1樓：
1.氫氣
（1）工業製法：
①水煤氣法：（高溫條件下還原水蒸氣）
單質+化合物 化合物+單質： c+h2o(g) co+h2 ；
化合物+化合物 化合物+單質：co+ h2o(g) co2+h2
②氯鹼工業的副產物：（電解飽和食鹽水）
溶液 a+b+c ：2nacl+2h2o 2naoh +h2↑+ cl2↑,
（2）實驗室製法：
①中等以上活潑金屬與非氧化性強酸的置換反應：
單質+化合物 化合物+單質：zn+h2so4=znso4+h2↑
②個別金屬與強鹼溶液的置換反應：
單質+化合物 化合物+單質：2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2↑,
2．乙烯
（1）工業製法：
石油裂解制乙烯：高碳烷烴 低碳烷烴+低碳烯烴：
c4h10 c2h6+c2h4 ；c8h18 c6h14+c2h4
（2）實驗室製法：
乙醇的消去反應：ch3ch2oh ch2=ch2 ↑+h2o
3．乙炔
（1）工業製法：
煤乾餾得到焦炭，煅燒石灰石得到生石灰，在高溫電弧爐中生石灰和焦炭反應生成電石和一氧化碳，電石和飽和食鹽水反應生成熟石灰和乙炔。
3c+cao cac2+co↑ ；cac2+2h2o ca(oh)2+c2h2 ↑
（2）實驗室製法：電石水解法：cac2+2h2o ca(oh)2+c2h2 ↑
4．一氧化碳
（1）工業製法：
①水煤氣法：（高溫條件下還原水蒸氣）
單質+化合物 化合物+單質： c+h2o(g) co+h2 ；
②焦炭還原二氧化矽（工業製備粗矽的副產物）：2c+sio2 si+2co↑
③工業製備電石的副產物：3c+cao cac2+co↑ ；
（2）實驗室製法：
①草酸分解法：h2c2o4 co↑ +co2 ↑+h2o ；混合氣體通過鹼石灰得到一氧化碳。
②甲酸分解法：hcooh co↑ +h2o
5．二氧化碳
（1）工業製法：
①高溫分解，煅燒大理石：caco3 cao+co2 ↑
②玻璃工業副產物:sio2+na2co3 na2sio3+co2↑，sio2+caco3 casio3+co2↑
③聯鹼工業小蘇打制純鹼的副產物：2nahco3 na2co3+h2o+co2 ↑
（2）實驗室製法：
複分解反應：碳酸鈣與鹽酸的反應：caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2↑
6．氨氣
（1）工業製法
化合反應：合成氨工業n2+3h2 2nh3
（2）實驗室製法
①氯化銨和消石灰混合受熱製備氨氣： 2nh4cl+ca(oh)2 cacl2+2nh3 ↑+2h2o
②濃氨水滴入到生石灰(燒鹼或鹼石灰)表面快速產生氨氣。
7．一氧化氮
（1）工業製法
①氨氣催化氧化製備一氧化氮（硝酸工業的第一步反應）：4nh3+5o2 4no+6h2o
②二氧化氮溶於水制硝酸的副產物：3no2+h2o=2hno3+no
（2）實驗室製法
銅和稀硝酸反應制備一氧化氮：3cu+8 hno3(稀)=3cu(no3)2+2no↑+4h2o
8．二氧化氮
（1）工業製法
一氧化氮氧化制二氧化氮：（硝酸工業的第二步反應）：2no+o2=2no2
（2）實驗室製法
銅和濃硝酸反應制備二氧化氮：cu+4hno3(濃)=cu(no3)2+2no2↑+2h2o
9．氧氣
（1）工業製法：
①分離液態空氣
②電解氧化鋁得到副產物氧氣：2al2o3 4al+3o2 ↑
③冶煉金屬汞、銀時得到副產物氧氣：2hgo 2hg+o2↑；2ag2o 4ag+o2↑
（2）實驗室製法
①高錳酸鉀受熱分解：2kmno4 k2mno4+mno2+o2↑
②雙氧水催化分解：2h2o2 2h2o+o2↑
10．二氧化硫
（1）工業製法
①高溫煅燒硫鐵礦得到二氧化硫：4fes2+11o2 2fe2o3+8so2
②火法鍊銅得到副產物二氧化硫：cu2s+o2 2cu+so2
③燃燒硫磺得到二氧化硫：s+o2 so2
（2）實驗室製法
①在加熱條件下銅還原濃硫酸：cu+2h2so4(濃) cuso4+so2↑+2h2o
