1樓：假面
少量碘化氫，所以硝酸鐵過量，硝酸根也沒有完全反應。
2fe（no₃）₃+8hi=2fe（no₃）₂+4i₂+2no↑+4h₂o
反應離子方程式 ：2fe3+＋8h+＋8i-＋2no₃-=4i₂＋2no↑＋4h₂o＋2fe2+ 硝酸根和鐵離子同時做氧化劑。
碘化氫（化學式hi）在常態下是一種有刺激性氣味的無色氣體。碘化氫在空氣中不可燃，但遇潮溼空氣會發煙。易溶於水並可溶於乙醇，其水溶液呈酸性，稱氫碘酸，是一種無色或淡黃色液體，具有強腐蝕性。
它還是一種強還原劑，是鹵化氫當中化學性質最不穩定的，氯氣，溴，氧氣和硫蒸氣皆可把碘化氫當中的碘置換出來。將碘化氫加熱會放出有毒碘蒸氣。
微溶於濃硝酸。由鐵屑或氧化鐵與濃硝酸作用而製得。用作媒染劑、銅著色劑，並供試劑、醫藥等用。
擴充套件資料：
化學制法：
1、實驗室用乾燥紅磷和碘互相接觸，加少量水微熱。將生成的氣體通入裝有粘著潮溼紅磷的短棒玻璃u形管，收集即可。h₂+i₂====(加熱）2hi,反應可逆。
（注：反應不可以用白磷，白磷接觸到碘即可自燃！）
2、工業上也可用氫氣和碘經鉑黑或鉑石棉催化直接合成：h₂+i₂====(不停加熱）2hi,此反應可逆。
3、用非氧化性，非揮發性的磷酸與碘化物作用：nai+h₃po₄= nah₂po₄+hi↑
4、非金屬鹵化氫的水解：pi₃+3h₂o=h₃po₃+3hi↑
其水溶液氫碘酸是無放射性無氧酸中酸性最強的。是六大無機強酸之一。
危險特性：無機氧化劑。與可燃物的混合物易於著火，並會猛烈燃燒。與有機物、還原劑、易燃物如硫、磷等接觸或混合時有引起燃燒**的危險。高溫時分解，釋出劇毒的氮氧化物氣體。
氫碘酸電離出的氫離子具有氧化性，可以溶解氫前活潑金屬和銀，如：
1、氫碘酸和鎂反應：mg+2hi→mgi₂+h₂↑
2、氫碘酸和鐵反應：fe+2hi→fei₂+h₂↑
3、氫碘酸和銀反應生成溶解度極小的碘化銀：2ag+2hi→2agi+h₂↑
氫碘酸電離出的碘離子有一定的還原性，能將三價的鐵離子還原，得到亞鐵、碘離子和碘單質。碘化氫不穩定，加熱分解成氫氣和碘單質，長期放置的碘化氫水溶液會因還有碘而使溶液變成黃色。
2樓：八零後電影院
1、硝酸鐵與過量碘化氫，化學反應現象為：溶液由棕黃色變成淺綠色，生成碘化亞鐵與遊離碘，硝酸離子被還原生成no氣體。
反應方程式：fe3+ +3no3- +10i- +12h+=6h2o+5i2+fe2+ +3no
2、硝酸鐵與少量碘化氫反應，化學反應現象為：少量碘化氫，所以硝酸鐵過量，硝酸根也沒有完全反應。
化學方程式：2fe(no3)3+8hi=2fe(no3)2+4i2+2no↑+4h2o
硝酸鐵的製備方法：
1、鐵屑法，將相對密度1.38的硝酸加入已盛有水的耐酸反應器中，加熱至40～50℃，緩慢加入細鐵屑進行反應，反應3h，將溶液加熱，逐出氧化氮氣體。過濾，把濾液蒸發濃縮至形成結晶膜，送入冷卻結晶器冷卻至0℃以下析出結晶，經吸濾，結晶用20%硝酸洗滌，製得硝酸鐵成品。
2、取100ml濃硝酸與30ml水混合，在攪拌下將50g鐵屑逐次加入其中，要控制鐵屑的加入量，勿使反應過於激烈。並慢慢加熱但反應溫度不超過70℃。用瓷漏斗進行過濾，濾液靜置結晶。
硝酸鐵溶液易形成過飽和狀態，可加入晶種。
