1樓：類夕隋歌
緩衝溶液（英文：buffer
solution）是一種能在加入少量酸或鹼和水時大大降低ph變動幅度的溶液。ph緩衝系統對維持生物的正常ph值和正常生理環境起到重要作用。多數細胞僅能在很窄的ph範圍內進行活動，而且需要有緩衝體系來抵抗在代謝過程中出現的ph變化。
在生物體中有三種主要的ph緩衝體系，它們是蛋白質緩衝系統、重碳酸鹽緩衝系統以及磷酸鹽緩衝系統。每種緩衝體系所佔的分量在各類細胞和器官中是不同的。
在生化研究工作中，常常需要使用緩衝溶液來維持實驗體系的酸鹼度。研究工作的溶液體系ph值的變化往往直接影響到研究工作的成效。如果「提取酶」實驗體系的ph值變動或大幅度變動，酶活性就會下降甚至完全喪失。
所以配製緩衝溶液是一個不可或缺的關鍵步驟。
常用作緩衝溶液的酸類由弱酸及其共軛酸鹽組合成的溶液具有緩衝作用。生化實驗室常用的緩衝系主要有磷酸、檸檬酸、碳酸、醋酸、巴比妥酸、tris（三羥甲基氨基甲烷）等系統，生化實驗或研究工作中要慎重地選擇緩衝體系，因為有時影響實驗結果的因素並不是緩衝液的ph值，而是緩衝液中的某種離子。如硼酸鹽、檸檬酸鹽、磷酸鹽和三羥甲基甲烷等緩衝劑都可能產生不需要的化學反應。
硼酸鹽：硼酸鹽與許多化合物形成複鹽、如蔗糖。
檸檬酸鹽：檸檬酸鹽離子容易與鈣結合，所以存在有鈣離子的情況下不能使用。
磷酸鹽：在有些實驗，它是酶的抑止劑或甚至是一個代謝物，重金屬易以磷酸鹽的形式從溶液中沉澱出來。而且它在ph7.5以上時緩衝能力很小。
三羥甲基氨基甲烷：它可以和重金屬一起作用，但在有些系統中也起抑制作用。其主要缺點時溫度效應。
這點往往被忽視，在室溫ph是7.8的tris緩衝液，4℃時是8.4，37℃時是7.
4，因此，4℃配製的緩衝液在37℃進行測量時，其氫離子濃度就增加了10倍。在ph7.5以下，其緩衝能力極為不理想。
緩衝體系由
1、弱酸和它的鹽（如hac---naac）
2、弱鹼和它的鹽（nh3.h2o---nh4cl）
3、多元弱酸的酸式鹽及其對應的次級鹽（如nah2po4---na2hpo4）
的水溶液組成。
設緩衝系統的弱酸的電離常數為ka（平衡常數），平衡時弱酸的濃度為[酸]，弱酸鹽的濃度為[鹽]，則由弱酸的電離平衡式可得下式：
[h+]=ka
ph=pka+
lg這就是henderson-hasselbach
等式。如果[弱酸]
=[共軛鹼]，則ph=
pka根據此式可得出下列幾點結論：
1緩衝液的ph值與該酸的電離平衡常數ka及鹽和酸的濃度有關。弱酸的pka值衡定，但酸和鹽的比例不同時，就會得到不同的ph值。酸和鹽濃度相等時，溶液的ph值與pka值相同。
2酸和鹽濃度等比例增減時，溶液的ph值不變。
3酸和鹽濃度相等時，緩衝液的緩衝效率為最高，比例相差越大，緩衝效率越低，緩衝液的一般有效緩衝範圍為pka±1ph。
2樓：wuhan天天向上
