1樓：銳子軒欒原
碳酸氫鈉與過氧化鈉的反應，過氧化鈉先與水的反應首先產生過氧化氫和氫氧化鈉，
na2o2+2
h2o=
2naoh
+h2o2
鹼性過氧化氫不穩定，會分解
2h2o2=2
h2o+
o2↑，反應放熱
氫氧化鈉再與碳酸氫鈉反應生成碳酸鈉和水
naoh+nahco3=na2co3+h2o總反應化學方程式：
2na2o2+
4nahco3=4na2co3
+o2↑+2h2o
2樓：匿名使用者
a：b>1:2
再給你一個詳細的解題過程吧！
2na2o2+4nahco3===4na2co3+o2+2h2o所以當a：b=1:2時
na2o2和nahco3恰好完全反應，產物中沒有naoh因而只需na2o2再過量一點就可以了
所以只要a：b>1:2 時，na2co3和naoh就會共存了！
3樓：滑樂正
有naoh存在就說明na2o2過量....
又因為沒有na2o2的剩餘.。。。。
即nahco3產生的co2與h2o的量能將na2o2反應完全且na2o2至少能完全消耗掉co2
2nahco3===na2co3+h2o↑+co2↑2 1 1b b/2 b/2na2o2~~~~~~h2o~~~~~co2所以b/2＜a＜b
ps；你參考下吧....
4樓：手機使用者
2nahco3 = na2co3 + h2o + co2b b/2 b/2 b/22na2o2 + co2 = 2na2co3b b/2
2na2o2 + 2h2o = 4naoh + o2b/2 b/2
總共有amolna2o2 生成物中無nahco3和na2o2 說明其反應完全 故a = b + b/2 = 3/2b
請教:過氧化鈉與碳酸氫鈉共熱的問題 過氧化鈉和碳酸氫鈉之比小於1:1大於1:2產物有什麼？如何分析
5樓：教授王
先考慮小蘇打分解，得到的產物co2和h2o再與過氧化鈉進一步反應。
2nahco3 = na2co3 + co2 + h2o；
2na2o2 + 2co2 = 2na2co3 + o2；
2na2o2 + 2h2o = 4naoh + o2；
因此，過氧化鈉和碳酸氫鈉之比小於1:1，就是小蘇打多一些，產物中有氧氣和水蒸氣。
過氧化鈉和碳酸氫鈉之比小於1:2，就是小蘇打遠遠過量了，產物中有氧氣、水蒸氣和二氧化碳。
碳酸氫鈉與過氧化鈉的反應
6樓：揚濮匡書萱
碳酸氫鈉與過百氧化鈉的反應，過氧化鈉先與水的反應首先產生過氧化氫和氫氧化鈉，
na2o2+2
h2o=
2naoh
+h2o2
鹼性度過氧化氫不穩定，會分解
2h2o2=2
h2o+
o2↑，反應放熱
氫氧化鈉再與知碳酸氫鈉反應生成碳酸鈉和水
naoh+nahco3=na2co3+h2o總反道應化學方程式：
2na2o2+
4nahco3=4na2co3
+o2↑+2h2o
7樓：智翊端秋穎
此反應應該加熱。你可分解為幾個方程式再相加，去掉中間變數即可。碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉水和二氧化碳，二氧化碳和水分別和過氧化鈉反應即可
8樓：翠北古以彤
nahco3+naoh=na2co3+h2o碳酸氫鈉和氫氧化鈉離子方程式
hco3-
+oh-
=co32-+h2o
過氧化鈉與碳酸氫鈉共熱的幾種不同情況.
