1樓：弓空蔡曉筠
滴氫氧化鋇進碳酸氫鈉，首先要明確碳酸氫根是足量的所以ba(oh)2是可以完全反應消耗的氫氧根和鋇離子之比為1:2。反應試：
2oh'+ba+2hco3'=baco3（沉澱）＋2h2o+co2.
2樓：匿名使用者
要考慮碳酸氫鈉是否過量，加入少量碳酸氫鈉生成氫氧化鈉，碳酸唄和水；加入過量則是碳酸鈉，碳酸唄和水，注意配平
3樓：程華衣慕梅
氫氧化鋇滴定碳酸氫鈉反應離子方程式：
ba2++2oh-+2hco3-=baco3↓+2h2o
+co3
2-碳酸氫鈉滴定氫氧化鋇反應離子方程式：
ba2++oh-+hco3-=baco3
↓+h2o
4樓：匿名使用者
nahco3滴入ba(oh)2中時 ba(oh)2過量 ba(oh)2+nahco3====baco3(沉澱)+naoh+h2oba(oh)2滴入nahco3中時 nahco3過量 ba(oh)2+2nahco3====baco3(沉澱)+2h2o+na2co3
5樓：匿名使用者
(nahco3少量)： ba2+2oh-+hco3-=baco3↓+oh-+h2o(nahco3過量)： ba2+2oh-+2hco3-=baco3↓+co32-+2h2o
6樓：匿名使用者
生成 baco3和naoh
碳酸氫鈉與氫氧化鋇的反應方程式和離子方程式 5
7樓：
化學反應式 1：2nahco3+ba(oh)2==baco3↓+na2co3+2h2o（nahco3過量時）
離子反應式 1：2hco3-+ba2++2oh-==baco3↓+co32-+2h2o
化學反應式 2：nahco3+ba（oh）2==baco3↓+naoh+h2o（nahco3不足時） 離子反應式 2：hco3-+ba2++oh-==baco3↓+h2o
碳酸氫鈉溶液和少量氫氧化鋇混合離子方程式？
8樓：匿名使用者
這就是化學來中量的問題。這樣的源問題應考bai慮以少量為主，一般以
du少量前面係數定1.
化學方zhi程式：dao2nahco3+ba(oh)2=2h2o+baco3 ↓+na2co3
離子方程： 2hco3-+ba2++2oh-=2h2o+baco3 ↓+co32-
9樓：閭怡天齊敏
氫氧化鋇滴定碳酸氫鈉反應離子方程式：
ba2++2oh-+2hco3-=baco3↓+2h2o
+co3
2-碳酸氫鈉滴定氫氧化鋇反應離子方程式：
ba2++oh-+hco3-=baco3
↓+h2o
10樓：天蠍綠色花草
ba2++oh-+hco3-=baco3 ↓+h2o
11樓：匿名使用者
ba2+ + 2oh- + 2hco3- === baco3 + co32- +2h2o
碳酸氫鈉與足量氫氧化鋇反應的離子方程式
12樓：酸酸可愛多
hco₃⁻+ba²⁺+oh⁻=h₂o+baco₃↓反應現象：生成白色沉澱。
碳酸氫鈉是強鹼與弱酸中和後生成的酸式鹽，溶於水時呈現弱鹼性。此特性可使其作為食品製作過程中的膨鬆劑。碳酸氫鈉在作用後會殘留碳酸鈉，使用過多會使成品有鹼味。
13樓：孤獨的狼
當碳酸氫鈉過量是：2hco3-+ba2++2oh-=co32-+2h2o+baco3↓……（1）
當碳酸氫鈉不足時，hco3-+ba2++oh-=h2o+baco3↓……（2）
設碳酸氫鈉的物質的量為m，氫氧化鋇的物質的量為n
從上述反應式中可以看出：
當m：n=1：1，發生反應（1），最後溶液中的溶質為naoh；
當m：n=2：1，發生反應（2），最後溶液中的溶質為na2co3；
當m：n<1：1，反應（2）不完全，最後溶質為氫氧化鋇，氫氧化鈉；
當1：12:1，反應（1）發生完全，最後溶質為：碳酸鈉，碳酸氫鈉。
在中學化學中還存在上述反應類似的情況，反應物的量的不同，反應產物不同
例如碳酸氫銨和氫氧化鋇反應，這個比上面的稍微複雜，因為nh4+還能與oh-反應。
nh4hco3+ba（oh）2=baco3↓+nh3↑+2h2o……（1）
或者2nh4hco3+ba（oh）2=baco3↓+（nh4）2co3+2h2o……（2）
