1樓：化學小公主
由於弱酸不是強電解質，因而部分電離，又由於弱酸的電離度都在百分之幾甚至更少，因而0.1mol/l弱酸，其無論是幾元酸溶液中氫離子濃度都小於0.1mol/l。
而ph指的是溶液中氫離子物質的量濃度的負對數，因而ph=1弱酸溶液中氫離子濃度正好為0.1mol/l。因此0.
1mol/l弱酸比ph=1弱酸的酸性弱，ph值大，氫離子濃度低
對補充問題的回答：
當然ph=1弱酸的ph小嘍，按我上面的說法，ph=1弱酸的氫離子濃度比0.1mol/l弱酸的氫離子濃度能大將近幾百倍。濃溶液和稀溶液稀釋相同倍數後，當然是原來濃的還是濃的，這時弱電解質的電離平衡的移動就顯得微乎其微了對吧。
這樣，酸濃度大的氫離子濃度大，酸性強，ph小
2樓：湖南銀光
弱酸是部分電離,故ph=1的弱酸溶液中氫離子的濃度為0.1mol/l,如果是一元弱酸,則濃度一定大於0.1mol/l.
0.1mol/l弱酸是部分電離的,如果是一元弱酸的話,其中的氫離子濃度一定小於0.1mol/l,ph一定小於1.
3樓：匿名使用者
0.1mol/l弱酸指的是每升該弱酸溶液含的溶質為0.1mol，而ph=1的弱酸溶液指的是每升該弱酸溶液含的氫離子為0.1mol
4樓：匿名使用者
這個涉及到有關電離我問題。
首先先來說說電解質。
我們知道在水溶液裡或熔融狀態下能導電的化合物叫電解質。化合物導電的前提：其內部存在著自由移動的陰陽離子。
離子化合物在水溶液中或熔化狀態下能導電；共價化合物：某些也能在水溶液中導電
導電的性質與溶解度無關，強電解質一般有：強酸強鹼，大多數鹽；弱電解質一般有：（水中只能部分電離的化合物）弱酸另外，水是極弱電解質。
再來看看ph
在水分子的衝擊作用下，酸會電離出氫離子。此時氫離子過量 ，溶液呈酸性。且氫離子越多，酸性越強。
同樣，如果鹼在水中電離出過量的氫氧根離子，那麼溶液就是鹼性的。且氫氧根離子越多，氫離子就越少，鹼性就越強。所以，只要給出一個值就可以表示溶液的酸鹼性的強弱，為了免於用氫離子濃度負冥指數進行計算的繁瑣，生物學家澤倫森（soernsen）在2023年建議將此不便使用的數值用對數代替，並定義為「ph值」。
數學上定義ph值為氫離子濃度的常用對數負值。即：
ph=-lgc(h+) 也就是說酸性越強ph越小，相反ph越大 鹼性越大。這一點糾正下1樓的。
那麼ph=1就說明水中的h+的濃度為0.1mol/l。
而0.1mol/l的弱酸只能說明這種溶質的濃度，並不代表h+的濃度。其溶液中存在一個電離平衡，比如：
0.1mol/l的醋酸中存在這樣個平衡：ch3cooh===ch3coo（-）+ h（+）
那麼就說明其溶液中的h+濃度並沒有0.1mol/l
所以ph>1
5樓：
弱酸不是完全電離的。而是隻電離一小部分。
0.1mol/l的弱酸，說明這個酸（分子）的濃度。h+（氫離子）濃度是不到0.1的。
ph=1的弱酸說明這個溶液裡的的h+的濃度是0.1mol/l。而這個弱酸的濃度比0.1要大得多才能使得氫離子電離出這個濃度。
怎麼配製0 1mol L的硝酸銀溶液
陛下臉盲 計算 配製 0.1mol l的硝酸銀溶液500ml，需要硝酸銀固體8.5克 稱量 在天平上稱量硝酸銀固體8.5克，並將它倒入小燒杯中。溶解 在盛有硝酸銀固體8.5克的小燒杯中加入少量蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使其溶解。移液 待溶液冷卻後，將溶液沿玻璃棒注入500ml容量瓶中。洗滌 用蒸餾水洗燒...
計算0 1mol L的NH4Cl溶液的pH
0.1mol lnh4cl溶液ph是5.13。解 本題目求解利用了一元弱酸的性質。nh4cl是強酸弱鹼鹽，所以溶液顯酸性。按照布朗斯臺德酸鹼質子理論，nh4 是酸 因為可以解離出質子 nh4 的解離常數ka可以通過其共軛鹼 nh3 的解離常數kb值求算，根據共軛酸鹼對的ka kb kw，可得nh4 ...
L的鹽酸滴定0 1mol L的氨水，錐形瓶中的溶液在滴定過程中，求氯離子和氨根離子的濃度的大小關
滴定過呈中可以分為以下三種情況 1 滴定開始時，鹽酸不足量，溶液顯鹼性 氫離子濃度 氫氧根離子濃度，銨根離子濃度 氯離子濃度 2 滴定到某個時刻恰好中和完全，溶液顯中性 氫離子濃度 氫氧根離子濃度，銨根離子濃度 氯離子濃度 3 在第二種情況的基礎上，中和完全之後，銨根離子水解而顯酸性 因為這裡是酸鹼...