1樓：
滴定過呈中可以分為以下三種情況：
1、滴定開始時，鹽酸不足量，溶液顯鹼性：氫離子濃度《氫氧根離子濃度，銨根離子濃度》氯離子濃度；
2、滴定到某個時刻恰好中和完全，溶液顯中性：氫離子濃度=氫氧根離子濃度，銨根離子濃度=氯離子濃度；
3、在第二種情況的基礎上，中和完全之後，銨根離子水解而顯酸性（因為這裡是酸鹼中和滴定，所以不考慮鹽酸過量），氫離子濃度》氫氧根離子濃度，銨根離子濃度《氯離子濃度；
其實分析過程中，首先考慮的是溶液的酸鹼性，酸鹼性可以確定氫離子和氫氧根離子的濃度相對大小，再根據「溶液電中性」原則，確定銨根和氯離子的濃度相對大小，因為溶液中只有這四種離子。
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2樓：匿名使用者
隨著滴定的進行，鹽酸逐漸加入，
氯離子濃度持續增加，越來越接近0.1mol/l。
過程中ph逐漸降低，氫離子濃度逐漸增加，oh濃度逐漸降低。
nh4濃度開始時候增加，到滴定終點以後nh4的量不再增加，但總體積逐漸降低，所以後期濃度逐漸降低接近於0.
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