3樓：溫暖1994的幸福
芥末留學的回答是錯誤的。
1.hi量不足：8h++2no3
求硝酸鐵與碘化氫過量反應的化學方程式和離子方程式 10
4樓：來自大洪山魅力無限的龍柏
1、硝酸鐵與過量碘化氫，化學反應現象為：溶液由棕黃色變成淺綠色，生成碘化亞鐵與遊離碘，硝酸離子被還原生成no氣體。
反應方程式：fe3+ +3no3- +10i- +12h+=6h2o+5i2+fe2+ +3no
2、硝酸鐵與少量碘化氫反應，化學反應現象為：少量碘化氫，所以硝酸鐵過量，硝酸根也沒有完全反應。
化學方程式：2fe(no3)3+8hi=2fe(no3)2+4i2+2no+4h2o
硝酸鐵和過量碘化氫反應的離子方程式？
5樓：鄧廷謙尤酉
少量碘化氫，所以硝酸鐵過量，硝酸根也沒有完全反應。
2fe(no3)3+8hi=2fe(no3)2+4i2+2no↑+4h2o
反應離子方程式
2fe3+＋8h+＋8i-＋2no3-=4i2＋2no↑＋4h2o＋2fe2+
硝酸根和鐵離子同時做氧化劑。
6樓：範羽仁翰
如果是硝酸鐵，它們本身不反應，但鐵離子可以做催化劑，使過氧化氫加快反應
硝酸鐵溶液中加入少量過量等量氫碘酸的離子方程式與方程式
7樓：盒哈哈
可以分為三種情況：
第一種情況 hi過量：
第二種情況: hi等量：配不出。
3.第三種情況： hi少量：
這是一個氧化還原反應的方程式原理：
在硝酸鐵中加入氫碘酸,所以,剛開始的反應就是硝酸根離子加氫離子和碘離子生成碘的反應,但是考慮到剛開始加入是少量的緣故,所以碘繼續被氧化,生成了碘酸根離子。
硝酸根離子反應完,繼續加入氫碘酸,又使碘酸根離子和碘負離子反應,生成碘單質,然後碘負再和鐵三正反應,生成二價鐵.最終產物是二碘化鐵和碘單質。
擴充套件資料
硝酸鐵是無色或淡紫色單斜晶體真正的fe3+離子和六水合fe3+離子是呈淡紫色的 但是由於在通常ph條件下,水合fe3+離子極易水解 部分水解的產物fe(oh)2+等羥化物和羥氧化物中oh-和o2-作為配體,其配位場效應非常強使得fe3+的3d能級發生改變,呈黃色和黃褐色,也使得溶液呈現黃色 fe(no3)3晶體中,fe3+由no3-作為配體 。
沒有h2o或者oh-作為配體,fe3+就不會水解 而且,no3-的配位場應很弱,對fe3+的3d能級沒有影響 因此,fe3+在fe(no3)3晶體中呈現其本來顏色,即淡紫色當然,其稀溶液呈淡黃色,如果是濃溶液,又加入濃hno3抑制其水解由於no3-參與,顏色會接近淡紫色。
8樓：林
hi過量：
fe(no3)3+12hi=fei2+3no↑+4h2o+5i2fe3+ +3no3- +12h+ 10i- ==fe2+ +3no↑ +6h2o +5i2
hi等量：配不出
hi少量：
2fe(no3)3+8hi=2fe(no3)2 + 2no↑+ 4h2o+ 4i2
2fe3+ +2no3- +8h+ 8i- ==2fe2+ +2no↑ +4h2o +4i2
9樓：與您同行
fe(no3)3+4hi=fe(no3)2+no↑+2h2o+2i2
請教硝酸汞，硝酸亞汞與碘化鉀的作用有何不同，請幫忙用相關化學方程式說明。謝謝
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