1樓：夐遠逍遙
ba(oh)2.8h2o+2nh4cl==bacl2+2nh3↑+10h2o
反應是吸熱的，是複分解反應.
一個反應放熱還是吸熱是由反應物與生成物所具有的能量決定的,若生成物能量大於反應物則是吸熱反應,若生成物能量小於反應物,則是放熱放應
一般來說
1 ba(oh)2.8h2o+2nh4cl==bacl2+2nh3↑+10h2o
2 co2+c=2co
3 分解反應
為吸熱其餘全是放熱反應
2樓：匿名使用者
什麼啊，
ba(oh)2.8h2o+2nh4cl==bacl2+2nh3↑+10h2o
這個反應是吸熱的，是最經典的吸熱的複分解反應！
2樓說放熱，胡扯egg^-^
3樓：智桐
氫氧化鋇水合物 與 nh4cl 的反應會吸熱,這是化學實驗中比較基本的一個,學過的都知道.是用一塊沾有水的玻璃板上放的燒杯,反應後,水結冰了,
4樓：匿名使用者
ba(oh)2 + 2nh4cl === bacl2+nh3(氣體)+2h20
為中和反應，放出熱量，為中和熱
5樓：匿名使用者
這個反應是吸熱反應的代表.在試管中反應時,若試管外壁有水可以看到水滴凝結成冰.氫氧化鋇是強鹼.
一個反應放熱還是吸熱是由反應物與生成物所具有的能量決定的,若生成物能量大於反應物則是吸熱反應,若生成物能量小於反應物,則是放熱放映.
6樓：
這是吸熱反應,可以通過算吉布斯自由能算出來的
7樓：周梅
上面這個回答是個陷阱，千萬不要相信
8樓：匿名使用者
naso4.10h2o + ca(no3)2.4h2o ==== caso4 + nano3 + 14h2o 也是吸熱反應
氫氧化鈉與氫氧化鋇，誰的鹼性更強
檢曼辭 按照元素週期表來排啊，從上到下金屬最 氧化物的水化物鹼性增強，從左往右鹼性減弱，具體答案麼。自己去翻翻化學書上附的表去查吧 補充 我是不是說得不太全。比較一定是在同週期或同主族之間才可以，如果是既不同週期又不同主族的話就要找一個 中介 來比較了 補充 你看，氫氧化鈉鹼性大於氫氧化鈣，氫氧化鋇...
氫氧化鋇與碳酸氫鈉反應離子方程式
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一 強電解質 強酸,常見的是六大強酸，你背會了吧?hclo4 h2so4 hi hbr hcl hno3。強鹼,還用想嗎?四大強鹼k na ba ca 即氫氧化鈉 氫氧化鉀 氫氧化鈣 氫氧化鋇 絕大多數鹽 高中見到的鹽全部是強電解質。注 在高中階段，可以認為所有的酸鹼鹽都是電解質，因為少量鉛化物在大...