1樓：匿名使用者
緩衝溶液：由弱酸及其鹽、弱鹼及其鹽組成的混合溶液，能在一定程度上抵消、減輕外加強酸或強鹼對溶液酸鹼度的影響，從而保持溶液的ph值相對穩定。
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作用原理：緩衝溶液通常是由兩種物質組成的，一般可分為以下四種型別：
(1) 弱酸及其鹽：hac-naac；
(2) 弱鹼及其鹽：nh-nhcl、chnh-chnhcl；
(3)多元弱酸及其次級鹽：hco-nahco、hpo-nahpo；
(4) 酸式鹽及其次級鹽：nahpo-nahpo、nahpo-napo、nahco-naco。
組成緩衝溶液的兩種物質稱為緩衝對或緩衝系。
若在緩衝溶液中加入大量強酸或強鹼，則緩衝溶液中抗酸和抗鹼成分消耗盡後，就會失去緩衝作用。
還要指出一點，濃度較大的強酸、強鹼溶液，也有一定緩衝能力。因為外加少量的酸或鹼對強酸、強鹼濃度變化很小，所以ph值基本穩定
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緩衝溶液的ph值的計算：
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2樓：權力的奮鬥
緩衝溶液（英文：buffer solution）是一種能在加入少量酸或鹼和水時大大降低ph變動幅度的溶液.
緩衝體系由
1、弱酸和它的鹽（如hac---naac）2、弱鹼和它的鹽（nh3.h2o---nh4cl）3、多元弱酸的酸式鹽及其對應的次級鹽（如nah2po4---na2hpo4）
的水溶液組成.
ph緩衝系統對維持生物的正常ph值和正常生理環境起到重要作用.多數細胞僅能在很窄的ph範圍內進行活動,而且需要有緩衝體系來抵抗在代謝過程中出現的ph變化.在生物體中有三種主要的ph緩衝體系,它們是蛋白質緩衝系統、重碳酸鹽緩衝系統以及磷酸鹽緩衝系統.
每種緩衝體系所佔的分量在各類細胞和器官中是不同的.
一元弱酸-弱酸組成的鹽緩衝溶液的通式：
ph=pka-lgc酸/c鹽
弱鹼-弱鹼鹽組成的緩衝溶液的通式：
ph-14pkb+lgc鹼/c鹽
緩衝溶液的原理是什麼
3樓：匿名使用者
緩衝溶液作用原理
當往某些溶液中加入一定量的酸和鹼時，有阻礙溶液ph變化的作用，稱為緩衝作用，這樣的溶液叫做緩衝溶液。弱酸及其鹽的混合溶液（如hac與naac），弱鹼及其鹽的混合溶液（如nh3·h2o與nh4cl）等都是緩衝溶液。
4樓：匿名使用者
當往某些溶液中加入一定量的酸和鹼時，有阻礙溶液ph變化的作用，稱為緩衝作用，這樣的溶液叫做緩衝溶液。弱酸及其鹽的混合溶液（如hac與naac），弱鹼及其鹽的混合溶液（如nh3·h2o與nh4cl）等都是緩衝溶液。 由弱酸ha及其鹽naa所組成的緩衝溶液對酸的緩衝作用，是由於溶液中存在足夠量的鹼a-的緣故。
當向這種溶液中加入一定量的強酸時，h 離子基本上被a-離子消耗： 所以溶液的ph值幾乎不變；當加入一定量強鹼時，溶液中存在的弱酸ha消耗oh-離子而阻礙ph的變化。
什麼叫緩衝溶液 其組成和作用如何
5樓：匿名使用者
緩衝溶液（英文：buffer solution）是一種能在加入少量酸或鹼和水時大大降低ph變動幅度的溶液。
緩衝體系由
1、弱酸和它的鹽（如hac---naac）2、弱鹼和它的鹽（nh3.h2o---nh4cl）3、多元弱酸的酸式鹽及其對應的次級鹽（如nah2po4---na2hpo4）
的水溶液組成。
ph緩衝系統對維持生物的正常ph值和正常生理環境起到重要作用。多數細胞僅能在很窄的ph範圍內進行活動，而且需要有緩衝體系來抵抗在代謝過程中出現的ph變化。在生物體中有三種主要的ph緩衝體系，它們是蛋白質緩衝系統、重碳酸鹽緩衝系統以及磷酸鹽緩衝系統。
每種緩衝體系所佔的分量在各類細胞和器官中是不同的。
舉例說明緩衝溶液的緩衝原理，緩衝溶液的作用原理
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什麼是緩衝溶液？常用的有什麼，什麼是緩衝溶液？
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為什麼緩衝溶液多數由弱酸弱鹼組成？強酸強鹼呢會怎樣
辛子夜 當往某些溶液中加入一定量的酸和鹼時，有阻礙溶液ph變化的作用，稱為緩衝作用，這樣的溶液叫做緩衝溶液。弱酸及其鹽的混合溶液 如hac與naac 弱鹼及其鹽的混合溶液 如nh3 h2o與nh4cl 等都是緩衝溶液。由弱酸ha及其鹽naa所組成的緩衝溶液對酸的緩衝作用，是由於溶液中存在足夠量的鹼a...