②亞硫酸鈉和硫酸發生複分解反應：na2so3+ h2so4=na2so4+h2o+so2 ↑
11．氯氣
（1）工業製法
①電解飽和食鹽水得到燒鹼、氫氣和氯氣：2nacl+2h2o 2naoh +h2↑+ cl2↑
②冶煉鈉時得到鈉和氯氣：2nacl（熔融） 2na + cl2↑
③冶煉鎂時得到鎂和氯氣：mgcl2 mg + cl2↑
（2）實驗室製法
①常溫氧化濃鹽酸：2kmno4+16hcl(濃)=2kcl+2mncl2+5cl2↑+8h2o
②加熱氧化濃鹽酸：mno2+4hcl(濃) mncl2+cl2↑+2h2o
12．***
（1）工業製法
氫氣在氯氣中燃燒產生***：h2+cl2 2hcl
（2）實驗室製法
①複分解反應製備***氣體：2nacl+h2so4(濃) na2so4+2hcl ↑
②濃硫酸滴入到濃鹽酸中快速製備***氣體。
2樓：怪盜魔藍
第五部分：教材**現的方程式
1、fe（oh）3膠體的製備：fecl3＋3h2o fe（oh）3（膠體）＋3hcl
2、碳還原氧化銅：2cuo＋c 2cu＋co2↑
3、常溫下鈉與氧氣反應：4na + o2 = 2na2o （白色）
4、鈉在空氣中燃燒：2na + o2 na2o2 （淡黃色）
5、鈉與水反應：2na + 2h2o = 2naoh + h2↑
6、過氧化鈉與水反應：2na2o2 + 2h2o = 4naoh + o2↑
7、過氧化鈉與二氧化碳反應：2na2o2 + 2co2 = 2na2co3 + o2
8、鐵在氧氣中燃燒：3fe＋2o2 fe3o4
9、鐵與水蒸氣反應：3fe + 4h2o(g) fe3o4 + 4h2
10、al與鹽酸反應：2al＋6hcl===2alcl3+3h2↑
11、al與氫氧化鈉溶液反應：2al + 2naoh + 2h2o===2naalo2 + 3h2↑
12、al2o3與鹽酸反應：al2o3 + 6hcl ===2alcl3 + 3h2o
13、al2o3與氫氧化鈉溶液反應：al2o3 + 2naoh === 2naalo2 + h2o
14、al(oh)3 與鹽酸反應：al(oh)3 + 3hcl ===alcl3 + 3h2o
15、al(oh)3 與氫氧化鈉溶液反應：al(oh)3 + naoh === naalo2 + 2h2o
16、實驗室製取氫氧化鋁（鋁鹽溶液加氨水）：al2(so4)3 + 6nh3•h2o = 2al(oh)3↓ + 3(nh4)2so4
17、氫氧化鋁加熱分解：2al(oh)3 al2o3 + 3h2o
18、氧化亞鐵與鹽酸反應：feo＋2hcl＝fecl2＋h2o
19、氧化鐵與鹽酸反應：fe2o3 + 6hcl = 2fecl3 + 3h2o
20、氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應：fecl3 + 3naoh = 3nacl + fe(oh)3↓（紅褐色）
21、硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應：feso4 + 2naoh = na2so4 + fe(oh)2↓（白色）
22、氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵：4fe(oh)2 + 2h2o + o2 = 4fe(oh)3
23、氫氧化鐵加熱分解：2fe(oh)3 3h2o↑+ fe2o3 （紅棕色粉末，俗稱鐵紅）
24、fecl3溶液與鐵粉反應：2fecl3 + fe = 3fecl2
25、氯化亞鐵中通入氯氣：2fecl2 + cl2 = 2fecl3
26、fecl3溶液與銅反應：2fecl3 + cu = 2fecl2 ＋cucl2
27、二氧化矽與氫氟酸反應：sio2 + 4hf = sif4 ↑+ 2h2o
28、二氧化矽與氧化鈣高溫反應：sio2 + cao casio3
29、二氧化矽與氫氧化鈉溶液反應：sio2 + 2naoh = na2sio3 + h2o
