1樓：
0.1mol/lnh4cl溶液ph是5.13。
解：本題目求解利用了一元弱酸的性質。
nh4cl是強酸弱鹼鹽，所以溶液顯酸性。
按照布朗斯臺德酸鹼質子理論，nh4+是酸（因為可以解離出質子），nh4+的解離常數ka可以通過其共軛鹼(nh3)的解離常數kb值求算，根據共軛酸鹼對的ka*kb=kw，可得nh4+的解離常數ka=kw/kb=10^-14/(1.8*10^-5)=10^-9.25。
因為c*ka=0.1*10^-9.25>20kw且c/ka=0.1/10^-9.25>500，所以h+濃度可用最簡式計算：
[h+]^2=c*ka=0.1*10^-9.25，解得[h+]=10^-5.13，則ph=-lg[h+]=5.13
擴充套件資料：
測量溶液的ph：
1、在待測溶液中加入ph指示劑，不同的指示劑根據不同的ph值會變化顏色，
例如：（1）將酸性溶液滴入石蕊試液，則石蕊試液將變紅；將鹼性溶液滴進石蕊試液，則石蕊試液將變藍（石蕊試液遇中性液體不變色）。根據指示劑的研究就可以確定ph的範圍。
（2）將無色酚酞溶液滴入酸性或中性溶液，顏色不會變化；將無色酚酞溶液滴入鹼性溶液，溶液變紅。
注：在有色待測溶液中加入ph指示劑時，應選擇能產生明顯色差的ph指示劑。
2、滴定時，可以作精確的ph標準。
3、使用ph試紙，ph試紙有廣泛試紙和精密試紙，用玻棒蘸一點待測溶液到試紙上，然後根據試紙的顏色變化並對照比色卡也可以得到溶液的ph值。上方的**就相當於一張比色卡。
4、使用ph計，ph計是一種測量溶液ph的儀器，它通過ph選擇電極（如玻璃電極）來測量出溶液的ph。ph計可以精確到小數點後兩位。
2樓：匿名使用者
nh4cl是強酸弱鹼鹽，溶液顯酸性。按照布朗斯臺德酸鹼質子理論，nh4+是酸（因為可以解離出質子），nh4+的解離常數ka可以通過其共軛鹼(nh3)的解離常數kb值求算，根據共軛酸鹼對的ka*kb=kw，可得nh4+的解離常數ka=kw/kb=10^-14/(1.8*10^-5)=10^-9.
25因為c*ka=0.1*10^-9.25>20kw且c/ka=0.1/10^-9.25>500，所以h+濃度可用最簡式計算：
[h+]^2=c*ka=0.1*10^-9.25，解得[h+]=10^-5.13，則ph=-lg[h+]=5.13
已知nh3的kb=1.76*10-5,求0.1mol.lnh4cl溶液的ph值是多少?
3樓：匿名使用者
nh4+ + h2o==nh3.h2o + h+0.1 0 0
x x x
(0.1-x) x x
k=kw/kb=10^(-14)/[1.76*10-5]x*x/(0.1-x)=10^(-14)/[1.76*10-5]解二次方程，計算器
回按一答下x=7.54*10^(-6)
ph=5.13
可以加強熱NH4CL製取NH
周忠輝的兄弟 理論上是可以的，但不能把nh4cl放在試管底部加熱，因為hcl和nh3都往上跑，冷卻後又會化合成nh4cl。應該將一根玻璃管傾斜放置，在其中部放上nh4cl固體並加熱，由於nh3的密度比空氣小，hcl的密度比空氣大，nh3會朝上跑，hcl會朝下跑，就可以製得nh3了。具體裝置如圖。誰告...
NH4CL溶液與Mg的反應化學方程式
專業回答高分 化學方程式 2nh4cl mg 2h2o mgcl2 h2 2nh3.h2o反應實質 鎂和水反應生成氫氧化鎂和氫氣 mg 2h2o mg oh 2 h2 銨根離子水解 nh4 h2o 可逆 nh3.h2o h 氫離子和氫氧化鎂反應生成鎂離子和水 mg oh 2 2h mg2 2h2o氫...
為什麼NH4Cl中有FeCl3要加氨水調到PH至7 8 為什麼不調到3 7 調到3 7不是才沉澱嗎
高中生只需掌握定性分析 會書寫方程式並根據方程式文字解釋，知道oc fe oh 3 ksp fe oh 3 方程式 表示式我就不寫了，你懂得的。定量計算不要求。大學生的話，那就要看課本了。我猜，你是個努力的有研究的高中生，就再講一些吧。其實，書本還應該告訴你nh4cl fecl3 氨水的物質的量濃度...