1樓：世幼杉
你想一下，錐形瓶中再有水，能改變離子總量麼？不能！為什麼？
因為錐形瓶中的被滴定物質的質量已經固定——無論是以固體形式加入也好——由天平稱量決定、以液體形式加入也好——由標準溶液的濃度、移液管的體積決定；而滴定管中的可就能了，為什麼？因為佔有體積——佔有了滴定劑的體積，這從另一方面不就造成了降低滴定劑總量的事實了麼？所以滴定管在使用前一定要用滴定劑溶液沖洗三至五遍。
2樓：爨o爨
滴定，是測錐形瓶中的溶液的濃度，就算它裡面有水，它的氫離子或氫氧根離子的量是不變的，反應掉的標準液的量也就不會變。但如果滴定管中有水的話就會把標準液稀釋掉，測時所要的量就比實際的多，測得濃度就會偏大。還不懂的還可以問。
3樓：匿名使用者
因為滴定管是用來盛裝一定濃度的溶液, 如果含水,則影響濃度(減小). 測定時計數是體積.
濃度變小意味著體積要多用(溶質的質量一定), 從而造成滴定資料誤差.
錐形瓶中裝的是被滴定溶液, 取該溶液時其濃度和體積已定, 加點水不影響滴定結果,
即錐形瓶是用來裝東西的, 不讀數, 只要不帶入影響滴定結果的雜質就行.
酸鹼中和滴定，為什麼錐形瓶能有水而滴定管不能有水
4樓：匿名使用者
如滴定管有水，則裝入的標準溶液濃度將被稀釋。
而錐形瓶裝入的待產物質的量是一定的，水對其沒有影響。
酸鹼中和滴定實驗，錐形瓶殘留少部分水，對，該實驗是否有影響？老師講的是沒影響，但是為什麼？
5樓：煙火表情
因為錐形瓶裡的水不會影響體積，也就是說，它不影響記錄的體積。你想一想。你把液體滴入錐形瓶，你是看滴定管來確定體積的，所以，錐形瓶裡有水不影響
6樓：吃飯司令部
v測是你滴定管放待測液時測得的體積，你無論燒瓶裡有多少水，最後統計的都內
是滴定管裡放掉多少溶容液的體積
而且滴定的原理不是去測其體積，而是測溶質的多少，通過測出溶質的多少在結合放進去溶液的體積算出濃度，也就是說，無論放進去多少水，溶質的量是不會變的
7樓：匿名使用者
酸鹼中和滴定只要被滴定液確定，即所含的酸或鹼的量已確定。再加水也不會變，所以對滴定無影響。
8樓：
錐形瓶殘留的水對酸和鹼的體積並沒有影響（一個是移液管量取，一個是滴定管量取），因此酸和鹼的量不變。
9樓：獨孤凌雲
如你所說，錐形瓶中有水，相當於稀釋了被滴定液，但是被滴定液的溶質總量不變，那麼消耗的標液總量就也不會改變，只要最後計算時仍使用加入的v測數值，那麼c測就不會出現誤差
高中化學專家幫忙，關於酸鹼中和滴定的誤差分析，怎麼理解
10樓：bibi嘿
關於酸鹼中和滴定的誤差分析有以下情況：
1、酸式滴定管用蒸餾水洗後未用標準液潤洗，就直接裝入標準液，造成標準液稀釋，溶液濃度降低，滴定過程中消耗標準液體積偏大，測定結果偏高。
2、鹼式滴定管水洗後，未用待測液潤洗就取液加入錐形瓶，待測液被稀釋，測定結果偏低(測定液的濃度比實際溶液低)。
3、錐形瓶水洗後，又用待測液潤洗，再取待測液，造成待測液實際用量增大，測定結果偏高(所用測定液的體積比實際體積高)。
4、用鹼式滴定管取待測液時，滴定管尖嘴處有氣泡未排出就取液入錐形瓶，由於待測液實際體積減小，造成測定結果偏低。
5、滴定前，錐形瓶用水洗滌後，或錐形瓶中殘留水，未乾燥，或取完待測液後再向錐形瓶中加點水便於觀察，雖然待測液體積增大，但測量體積不變，因此對最終結果無影響。
