈相互促進水解，特別是出現沉澱或氣體產物，必然徹底水解。
所以，我選擇的答案是d。
至於你的說法，強酸弱鹼鹽水解是顯示酸性啊，弱酸強鹼鹽水解是顯示鹼性啊！
2樓：
常溫下c(oh－)＝1×10－3 mol/l，ph=11，c(h＋)＝1×10－3 mol/l，ph=3，此時酸和鹼的強弱未知，而ph之和為14，這裡涉及兩個知識點：1.當酸鹼溶液為強酸強鹼溶液等體積混合時，若混合前ph之和為14則混合後ph=7，混合前ph之和小於14，混合後ph小於7，混合前ph之和大於14混合後ph大於7。
2.當酸鹼強弱未知時要看混合後溶液的ph與7的關係，若混合後ph=7則為強酸強鹼混合得來，若混合後ph大於7則是強酸和弱鹼混合得來(由於弱鹼才能過量)，所混合後ph小於7則為弱酸和強鹼混合得來(由於弱酸才能過量)。本題應用的是第二個知識點，鹽本身的酸鹼性只能代表鹽溶液的酸鹼性，而無法代表混合液的酸鹼性。
強鹼弱酸鹽呈鹼性，強酸弱鹼鹽呈酸性，為什麼
3樓：綠野仙蹤
強鹼弱酸鹽例如 kac在水中ac水解產生氫氧根離子，顯鹼性；強酸弱鹼鹽例如zncl在水中zn離子水解產生氫離子，顯酸性
4樓：雲宜諸雋
強酸弱鹼鹽中的陽離子水解呈酸性，如nh4so4溶液:nh4+
+h2o=nh4oh
+h+。因為有氫離子和酸根離子(硫酸根離子)的存在，所以溶液呈酸性。強鹼弱酸鹽中弱酸根離子會水解:na2co3溶液中:碳酸根離子水解
強鹼弱酸鹽呈鹼性,強酸弱鹼鹽呈酸性,是這樣嗎?為什麼
5樓：匿名使用者
是的，因為弱酸弱鹼會水解，比如說碳酸鈉中碳酸根離子會水解產生氫氧根離子。所以顯鹼性！
co3^2- + h2o =hco3^- + oh^-hco3^- + h2o =co3^2- + oh^-同理比如nh4cl中nh4^+ 會水解生成h^+.所以顯酸性！
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