1樓：汝芳華狂愷
（1）濃鹽酸的物質的量濃度為
1000×1.19×36.5%
36.5
mol/l=11.9mol/l，
答：該濃鹽酸的物質的量濃度為11.9mol/l；
（2）發生反應mno2+4hcl（濃）═mncl2+cl2↑+h2o，被氧化的濃鹽酸生成氯氣，氯氣的物質的量為
5.6l
22.4l/mol
=0.25mol，由氯元素守恆可知，被氧化的n（hcl）=2n（cl2）=0.25mol×2=0.5mol，
答：反應中被氧化的hcl的物質的量為0.5mol．
2樓：倪融雪路冰
此題很簡單。
（1）通過價態分析可以看出，4hcl中的氯離子有2個變成cl2被氧化，剩下2個在mncl2中未被氧化，故在此反應中被氧化的cl-（2個）與未被氧化的cl-（2個）的離子數之比為1:1。
（2）nmno2=8.7/87=0.1mol,根據反應關係：
mno2
-4hcl-
2hcl（真正被氧化），
則nhcl(氧化)=0.1*2=0.2mol,mhcl(氧化)=0.2*36.5=7.3g
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