緩衝溶液由二部分組成，一部分為抗酸成分，一部分為抗鹼成分，比如由弱酸和弱酸鹽組成的緩衝溶液hac=h+ + ac-中，當外加少量的酸時，由ac-充當抗酸角色，它將與h+結合，使平衡向左邊移動，液的h+保持基本不變；當外加少量鹼時，溶液中的hac充當抗鹼的角色，它與oh-反應使平衡向右移動，同樣使溶液中的h+保持基本不變，所以說它具有控制溶液ph的能力。但是，這個緩衝是有一定限度的，當外加的h+或oh-太多時，超出了hac和ac-的緩衝範圍，這時就沒有緩衝作用了。
3樓：菜
緩衝溶液有三類
1:高濃度的強酸,強鹼
加入少量酸或鹼對ph影響不大,但稀釋就不行了2:濃度較大的共軛酸鹼對
加入少量酸或鹼對ph影響不大,且抗稀釋
3:標準緩衝溶液
用於標定ph計
控制ph說明h離子濃度變化不大,這是因為緩衝容量的原因對於水,強酸,強鹼來說,緩衝容量等於2.30([h]+[oh])對於共軛酸鹼對其等於2.30([h]+[oh]+ct*ka*[h]/(ka+[h])2) ct=c1+c2,即兩個物質的濃度和
緩衝容量是指變化一個ph需加入的鹼的濃度
緩衝溶液的組成有何特徵？為什麼說它具有控制溶液ph的能力
4樓：叫我阿土哥
緩衝溶液（英文：buffer solution）是一種能在加入少量酸或鹼和水時大大降低ph變動幅度的溶液。ph緩衝系統對維持生物的正常ph值和正常生理環境起到重要作用。
多數細胞僅能在很窄的ph範圍內進行活動，而且需要有緩衝體系來抵抗在代謝過程中出現的ph變化。在生物體中有三種主要的ph緩衝體系，它們是蛋白質緩衝系統、重碳酸鹽緩衝系統以及磷酸鹽緩衝系統。每種緩衝體系所佔的分量在各類細胞和器官中是不同的。
在生化研究工作中，常常需要使用緩衝溶液來維持實驗體系的酸鹼度。研究工作的溶液體系ph值的變化往往直接影響到研究工作的成效。如果「提取酶」實驗體系的ph值變動或大幅度變動，酶活性就會下降甚至完全喪失。
所以配製緩衝溶液是一個不可或缺的關鍵步驟。
常用作緩衝溶液的酸類由弱酸及其共軛酸鹽組合成的溶液具有緩衝作用。生化實驗室常用的緩衝系主要有磷酸、檸檬酸、碳酸、醋酸、巴比妥酸、tris（三羥甲基氨基甲烷）等系統，生化實驗或研究工作中要慎重地選擇緩衝體系，因為有時影響實驗結果的因素並不是緩衝液的ph值，而是緩衝液中的某種離子。如硼酸鹽、檸檬酸鹽、磷酸鹽和三羥甲基甲烷等緩衝劑都可能產生不需要的化學反應。
硼酸鹽：硼酸鹽與許多化合物形成複鹽、如蔗糖。
檸檬酸鹽：檸檬酸鹽離子容易與鈣結合，所以存在有鈣離子的情況下不能使用。
磷酸鹽：在有些實驗，它是酶的抑止劑或甚至是一個代謝物，重金屬易以磷酸鹽的形式從溶液中沉澱出來。而且它在ph7.5以上時緩衝能力很小。
三羥甲基氨基甲烷：它可以和重金屬一起作用，但在有些系統中也起抑制作用。其主要缺點時溫度效應。
這點往往被忽視，在室溫ph是7.8的tris緩衝液，4℃時是8.4，37℃時是7.