6、滴定前，酸式滴定管的液麵在「0」刻度線之上，未調整液麵，造成標準液體積偏小，測定結果偏低(測量體積比實際體積低)。
7、鹼式滴定管給錐形瓶放待測液，使待測液飛濺到錐形瓶外，或在瓶壁內上方附著，未被標準液中和，造成滴定時標準液體積偏小, 測定結果偏低(所用測定液的體積比實際體積低)。
8、酸式滴定管，滴定前仰視讀數，滴定後平視讀數，造成標準液體積減小，測定結果偏低(測量體積比實際體積低)。
9、酸式滴定管，滴定前平視滴定管刻度線，滴定終了仰視刻度線，讀數偏大，造成標準液體積偏大，測定結果偏高(測量體積比實際體積高)。
10、滴定前酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定後氣泡消失，部分標準液用來填充氣泡所佔體積，造成標準液體積偏大，測定結果偏高(測量體積比實際體積低)。
11、滴定過程中，標準鹽酸液滴到錐形瓶外，造成標準液體積偏大，測定結果偏高(測量體積比實際體積低)。
12、滴定達終點後，滴定管尖嘴處懸一滴標準液,造成實際進入錐形瓶的標準液減少，使標準液體積偏大，測定結果偏高(測量體積比實際體積高)。
13、溶液變色未保持30秒，即停止滴定，結果溶液又恢復原來的顏色，造成標準液體積減小，測定結果偏低。
擴充套件資料：
酸鹼中和滴定時的注意事項：
一 、搖瓶時，應微動腕關節，使溶液向一個方向做圓周運動，但是勿使瓶口接觸滴定管，溶液也不得濺出。
二 、滴定時左手不能離開旋塞讓液體自行流下。
三 、注意觀察液滴落點周圍溶液顏色變化。開始時應邊搖邊滴，滴定速度可稍快（每秒3~4滴為宜），但是不要形成連續水流。接近終點時應改為加一滴，搖幾下，最後，毎加半滴，即搖動錐形瓶，直至溶液出現明顯的顏色變化，而且半分鐘內不褪色，準確到達終點為止。
滴定時不要去看滴定管上方的體積，而不顧滴定反應的進行。加半滴溶液的方法如下：微微轉動活塞，使溶液懸掛在出口嘴上，形成半滴（有時還不到半滴），用錐形瓶內壁將其刮落。
四、每次滴定最好從「0.00」ml處開始（或者從0ml附近的某一段開始），這也可以固定使用滴定管的某一段，以減小體積誤差。
五、計算時應注意(酸式滴定時)
a、錐形瓶不用潤洗。
b、酸式滴定管沒用標準液潤溼，結果偏高。
六、資料處理
為減少實驗誤差，滴定時，要求重複試驗2~3次，求出所用標準溶液體積的平均值，然後在計算待測液的物質的量濃度。
11樓：匿名使用者
（1）盛待測液滴定管水洗後，未用待測液潤洗就取液入錐形瓶
因為滴定管裡面有水，稀釋了待測液
（2）盛標準液的滴定管，滴定前仰視（讀數偏大），滴定後俯視（讀數偏小）
這個舉個例子吧，滴定前仰視，先看到液麵後看到讀數所以讀數大
滴定後俯視，先看到讀數後看到液麵所以讀數小...
（3）待測液濺到錐形瓶外或在瓶壁內上方附著未被標準液中和
等於你少放了，但是計算的時候卻按原來的體積計算了
（4）標準液滴入錐形瓶後未搖勻，出現區域性變色或剛變色未等待半分鐘觀察變色是否穩定就停止滴定
等於待測液沒有被完全滴定......所以偏小
（1）錐形瓶水洗後，又用待測液潤洗
等於多放了待測液
（2）滴定管水洗後未用標準液潤洗就直接裝入標準液
等於標準液被稀釋了，濃度小了，要用的體積就多了，但是計算還是原來濃度，所以...
