1樓：包子大包子
這道題的關鍵就是：決定反應速率的條件有兩個：（1）氫離子濃度（2）酸與鋅接觸面積
1：錯誤，加入相同物質的量鹽酸對反應不會有任何速率變化。因為酸的濃度不變，與鋅的接觸面沒有任何變化，所以反應速率不變
2：錯誤，金屬與酸反應制氫氣，千萬不要加硝酸或硝酸鹽，因為硝酸是強氧化性酸，跟金屬反應一般不會生成氫氣，而會生成一氧化氮或者二氧化氮
3：正確，由於硫酸是二元酸，所以加入相同濃度的硫酸相當於加入2mol/l的鹽酸，溶液中氫離子濃度增加，反應速率加快
4：錯誤，加入氯化鈉溶液，氯化鈉對反應沒影響，而氯化鈉溶液的水相當於稀釋了酸溶液，會減緩反應速率
5：錯誤，相比較4，應該可以自主判斷出結果吧？在此就不贅述，5的選項結果應該是速率不變
希望對你有所幫助，如有疑問，歡迎追問
2樓：匿名使用者
只有3正確，1245都錯
1：錯，加入相同c(hcl)對反應不會有任何速率變化。因為c(h+)的濃度不變，所以反應速率不變
2：錯，活潑金屬與酸反應制氫氣，不能加硝酸，因為硝酸是強氧化性酸，跟金屬反應一般不會生成氫氣，而會生成一氧化氮或者二氧化氮
3：對，由於硫酸是二元酸，所以加入相同濃度的硫酸相當於加入2c(h+)，溶液中氫離子濃度增加，反應速率加快
4：錯，氯化鈉與鋅不反應，加入氯化鈉溶液對反應沒影響，而氯化鈉溶液的水相當於稀釋了酸溶液，會減緩反應速率
5：錯，相比較4，溶液都不行固體怎麼可以呢，5應該是速率不變
3樓：帕契
第一、二、四個基本上都不起什麼作用，因為加入前後氫離子的濃度沒有多大變化。
第三個可以，硫酸是二元強酸，1mol/l的h2so4，相當於2mol/l的h+溶液。
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