4，因此，4℃配製的緩衝液在37℃進行測量時，其氫離子濃度就增加了10倍。在ph7.5以下，其緩衝能力極為不理想。
緩衝體系由
1、弱酸和它的鹽（如hac---naac）
2、弱鹼和它的鹽（nh3.h2o---nh4cl）
3、多元弱酸的酸式鹽及其對應的次級鹽（如nah2po4---na2hpo4）
的水溶液組成。
設緩衝系統的弱酸的電離常數為ka（平衡常數），平衡時弱酸的濃度為[酸]，弱酸鹽的濃度為[鹽]，則由弱酸的電離平衡式可得下式：
[h+] = ka
ph = pka + lg
這就是henderson-hasselbach 等式。
如果[弱酸] = [共軛鹼]，則
ph = pka
根據此式可得出下列幾點結論：
1 緩衝液的ph值與該酸的電離平衡常數ka及鹽和酸的濃度有關。弱酸的pka值衡定，但酸和鹽的比例不同時，就會得到不同的ph值。酸和鹽濃度相等時，溶液的ph值與pka值相同。
2 酸和鹽濃度等比例增減時，溶液的ph值不變。
3 酸和鹽濃度相等時，緩衝液的緩衝效率為最高，比例相差越大，緩衝效率越低，緩衝液的一般有效緩衝範圍為pka±1ph。
為什麼用單標準ph緩衝溶液方法測量溶液的ph時,應儘量選用ph與某相近的標準緩衝溶
5樓：匿名使用者
用單標準ph緩衝溶液方法測量ph時,應儘量使標準緩衝溶液ph接近所測溶液ph,以抵消電極測量時的系統誤差。
這個是為了結果的準確可靠，與ph計的原理有關。
ph計測ph值要校正,它會記錄你校正用的兩點的ph值電位,其他的ph值是推算出來的。
比如在ph為4時電位為0.4,ph在7時電位為0.7。
那麼如果電位為0.5時,我們認為是ph值為5,但儀器的線性都有一個範圍。有可能在ph值為10時電位為12.
所以如果電位為0.8時,ph值不一定為8,可能是7.86左右。
如果你用4和7校正好去測8.0的ph值誤差就很大。誤差不可避免，但要儘量控制在一個小的範圍。
6樓：匿名使用者
否則會降低緩衝容量，使緩衝的能力下降
緩衝溶液為什麼具有緩衝作用
7樓：demon陌
緩衝溶液具有緩衝作用的原因：
因為常用的緩衝溶液由弱酸及其共軛酸鹽組合而成，當加入酸時，弱酸鹽部分轉化為弱酸；當加入鹼時，弱酸部分轉化為弱酸鹽。而弱酸在水中不完全電離，弱酸鹽在水中可以水解，所以ph變化較小，保持了溶液的ph基本不變。
由弱酸及其鹽、弱鹼及其鹽組成的混合溶液，能在一定程度上抵消、減輕外加強酸或強鹼對溶液酸鹼度的影響，從而保持溶液的ph值相對穩定。
8樓：匿名使用者
從溶液為什麼具有緩衝作用？因為緩衝溶液，他研發的時候，它具有緩衝的能力，它裡面新增了很多新增劑，所以在緩衝的時候它就起作用了
9樓：孟飛
常用的緩衝溶液由弱酸及其共軛酸鹽組合而成。當遇到酸時，鹽與酸反應結合成弱酸；當遇到鹼時，弱酸與鹼反應生成鹽，保持了溶液的ph基本不變。
10樓：匿名使用者
因為他的質量具備緩衝效果。
什麼是緩衝溶液？常用的有什麼，什麼是緩衝溶液？
緩衝溶液 英文 buffer solution 是一種能在加入少量酸或鹼和水時大大減低ph變動的溶液。ph緩衝系統對維持生物的正常ph值和正常生理環境起到重要作用。常用作緩衝溶液的酸類 由弱酸及其共軛酸鹽組合成的溶液具有緩衝作用。生化實驗室常用的緩衝系主要有磷酸 檸檬酸 碳酸 醋酸 巴比妥酸 tri...
為什麼緩衝溶液多數由弱酸弱鹼組成？強酸強鹼呢會怎樣
辛子夜 當往某些溶液中加入一定量的酸和鹼時，有阻礙溶液ph變化的作用，稱為緩衝作用，這樣的溶液叫做緩衝溶液。弱酸及其鹽的混合溶液 如hac與naac 弱鹼及其鹽的混合溶液 如nh3 h2o與nh4cl 等都是緩衝溶液。由弱酸ha及其鹽naa所組成的緩衝溶液對酸的緩衝作用，是由於溶液中存在足夠量的鹼a...
一般的酸鹼緩衝溶液有哪些型別如何選擇
yueyue元 1 弱酸和它的鹽 如 hac naac 的水溶液組成 2 弱鹼和它的鹽 如 nh3 h2o nh4cl 的水溶液組成 3 多元弱酸的酸式鹽及其對應的次級鹽 如 nah2po4 na2hpo4 的水溶液組成。緩衝溶液由弱酸及其鹽 弱鹼及其鹽組成的混合溶液，能在一定程度上抵消 減輕外加強...