1樓：辛子夜
當往某些溶液中加入一定量的酸和鹼時，有阻礙溶液ph變化的作用，稱為緩衝作用，這樣的溶液叫做緩衝溶液。弱酸及其鹽的混合溶液（如hac與naac），弱鹼及其鹽的混合溶液（如nh3·h2o與nh4cl）等都是緩衝溶液。
由弱酸ha及其鹽naa所組成的緩衝溶液對酸的緩衝作用，是由於溶液中存在足夠量的鹼a-的緣故。當向這種溶液中加入一定量的強酸時，h 離子基本上被a-離子消耗：
所以溶液的ph值幾乎不變；當加入一定量強鹼時，溶液中存在的弱酸ha消耗oh-離子而阻礙ph的變化。
緩衝液發揮作用，主要是因為弱酸（鹼）的電離平衡和弱酸（鹼）鹽的水解平衡。強酸強鹼在水中完全電離，是不能用作緩衝液的。
2樓：匿名使用者
緩衝液是一種能在加入少量酸或鹼和水時抵抗ph改變的溶液。例如ph緩衝溶液是一種能使ph值保持穩定的溶液。如果向這種溶液中加入少量的酸或鹼，或者在溶液中的化學反映產生少量的酸或鹼，以及將溶液的ph值基本上穩定不變，這種能對抗少量酸或鹼或稀釋，而使ph值不易發生變化的溶液就稱為ph緩衝溶液。
而強酸強鹼只要加入酸或鹼ph值就會發生變化，由弱酸及其鹽組合一起使具有緩衝作用，它可以與酸或鹼反應，而ph值不易發生變化
3樓：我知道因你知道
也可作為緩衝液，見分析化學
為什麼滴定弱酸弱鹼是要用強鹼強酸
4樓：萊特資訊科技****
不行.因為指示劑的變色範圍並不是正好在7.
甲基橙是3.1-4.4,酚酞是8.
0-10.0滴定的原理是,當你剛好反應完時——注意,這時ph=7,還沒有變色.但是你再多加一滴.
立馬ph驟降/升到4.4以下/8.0以上.
這一滴可以忽略其體積誤差,就能計算出準確的酸鹼濃度.
強酸弱鹼，強鹼弱酸，強酸強鹼，弱酸弱鹼怎樣區分
5樓：匿名使用者
看其溶於水是否完全
電離，如果完全電離就是強酸（鹼），不完全則是弱的，根據電離的程度判斷弱酸（鹼）的強弱，電離越強則酸（鹼）性越強，反之亦然。
鹽類則看它電離出的離子所在的酸或鹼是強還是弱來判定它的酸鹼性。例子：***為強酸，氫氧化鈉為強鹼，碳酸為弱酸，碳酸氫銨為弱鹼，則氯化鈉是中性，碳酸鈉是強鹼弱酸鹽，氯化銨是強酸弱鹼鹽。
常見的：
強酸:鹽酸,硫酸,硝酸等,鹽中含有它們的酸根離子就是強酸鹽,
弱酸:碳酸,醋酸,磷酸(中強酸,也算弱酸的),鹽中含有它們的酸根離子就是弱酸鹽,
強鹼:氫氧化鉀，氫氧化鈉，氫氧化鋇等,鹽中含有它們的金屬陽離子就是強鹼鹽,
弱鹼:氫氧化鋁，氫氧化銅等,鹽中含有它們的陽離子就是弱鹼鹽,
6樓：桓培勝陰酉
在中學化學中，酸是由酸根離子和氫離子構成的，而鹼是由金屬離子和氫氧根離子組成的（一水合氨特殊，它是由銨根與氫氧根組成），區別強酸和弱酸的根本區別就在於酸和鹼在水中是否能夠完全電離，也就是酸是否能夠完全電離成酸根離子和氫離子，如果可以，那麼這種酸就是強酸，如果不可以那麼就是弱酸。鹼是否能夠完全電離成金屬離子和氫氧根離子，如果可以那麼這種鹼就是強鹼，如果不可以那麼就是弱鹼。
常見的強酸：h2so4，hi，hbr，hcl，hno3
常見的強鹼：naoh,koh,ba(oh)2 ，ca(oh)2等
常見的弱酸：hclo，h2co3，h2so3等
常見的弱鹼：nh3•h2o,cu(oh)2,fe(oh)2,fe(oh)3,al(oh)3等
鹽是酸與鹼反應後的產物，是由酸根與金屬離子組成（銨鹽由銨根與酸根組成）
如nacl，na對應的鹼是naoh（強鹼）,cl對應的酸是hcl（強酸），它是強酸強鹼鹽
o(∩_∩)o
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7樓：出遠關甲
首先高中化學常見的強鹼：
可溶性的有三種：naoh、koh、ba(oh)2微溶的有一種：ca(oh)2
其餘的鹼不特殊說明都為弱鹼
強酸有六種hcl、h2so4、hno3、hbr、hi、高氯酸其餘的酸不特殊說明都為弱酸
強酸弱鹼就是強酸的酸根和弱鹼的氧離子組合
比如mgso4
這個就是強酸弱鹼
mg（oh）2就是弱鹼
so42-就是硫酸的酸根
強鹼弱酸就是強鹼的氧離子和弱酸的酸根結合
比如na2co3
明白了麼望採納
8樓：匿名使用者
在水溶液中完全電離的是強，不能完全電離的就是弱
9樓：蒯問奇英華
碳酸鈉跟鹽酸混合，二氧化碳被置換出來，碳酸鈉變成氯化鈉。這就說明碳酸弱於鹽酸
什麼是緩衝溶液？常用的有什麼，什麼是緩衝溶液？
緩衝溶液 英文 buffer solution 是一種能在加入少量酸或鹼和水時大大減低ph變動的溶液。ph緩衝系統對維持生物的正常ph值和正常生理環境起到重要作用。常用作緩衝溶液的酸類 由弱酸及其共軛酸鹽組合成的溶液具有緩衝作用。生化實驗室常用的緩衝系主要有磷酸 檸檬酸 碳酸 醋酸 巴比妥酸 tri...
舉例說明緩衝溶液的緩衝原理，緩衝溶液的作用原理
潤楠廣告工作室 2 緩衝溶液ph的計算 緩衝溶液是共軛酸鹼對hb和b 的混合溶液，有強烈的同離子效應，緩衝溶液ph值的計算就是同離子效應的平衡計算。例如hb和b 組成的酸性緩衝溶液，c h c k ph pk lgb和bh 組成的鹼性緩衝溶液 c oh c k poh pk lg可見，緩衝溶液的ph...
緩衝溶液ph的計算方法，緩衝溶液PH的計算方法
縱學岺貳倩 共軛酸與共軛鹼的比值與共軛酸的解離平衡常數之積就是緩衝溶液中的氫離子濃度。這是基本的公式，具體運用還得看看書上的例題。這裡不好說 首先 如果有強酸的存在 就不要再管弱酸弱鹼了 比如你的這道題 直接看做0.1mol l的hcl溶液就完了 其次如果你真的要算的話 我可以給你一個近似公式 h ...