9樓：匿名使用者
2nahco3===(加熱)na2co3+co2(氣體符號)+h2o
2na2o2+2co2===2na2co3+o2
2na2o2+2h2o===4naoh+o2(氣體符號)
將方程相加得：
2nahco3+2na2o2===(加熱)2na2co3+2naoh+o2
1、n(碳酸氫鈉)=1.5 mol, n(過氧化鈉)=1 mol
nahco3過量
則：2nahco3+2na2o2===(加熱)2na2co3+2naoh+o2
2nahco3===(加熱)na2co3+co2(氣體符號)+h2o
na2co3=1.25mol
naoh=1mol
o2=0.5mol
co2=0.25mol
h2o=0.25mol
2、n(碳酸氫鈉)=2 mol, n(過氧化鈉)=1 mol
nahco3過量
則：2nahco3+2na2o2===(加熱)2na2co3+2naoh+o2
2nahco3===(加熱)na2co3+co2(氣體符號)+h2o
na2co3=1.5mol
naoh=1mol
o2=0.5mol
co2=0.5mol
h2o=0.5mol
3、n(碳酸氫鈉)=4 mol, n(過氧化鈉)=1 mol
nahco3過量
則：2nahco3+2na2o2===(加熱)2na2co3+2naoh+o2
2nahco3===(加熱)na2co3+co2(氣體符號)+h2o
na2co3=2.5mol
naoh=1mol
o2=0.5mol
co2=1.5mol
h2o=1.5mol
10樓：匿名使用者
可能存在的反應：
2nahco3 == na2co3 + co2 + h2o2na2o2 + 2h2o == 4naoh + o2co2 + 2naoh == na2co3 + h2o2co2 + 2na2o2 == 2na2co3 + o22na2o2 == 2na2o + o2
當m:n=1:1時：
氣體只有o2，固體含有na2co3和naoh；
當m:n>1:1時：
氣體只有o2,固體含有na2co3、naoh和na2o；
當1 氣體只有o2和h2o，固體有na2co3、naoh； 當m:n=1:2時: 氣體只有o2和h2o，固體有na2co3； 當m:n<1:2時： 氣體有o2、co2、h2o，固體有na2co3。 1mol過氧化鈉與2mol碳酸氫鈉的反應方程式是什麼？拜託各位了 3q 11樓：匿名使用者 2nahco3＝na2co3+h2o+co2↑ 2mol 1mol 1mol 1mol 2na2o2+2co2＝2na2co3+o2↑ 1mol 1mol 1mol 0.5mol na2o2在同時有h2o和co2存在的情況下， 先考慮和co2反應， 因為若是先和h2o反應，則生成naoh和o2， naoh又和co2反應生成na2co3和h2o， 相當於是和co2反應。 所以充分反應，排出氣體物質後冷卻，殘留的固體物質是 碳酸鈉na2co3（2mol） 我是你霸88呀 nahco3 naoh na2co3 h2o碳酸氫鈣與氫氧化鈉反應，氫氧化鈉過量的化學方程式和離子方程式ca hco3 2 2naoh caco3 2h2o na2co32hco3 2oh ca2 caco3 2h20 co3 2 碳酸氫鈣與氫氧化鈉反應，碳酸氫鈣過量的化學方程式和離... 弓空蔡曉筠 滴氫氧化鋇進碳酸氫鈉，首先要明確碳酸氫根是足量的所以ba oh 2是可以完全反應消耗的氫氧根和鋇離子之比為1 2。反應試 2oh ba 2hco3 baco3 沉澱 2h2o co2. 要考慮碳酸氫鈉是否過量，加入少量碳酸氫鈉生成氫氧化鈉，碳酸唄和水 加入過量則是碳酸鈉，碳酸唄和水，注意... 因為mg oh 2比mgco3更難溶。所以只會生成mg oh 2，不會生成mgco3 化學方程式 2naoh mg hco3 2 mg oh 2 2nahco3 離子方程式 mg2 2oh mg oh 2 如果naoh很多 化學方程式 4naoh mg hco3 2 mg oh 2 2na2co3 ...碳酸氫鈉與氫氧化鈉碳酸氫鈣與氫氧化鈉硫酸氫鈉於氫氧化鉀
氫氧化鋇與碳酸氫鈉反應離子方程式
碳酸氫鎂與少量氫氧化鈉反應 急，碳酸氫鎂和氫氧化鈉反應方程式