1樓：薔祀
0.1mol/lnh4cl溶液ph是5.13。
解：本題目求解利用了一元弱酸的性質。
nh4cl是強酸弱鹼鹽，所以溶液顯酸性。按照布朗斯臺德酸鹼質子理論，nh4+是酸（因為可以解離出質子），nh4+的解離常數ka可以通過其共軛鹼(nh3)的解離常數kb值求算，根據共軛酸鹼對的ka*kb=kw，可得nh4+的解離常數ka=kw/kb=10^-14/(1.8*10^-5)=10^-9.
25。因為c*ka=0.1*10^-9.25>20kw且c/ka=0.1/10^-9.25>500，所以h+濃度可用最簡式計算：
[h+]^2=c*ka=0.1*10^-9.25，解得[h+]=10^-5.13，則ph=-lg[h+]=5.13
擴充套件資料：
一元弱酸的判斷方法：
一、看一元酸（hb）在水溶液中是否完全電離，若在水溶液中存在電離平衡，則hb為弱酸。
（1）通過ph加以判斷
①測定已知物質hb的物質的量濃度的ph，若ph大於同濃度一元強酸的ph，則說明hb為弱酸。
②取一定體積的hb溶液，測定其ph，再稀釋100倍，若ph增大的程度等於2個單位，則hb為強酸；若ph增大的程度小於2個單位，則hb為弱酸。
③取hb溶液，測其ph，然後加熱，若ph變小，則說明hb為弱酸（易揮發和易分解的酸一般不用此法）。
④取hb溶液，測其ph，然後加入nab固體少許，若ph變大，說明hb為弱酸。
二、通過生成氣體的量判斷
取體積和ph均相同的hb溶液和鹽酸，分別加入足量的顆粒大小相同的鋅粒，在相同的時間內，若hb中收集到的氣體比鹽酸中收集到的氣體多，則說明hb為弱酸。
2樓：匿名使用者
你給他就是那個把這個呃，化學方程式給他，那個我就是給他分解的，變成那個裡頭有多少氫之後再有，然後那個根據這個氫離子的數量，然後就可以算出那個ph值是多少
3樓：
請問0.1mol/lnh4cl溶液ph是多少？是怎麼推理的呢？
謝謝！0.1mol/lnh4cl溶液ph是5.
13。 解:本題目求解利用了一元弱酸的性質。
nh4cl是強酸弱鹼鹽,所以溶液顯酸性。按照布朗斯臺德酸鹼質子理論,nh4+是酸(因為可以解離出質子),nh4+的解離常數ka可以通過其共軛鹼(nh3)的解離常數kb值求算,根據共軛酸鹼對的ka*kb...
4樓：酸鹼不相容
先計算[h+]，一元弱酸[h+]計算有以下兩個公式，(1) [h+]＝ [-ka＋根號(ka²＋4c*ka)]/2(2) [h+] = 根號(c*ka)
其中c是分析濃度，ka是電離常數。一般認為當c*ka >10*kw 且 c/ka > 100的時候，可以使用(2)式，否則應該使用更復雜但也更精確的(1)。
氨水的pkb為4.74，由此可知銨根離子的ka為5.50*10^-10。可見c*ka >10*kw 和 c/ka > 100同時滿足，所以用(2)就行了。
[h+] = 根號(0.1*5.50*10^-10) = 7.42*10^-6 mol/l
所以ph = 5.1
5樓：請叫我王老大
kb=10^-4.75,ka=kw/kb=10^-9.25ph=1/2(pka+p0.1)=5.13
6樓：匿名使用者
nh3的pkb是多少?
計算0.1mol/l的nh4cl溶液的ph.
7樓：
0.1mol/lnh4cl溶液ph是5.13。
解：本題目求解利用了一元弱酸的性質。
nh4cl是強酸弱鹼鹽，所以溶液顯酸性。
按照布朗斯臺德酸鹼質子理論，nh4+是酸（因為可以解離出質子），nh4+的解離常數ka可以通過其共軛鹼(nh3)的解離常數kb值求算，根據共軛酸鹼對的ka*kb=kw，可得nh4+的解離常數ka=kw/kb=10^-14/(1.8*10^-5)=10^-9.25。
因為c*ka=0.1*10^-9.25>20kw且c/ka=0.1/10^-9.25>500，所以h+濃度可用最簡式計算：
[h+]^2=c*ka=0.1*10^-9.25，解得[h+]=10^-5.13，則ph=-lg[h+]=5.13
擴充套件資料：
測量溶液的ph：
1、在待測溶液中加入ph指示劑，不同的指示劑根據不同的ph值會變化顏色，
例如：（1）將酸性溶液滴入石蕊試液，則石蕊試液將變紅；將鹼性溶液滴進石蕊試液，則石蕊試液將變藍（石蕊試液遇中性液體不變色）。根據指示劑的研究就可以確定ph的範圍。
（2）將無色酚酞溶液滴入酸性或中性溶液，顏色不會變化；將無色酚酞溶液滴入鹼性溶液，溶液變紅。
注：在有色待測溶液中加入ph指示劑時，應選擇能產生明顯色差的ph指示劑。
2、滴定時，可以作精確的ph標準。
3、使用ph試紙，ph試紙有廣泛試紙和精密試紙，用玻棒蘸一點待測溶液到試紙上，然後根據試紙的顏色變化並對照比色卡也可以得到溶液的ph值。上方的**就相當於一張比色卡。
4、使用ph計，ph計是一種測量溶液ph的儀器，它通過ph選擇電極（如玻璃電極）來測量出溶液的ph。ph計可以精確到小數點後兩位。
8樓：匿名使用者
nh4cl是強酸弱鹼鹽，溶液顯酸性。按照布朗斯臺德酸鹼質子理論，nh4+是酸（因為可以解離出質子），nh4+的解離常數ka可以通過其共軛鹼(nh3)的解離常數kb值求算，根據共軛酸鹼對的ka*kb=kw，可得nh4+的解離常數ka=kw/kb=10^-14/(1.8*10^-5)=10^-9.
25因為c*ka=0.1*10^-9.25>20kw且c/ka=0.1/10^-9.25>500，所以h+濃度可用最簡式計算：
[h+]^2=c*ka=0.1*10^-9.25，解得[h+]=10^-5.13，則ph=-lg[h+]=5.13
已知nh3的kb=1.76*10-5,求0.1mol.lnh4cl溶液的ph值是多少?
9樓：匿名使用者
nh4+ + h2o==nh3.h2o + h+0.1 0 0
x x x
(0.1-x) x x
k=kw/kb=10^(-14)/[1.76*10-5]x*x/(0.1-x)=10^(-14)/[1.76*10-5]解二次方程，計算器
回按一答下x=7.54*10^(-6)
ph=5.13
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0.1mol lnh4cl溶液ph是5.13。解 本題目求解利用了一元弱酸的性質。nh4cl是強酸弱鹼鹽，所以溶液顯酸性。按照布朗斯臺德酸鹼質子理論，nh4 是酸 因為可以解離出質子 nh4 的解離常數ka可以通過其共軛鹼 nh3 的解離常數kb值求算，根據共軛酸鹼對的ka kb kw，可得nh4 ...