1樓：陛下臉盲
計算：配製 0.1mol/l的硝酸銀溶液500ml，需要硝酸銀固體8.5克
稱量：在天平上稱量硝酸銀固體8.5克，並將它倒入小燒杯中。
溶解：在盛有硝酸銀固體8.5克的小燒杯中加入少量蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使其溶解。
移液：待溶液冷卻後，將溶液沿玻璃棒注入500ml容量瓶中。
洗滌：用蒸餾水洗燒杯玻璃棒2—3次，並倒入500ml容量瓶中。
定容：倒水至刻度線1—2cm處改用膠頭滴管滴到與凹液麵平直。
搖勻：蓋好瓶塞，上下顛倒、搖勻。
裝瓶、貼籤。
2樓：草莓球
agno3的摩爾質量為169.87g/mol，所以，可稱取16.99g (0.
1mol)的硝酸銀，先溶解於適量蒸餾水中，然後，定容至1l的棕色容量瓶中，搖勻即可。注意置於暗處儲存。
依據所需要的量，稱量按比例縮減。比如：配置500ml, 稱量8.5g即可。
具體步驟如下：
第一步：計算：配製 0.1mol/l的硝酸銀溶液500ml,需要硝酸銀固體8.5克 。
第二步：稱量：在天平上稱量硝酸銀固體8.5克,並將它倒入小燒杯中。
第三步：在盛有硝酸銀固體8.5克的小燒杯中加入少量蒸餾水,用玻璃棒攪拌,使其溶解。
第四步：移液：待溶液冷卻後,將溶液沿玻璃棒注入500ml容量瓶中。
第五步：洗滌：用蒸餾水洗燒杯玻璃棒2—3次,並倒入500ml容量瓶中。
第六步：定容：倒水至刻度線1—2cm處改用膠頭滴管滴到與凹液麵平直。
第七步：搖勻：蓋好瓶塞,上下顛倒、搖勻。
第八步：裝瓶、貼籤。
配製0.1mol/l的硝酸銀標準溶液怎麼配？
3樓：胡蘿蔔與青椒要快樂
第一步：計算：配製 0.1mol/l的硝酸銀溶液500ml,需要硝酸銀固體8.5克
第二步：稱量：在天平上稱量硝酸銀固體8.5克,並將它倒入小燒杯中.
第三步：在盛有硝酸銀固體8.5克的小燒杯中加入少量蒸餾水,用玻璃棒攪拌,使其溶解.
第四步：移液：待溶液冷卻後,將溶液沿玻璃棒注入500ml容量瓶中.
第五步：洗滌：用蒸餾水洗燒杯玻璃棒2—3次,並倒入500ml容量瓶中.
第六步：定容：倒水至刻度線1—2cm處改用膠頭滴管滴到與凹液麵平直.
第七步：搖勻：蓋好瓶塞,上下顛倒、搖勻.
第八步：裝瓶、貼籤
怎麼配製0.1mol/l的硝酸銀溶液
4樓：陛下臉盲
計算：配製 0.1mol/l的硝酸銀溶液500ml，需要硝酸銀固體8.5克
稱量：在天平上稱量硝酸銀固體8.5克，並將它倒入小燒杯中。
溶解：在盛有硝酸銀固體8.5克的小燒杯中加入少量蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使其溶解。
移液：待溶液冷卻後，將溶液沿玻璃棒注入500ml容量瓶中。
洗滌：用蒸餾水洗燒杯玻璃棒2—3次，並倒入500ml容量瓶中。
定容：倒水至刻度線1—2cm處改用膠頭滴管滴到與凹液麵平直。
搖勻：蓋好瓶塞，上下顛倒、搖勻。
裝瓶、貼籤。
5樓：匿名使用者
agno3的摩爾質量為169.87g/mol，所以，可稱取16.99g (0.
1mol)的硝酸銀，先溶解於適量蒸餾水中，然後，定容至1l的棕色容量瓶中，搖勻即可。注意置於暗處儲存。
依據所需要的量，稱量按比例縮減。比如：配置500ml, 稱量8.5g即可。
怎樣配製0.01mol/l硝酸銀標準溶液
6樓：乜絹
（用0.25mol/l的硝酸銀標準溶液配製500毫升）0.01mol/l硝酸銀標準溶液，配製方法如下：
1、計算需要用0.25mol/l的硝酸銀標準溶液多少毫升：
500÷1000×0.01÷0.25×1000=20毫升。
2、用量程是20毫升的量筒量取20毫升0.25mol/l的硝酸銀標準溶液，倒入燒杯裡，再在量筒里加水洗滌3次，溶液也倒入燒杯裡，在燒杯里加少量的水稀釋（總體積不得大於500毫升）；
3、把燒杯裡的溶液移到500毫升容量瓶裡，燒杯洗3次，溶液也轉移到容量瓶裡（溶液體積不得大於500毫升）；
4、定容，用滴管向容量瓶裡緩緩地加水，直到液麵到達500毫升刻度線，才停止加水；
5、蓋上容量瓶的蓋子，上下輕輕搖勻溶液，這樣0.01mol/l的硝酸銀標準溶液就配製好了。
擴充套件資料：
使用容量瓶配製溶液的方法是：
1、使用前檢查瓶塞處是否漏水。向容量瓶內加少量水，塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一隻手的五指托住瓶底，把瓶倒立過來，如不漏水，正立，把瓶塞旋轉180度後塞緊，再倒立若不漏水，方可使用。
