1樓：溈戨垨餱
強酸是完全電離的，弱鹼是不完全電離。注意題目說的是h+>oh-,是說原溶液中的離子濃度大小。h+與oh-中和，由於h+是完全電離出來的，而oh-是隨著反應的進行而逐步電離出來的。
後來混合溶液中的h+=oh-，說明先開始的h+比較多~~因為反應過程中弱鹼還不斷地電離出oh-。所以得出題目的結論~~
2樓：匿名使用者
結論是對的
因為一元強酸和一元弱鹼等體積混合 ph=7 說明二者物質的量相等 所包含的h+和oh-物質的量相等
因為強酸完全電離 所以h+濃度等於酸的濃度而弱鹼不完全電離 所以oh-濃度小於鹼的濃度因為酸鹼濃度相等 所以酸溶液h+濃度大於鹼的oh-濃度
3樓：匿名使用者
因為若濃度相等生成強酸弱鹼鹽，溶液水解顯鹼性，當溶液ph=7，所以酸溶液h+濃度大於鹼的oh-濃度
4樓：大紅二袍
錯 應該說如果酸鹼物質的量相等，則生成強酸弱鹼鹽 酸性 若ph=7 則鹼過量 但是酸是強酸完全電離，鹼是弱鹼 只有很少的一部分電離電離出的氫氧根離子遠遠小於氫離子濃度
強酸和弱鹼等體積混合怎麼算ph
5樓：匿名使用者
答：1、一元強酸、一元弱鹼反應或一元弱酸與一元強鹼等體積等物質的量濃度反應，即完全反應生成強鹼弱酸鹽或強酸弱鹼鹽，可用一元弱酸（弱鹼）氫離子濃度求解公式：[h+]= (kac)1/2 ，ph=-lg[h+]2、若一元強酸、弱鹼反應或一元弱酸與強鹼沒有完全反應，則可以根據實際情況看誰過量，再根據過量酸或鹼的量計算ph，若強酸或強鹼過量，直接根據剩餘氫離子或氫氧根濃度計算，即ph=-lg[h+]，ph=14-（-lg[oh-]）；若弱鹼或弱酸過量，可用緩衝溶液ph求解公式ph=pka+lg[鹼]/[酸]3、ph=7，強酸與弱鹼等物質的量濃度混合時，鹼多酸少；強鹼與弱酸等物質的量濃度混合時，鹼少酸多.
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