1樓：墨汁諾
因為弱酸的電離程度很小，所以ph=1的ha（弱酸）實際物質的量濃度遠大於0.1mol/l。
所以 ph=1的ha（弱酸）與ph=13的naoh混合後，其實有大量的酸剩餘，故顯酸性。
而0.1molha（弱酸）與0.1molnaoh混合就生成強鹼弱酸鹽，沒有酸鹼剩餘，故為鹼性。
ph3為3的醋酸溶液中有大量的醋酸分子儲備，當酸鹼中和時，溶液中氫離子減少，促進醋酸的電離,補充了氫離子，使最終的ph小於7。
2樓：匿名使用者
0.1mol的ha是可以完全跟0.1mol的naoh反應的,完全轉化成naa.
但是naa會水解,a-離子會結合掉水中的h+,h2o=(可逆)h++oh-,平衡向右移動了吧,氫氧根是不是多了?不顯鹼性是什麼性?
既然naa是弱酸,那麼ph=1只是電離出來的一小部分而已,實際的酸的量可能是很多很多的,反應之後固然生成了鹽,但是大部分還是酸,由於酸的電離抑制了鹽的水解,所以還是顯酸性.
3樓：檢胤騫
有區別naoh是強鹼oh是完全解離出來的，也就是說雖然ph=13的naoh中得oh與ph=1中得ha的ph=1ha中得h濃度是相等的，但弱酸是不完全解離的（ha1摩爾能解離出0.01摩爾h，而1摩爾naoh能解離出1摩爾的oh）naoh反應掉了，ha還是剩下很多的，所以呈酸性，而同濃度的兩種物質都反應完全，生成nah，此為強鹼弱酸，水解呈鹼性，ph》7.也許表達得不是很好，希望對你有幫助
等體積等濃度的弱酸與強鹼混合後的ph為什麼大於7
4樓：**
1.同濃度同體積的弱酸與強鹼（為一元酸與一元鹼）混合,恰好生成強鹼弱酸鹽，所以顯鹼性。實際上是弱酸和強鹼沒有反應到底，還有很少量的弱酸和強鹼，弱酸以分子形式存在，強鹼以離子形式存在所以顯鹼性。
為什麼同濃度同體積的弱酸和強鹼反應後，PH
因為，反應會生成強鹼若酸鹽，然後，陰離子水解，結合氫離子，然後，使氫氧跟離子空餘，所以使溶液呈鹼性。 翼飛翔ai巴黎 同濃度同體積的弱酸與強鹼 為一元酸與一元鹼 混合,恰好生成強鹼弱酸鹽,強酸弱鹼鹽會電離所以顯鹼性.實際上是弱酸和強鹼沒有反應到底,還有很少量的弱酸和強鹼,弱酸以分子形式存在,強鹼以離...
弱酸稀釋PH怎麼變化，弱酸加水後電離度和PH怎麼變化
月似當時 ph先減小後增大。開始時濃度大，電離度小，稀釋後電離度增大，ph減小 繼續稀釋，溶液體積變大，h 濃度減小，ph增大。弱酸在水中不完全電離，濃溶液電離程度小，加水稀釋會促進電離，所以ph減小。變稀以後繼續稀釋，電離程度不會再明顯增加，而溶液體積變大，所以ph增大。 小於等於2，試想若是兩種...
高中的化學的弱酸和強酸都有哪些弱鹼和強鹼呢求全的謝了
雲崢雲崢 一共有六大強酸四大強鹼，六大強酸 hcl 鹽酸 h2so4 硫酸 hno3 硝酸 hbr 氫溴酸 hi 氫碘酸 hclo4 高氯酸 前三種較常見 四大強鹼 naoh 氫氧化鈉 koh 氫氧化鉀 ca oh 2 氫氧化鈣 ba oh 2 氫氧化鋇 理論上，不是強酸強鹼的酸或鹼是弱酸或弱鹼。常...