30、矽酸鈉與鹽酸反應：na2sio3 + 2hcl = 2nacl + h2sio3↓
31、氯氣的實驗室製法：mno2＋4hcl（濃） mncl2＋cl2↑＋h2o
32、氯氣與金屬反應：2fe + 3cl2 2fecl3 （棕色煙）cu + cl2 cucl2 （棕黃色的煙）
2na + cl2 2nacl （白煙）
33、氯氣與非金屬反應：h2＋cl2 2hcl （蒼白色火焰，有白霧生成）
34、氯氣與水反應：cl2 + h2o = hcl + hclo
35、次氯酸光照分解：2hclo 2hcl + o2↑
36、氯氣與氫氧化鈉溶液反應：cl2 + 2naoh = nacl + naclo + h2o
37、氯氣與消石灰反應制漂白粉：2cl2 + 2ca(oh)2 = cacl2 + ca(clo)2 + 2h2o
38、漂白粉長期置露在空氣中：ca(clo)2 + h2o + co2 = caco3↓ + 2hclo
39、硫的燃燒 s＋o2 so2
40、二氧化硫與水反應：so2 + h2o h2so3
41、二氧化硫與氧氣反應：2so2＋o2 2so3
42、三氧化硫與水反應：so3 + h2o = h2so4
43、so3與鹼性氧化物反應：so3＋cao＝caso4
44、三氧化硫與ca（oh）2溶液反應：so3 + ca（oh）2 = caso4 ＋h2o
45、氮氣與氧氣在放電下反應：n2 + o2 2no
46、一氧化氮與氧氣反應：2no + o2 = 2no2
47、二氧化氮與水反應：3no2 + h2o = 2hno3 + no
48、合成氨反應：n2＋3h2 2nh3
49、氨氣溶於水： nh3 + h2o ＝nh3•h2o 氨水受熱分解：nh3•h2o nh3↑ + h2o
50、氨氣與***反應：nh3 + hcl = nh4cl 氯化銨受熱分解：nh4cl nh3↑ + hcl↑
51、碳酸氫氨受熱分解：nh4hco3 nh3↑ + h2o↑ + co2↑
52、硝酸銨與氫氧化鈉反應：nh4no3 + naoh nh3↑ + nano3 + h2o
53、氨的催化氧化：4nh3＋5o2 4no＋6h2o
54、氨氣的實驗室製取法：2nh4cl + ca(oh)2 cacl2 + 2h2o + 2nh3↑
55、硫酸銨與氫氧化鈉反應：（nh4）2so4 + 2naoh 2nh3↑ + na2so4 + 2h2o
56、濃硫酸與銅反應：cu + 2h2so4(濃) cuso4 + 2h2o + so2↑
57、濃硫酸與木炭反應：c + 2h2so4(濃) co2 ↑+ 2so2↑ + 2h2o
58、濃硝酸與銅反應：cu + 4hno3(濃) ===cu(no3)2 + 2h2o + 2no2↑
59、稀硝酸與銅反應：3cu + 8hno3(稀)=== 3cu(no3)2 + 4h2o + 2no↑
高考化學方程式，高考必備化學方程式
高中三年的化學方程式總結如下 太多了，節選 金屬氧化物 1 低價態的還原性 6feo o2 2fe3o4 feo 4hno3 fe no3 3 no2 2h2ofeo 4h no3 fe3 no2 2h2o2 氧化性 na2o2 2na2na2o 此反應用於製備na2o mgo，al2o3幾乎沒有氧...
化學方程式的問題，化學方程式問題
你好呀。1摩爾碳酸鈣高溫下分解成1摩爾氧化鈣和1摩爾二氧化碳。因此碳酸鈣和氧化鈣的轉化率為1 1 可設碳酸鈣物質的量為x，氧化鈣物質的量為y100x 56y 40.6 56x 56y 25.2 解出x即碳酸鈣物質的量為0.35 y即氧化鈣物質的量為0.1 剩餘氧化鈣的質量 25.2減去0.35乘於5...
初中化學方程式。及現象
度南珍 初三化學方程式按元素歸類總結 與氧有關的化學方程式 2mg o2點燃 2mgo 現象 燃燒 放出大量的熱 同時放出耀眼的白光 s o2 點燃 so2 現象 空氣中是淡藍色的火焰 純氧中是藍紫色的火焰 同時生成有刺激性氣味的氣體。c o2點燃 co2 現象 生成能夠讓澄清石灰水渾濁的氣體 2c...