這個反應中主要是oh-既能和nh4+反應，也能與hco3-反應，這裡涉及到反應物物質的量比例關係。由於比例不同，導致了生成物的不同。
比較反應（1）和（2），可以看出當ba（oh）2不足時，ba（oh）2中的oh-只能與hco3-反應，而不能與nh4+反應，為什麼會這樣？
這裡涉及到不同物質與同一種物質都能發生化學反應，存在一個先後反應的問題。
在這個反應中，因為當oh-先與hco3-反應時，
oh-+hco3-=h2o+co32-……（1）
co32-+ba2+=baco3↓……（2）
隨著碳酸鋇的沉澱析出，使得反應（1）更容易進行。
反觀oh-與nh4+反應時，oh-+nh4+⇌nh3.h2o……（3）
這是一個可逆反應，但是沒有外在條件的作用，使得反應（3）沒有反應（1）（2）更徹底。
隨著氫氧化鋇的含量逐漸增加時，當產生的co32-恰好能夠將ba2+沉澱之後，隨後的oh-才能與nh4+反應。
設n（nh4hco3）=m，n【ba（oh）2】=n
當n：m<1:2,此時氫氧化鋇不足，
向碳酸氫銨中加入氫氧化鋇，溶液中的離子為nh4+,hco3-，co32-；
當n：m=1：2，此時氫氧化鋇不足，向碳酸氫銨中加入氫氧化鋇，溶液中的離子為nh4+,hco3-；
當1：21:1，此時碳酸氫銨反應完全，氫氧化鋇過量，此時溶液中的離子為：ba2+，oh-
在化學中也存在類似於上述反應原理的化學反應，隨著反應物的量的不同，反應產物也不同。例如：氫氧化鈉（naoh）與三氯化鋁（alcl3），氯氣（cl2）與溴化亞鐵（febr2）等等，只要能夠找準恰好反應時對應的比例關係，就比較容易理解了。
14樓：匿名使用者
誰少量，誰的係數定為1，把它拆成離子形式，再按照需要配離子
hco3- +oh-+ba2+
=h2o+baco3
請問往氫氧化鋇中滴加碳酸氫鈉的離子方程式
15樓：科學普及交流
氫氧化鋇滴定碳
酸氫鈉反應離子方程式
：ba2++2oh-+2hco3-=baco3 ↓+2h2o + co3 2-
碳酸氫鈉滴定氫氧化鋇反專應離子方屬程式：
ba2++oh-+hco3-=baco3 ↓+h2o
16樓：匿名使用者
4ba2+ +4oh= +4hso4-=4baso4+4h2o
17樓：匿名使用者
往氫氧化鋇中滴加碳酸氫鈉的離子方程式;開始時ba2++oh-+hco3-=baco3 ↓+h2o 後來ba2++2oh-+2hco3-=baco3 ↓+2h2o + co3 2-
18樓：韓望亭咎嫻
少量氫氧化鋇與碳酸氫鈉反應離子方程式：
ba2++2oh-+2hco3-=baco3↓+2h2o+co32-
過量氫氧化鋇與碳酸氫鈉反應離子方程式：
ba2++oh-+hco3-=baco3
↓+h2o
氫氧化鋇和硫酸氫鈉的反應離子方程式怎麼寫
1 向氫氧化鋇溶液中加入過量的硫酸氫鈉溶液。ba2 2oh 2h so4 2 baso4 2h2o 硫酸氫鈉和氫氧化鋇按1 2反應，既與so4 2 反應，又與h 反應ba oh 2 2nahso4 baso4 2h2o na2so42 向硫酸氫鈉中加入適量的氫氧化鋇溶液，使硫酸根恰好沉澱完全。ba2...
碳酸氫鈉與氫氧化鈉碳酸氫鈣與氫氧化鈉硫酸氫鈉於氫氧化鉀
我是你霸88呀 nahco3 naoh na2co3 h2o碳酸氫鈣與氫氧化鈉反應，氫氧化鈉過量的化學方程式和離子方程式ca hco3 2 2naoh caco3 2h2o na2co32hco3 2oh ca2 caco3 2h20 co3 2 碳酸氫鈣與氫氧化鈉反應，碳酸氫鈣過量的化學方程式和離...
過量或少量碳酸氫鈉與氫氧化鈣反應有什麼不同
現象沒有區別,離子方程式的區別就在於誰先反應完,這樣就會造成反映的比率不一樣.產物不一樣.過量 hco3 ca2 oh caco3 h2oco32 離子全部轉化成caco3沉澱,oh 有剩餘,比率係數為1 1 少量 2hco3 ca2 2oh caco3 co32 2h20 2oh 離子全部轉化成水...