（3）滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定後氣泡消失
等於那氣泡算成標準液的體積了
（4）滴定過程中，標準液滴到錐形瓶外，或盛標準液滴定管漏液
等於滴加的標準液體積增加了
（5）盛標準液的滴定管，滴定前俯視（讀數偏小），滴定後仰視（讀數偏大）
標準液和待測液原理相反......
純手打......滿意速度採納.....
12樓：空山
關於酸鹼中和滴定的誤差分析有以下情況
13樓：祭璃de愛
1.滴定管內有水 待測液降低其濃度 那滴到錐形瓶裡的就多了 同樣要中和那麼多 體積變多了 濃度就小了
2.你要知道滴定管濃度刻度顯示倒著看的 上面是零 滴定前仰視（讀數偏大），滴定後俯視（讀數偏小） 就是滴進去的少了 標準液濃度不變 體積減小 那也就是說要中和的少了 那待測液的濃度就低了
3.就是你要滴更多的待測液去中和標準液 體積變大 同1
4.就是你標準液滴的少了 不夠 同2
1.如果錐形瓶裝的是標準液 那你錐形瓶用待測液去洗就是中和了一部分 標準液濃度降低 你滴進去的待測液就少了 濃度就偏高
2.這個和上面的1一樣 就是標準液濃度變低 要滴進到錐形瓶去中和待測液的就多了 但你算的時候是根據原來的標準液的濃度去算的 所以算出來的 待測液濃度是偏高的
3.如果滴定管裝的是標準液 就是你測的的使用體積是偏大的 就是說你滴進去雖然沒有滴多 但你算的時候算多了 濃度還是偏高
4.和上面的3一樣啊
5.標準液讀得多了 算的時候偏大了
酸鹼中和滴定實驗時,為什麼先用標準液潤洗滴定管?為什麼要用蒸餾水洗滌錐形瓶?
14樓：匿名使用者
因為用水洗
滴定管的話，管壁會附著小水滴，在滴定時相當於滴定管內的溶液被稀釋專。導致實驗結果出現誤屬差。用標準液洗滴定管，和水相比，誤差會較小。
蒸餾水洗錐形瓶對實驗結果無影響，但用待測液洗則會導致出現誤差，還有錐形瓶裡有別的液體當然要用水洗啦~~~~
滴定時，為什麼錐形瓶不能潤洗，而滴定管要潤洗
勤奮的哈七八答 因為錐形瓶作為反應容器，一旦潤洗，裡面殘留的水會稀釋所裝反應液，造成反應液用量上的誤差，從而帶來滴定誤差。滴定管必須潤洗，否則內壁殘留的水會稀釋標準液，造成標準液用量偏大，使測得的待測液濃度偏高。滴定管使用注意事項 1 使用時先檢查是否漏液。2 用滴定管取滴液體時必須洗滌 潤洗。3 ...
為什麼用於滴定的錐形瓶不需要潤洗和乾燥
在滴定分析中需要用標準滴定溶液潤溼的是滴定管，如果滴定用的錐形瓶也用標準滴定溶液潤溼，則消耗標準滴定溶液的體積無法準確計量，影響待測物質的測量。錐形瓶道一般使用於滴定實驗中。為了防止滴定液下滴時會濺出瓶外，造成實驗的誤差，再將瓶子放在磁攪版拌器上攪拌。也可以用手握住瓶頸以手腕晃動，即可順利的攪拌均勻...
L的鹽酸滴定0 1mol L的氨水，錐形瓶中的溶液在滴定過程中，求氯離子和氨根離子的濃度的大小關
滴定過呈中可以分為以下三種情況 1 滴定開始時，鹽酸不足量，溶液顯鹼性 氫離子濃度 氫氧根離子濃度，銨根離子濃度 氯離子濃度 2 滴定到某個時刻恰好中和完全，溶液顯中性 氫離子濃度 氫氧根離子濃度，銨根離子濃度 氯離子濃度 3 在第二種情況的基礎上，中和完全之後，銨根離子水解而顯酸性 因為這裡是酸鹼...