2、把準確稱量好的固體溶質放在燒杯中，用少量溶劑溶解。然後把溶液沿玻璃棒轉移到容量瓶裡。
為保證溶質能全部轉移到容量瓶中，要用溶劑多次洗滌燒杯，並把洗滌溶液全部轉移到容量瓶裡。
3、向容量瓶內加入的液體液麵離標線1~2釐米左右時，應改用滴管小心滴加，最後使液體的彎月面（凹液麵）與刻度線正好相切。
4、蓋緊瓶塞，用倒轉和搖動的方法使瓶內的液體混合均勻。
容量瓶是配製某一摩爾濃度的必須使用工具。
容量瓶是一種細頸梨形平底的容量器，帶有磨口玻塞，頸上有標線，表示在所指溫度下液體凹液麵與容量瓶頸部的標線相切時，溶液體積恰好與瓶上標註的體積相等。容量瓶上標有：溫度、容量、刻度線。
容量瓶是為配製準確的一定物質的量濃度的溶液用的精確儀器。它是一種帶有磨口玻璃塞的細長頸、梨形的平底玻璃瓶，頸上有刻度。當瓶內體積在所指定溫度下達到標線處時，其體積即為所標明的容積數,這種一般是「量入」的容量瓶。
容量瓶也有刻兩條標線的，上面一條表示量出的容積。常和移液管配合使用。它主要用於直接法配製標準溶液和準確稀釋溶液以及製備樣品溶液。容量瓶也叫量瓶 。
在使用容量瓶之前，要先進行以下兩項檢查：
1、容量瓶容積與所要求的是否一致。
2、為檢查瓶塞是否嚴密，不漏水。
使用時應注意：當溶質溶解或稀釋時出現吸熱放熱時，需先將溶質在燒杯中溶解或稀釋，並冷卻。
1、計算；
2、稱量；
3、溶解；
4、轉移；
5、定容；
6、搖勻。
7樓：猶太人
agno3的摩爾質量為169.87g/mol，所以，可稱取16.99g (0.
1mol)的硝酸銀，先溶解於適量蒸餾水中，然後，定容至1l的棕色容量瓶中，搖勻即可。注意置於暗處儲存。 依據所需要的量，稱量按比例縮減。
比如：配置500ml, 稱量8.5g即可。
8樓：
用天平稱取0.85g的硝酸銀固體溶於燒杯中加入少量水配成溶液.
取一個500ml的容量瓶.清洗乾淨後將硝酸銀溶液全部加入容量瓶.並多次洗滌燒杯.洗滌液全部加入容量瓶.
待溶液溫度與室溫相同以後.用膠頭滴管慢慢滴加蒸餾水至容量瓶刻度線處.
配製完成~
配製0.1mol/l的硝酸銀標準溶液怎麼配
9樓：
用標定法配製。
1、配製0.1mol/lagno3溶液 稱取 agno3溶於 500ml不含cl－的蒸餾水中，貯存於帶玻璃塞的棕色試劑瓶中，搖勻，置於暗處，待標定。
2、標定agno3溶液 準確稱取基準試劑 nacl 0.12～0.159，放於錐形瓶中，加 50ml不含cl－的蒸餾水溶解，加 k2cro4指示液 lml，在充分搖動下，用配好的agno3溶液滴定至溶液呈微紅色即為終點。
記錄消耗agno3標準滴定溶液的體積。平行測定3次。
10樓：11223344我
第一步：計算：配製 0.1mol/l的硝酸銀溶液500ml,需要硝酸銀固體8.5克
第二步：稱量：在天平上稱量硝酸銀固體8.5克,並將它倒入小燒杯中.
第三步：在盛有硝酸銀固體8.5克的小燒杯中加入少量蒸餾水,用玻璃棒攪拌,使其溶解.
第四步：移液：待溶液冷卻後,將溶液沿玻璃棒注入500ml容量瓶中.
第五步：洗滌：用蒸餾水洗燒杯玻璃棒2—3次,並倒入500ml容量瓶中.
第六步：定容：倒水至刻度線1—2cm處改用膠頭滴管滴到與凹液麵平直.
第七步：搖勻：蓋好瓶塞,上下顛倒、搖勻.
第八步：裝瓶、貼籤
計算0 1mol L的NH4Cl溶液的pH
0.1mol lnh4cl溶液ph是5.13。解 本題目求解利用了一元弱酸的性質。nh4cl是強酸弱鹼鹽，所以溶液顯酸性。按照布朗斯臺德酸鹼質子理論，nh4 是酸 因為可以解離出質子 nh4 的解離常數ka可以通過其共軛鹼 nh3 的解離常數kb值求算，根據共軛酸鹼對的ka kb kw，可得nh4 ...
0 1mol l弱酸與ph 1弱酸指點下
化學小公主 由於弱酸不是強電解質，因而部分電離，又由於弱酸的電離度都在百分之幾甚至更少，因而0.1mol l弱酸，其無論是幾元酸溶液中氫離子濃度都小於0.1mol l。而ph指的是溶液中氫離子物質的量濃度的負對數，因而ph 1弱酸溶液中氫離子濃度正好為0.1mol l。因此0.1mol l弱酸比ph...
L的鹽酸滴定0 1mol L的氨水，錐形瓶中的溶液在滴定過程中，求氯離子和氨根離子的濃度的大小關
滴定過呈中可以分為以下三種情況 1 滴定開始時，鹽酸不足量，溶液顯鹼性 氫離子濃度 氫氧根離子濃度，銨根離子濃度 氯離子濃度 2 滴定到某個時刻恰好中和完全，溶液顯中性 氫離子濃度 氫氧根離子濃度，銨根離子濃度 氯離子濃度 3 在第二種情況的基礎上，中和完全之後，銨根離子水解而顯酸性 因為這裡是酸鹼...