1樓：
你好呀。1摩爾碳酸鈣高溫下分解成1摩爾氧化鈣和1摩爾二氧化碳。
因此碳酸鈣和氧化鈣的轉化率為1：1
可設碳酸鈣物質的量為x，氧化鈣物質的量為y100x+56y=40.6
56x+56y=25.2
解出x即碳酸鈣物質的量為0.35
y即氧化鈣物質的量為0.1
剩餘氧化鈣的質量：25.2減去0.35乘於56等於5.6克還有什麼不懂的可以追問～
2樓：匿名使用者
根據方程式計算：
固體減少質量即為二氧化碳質量=40.6-25.2=15.4gcaco3=cao+co2
100g 44gx 15.4g 解得 x=35g
原來固體混合物中氧化鈣的質量=40.6-35=5.6g
3樓：下塘中學
caco3=高溫=cao+co2↑
100 44
x 15.4
求算出碳酸鈣的質量然後就知道氧化鈣的質量，然後就可以求出原固體中鈣元素的質量了
還有一種方法，就是在煅燒過程中，最後得到的都是氧化鈣 總質量為40.6-15.4=25.2g
在反應中，鈣的質量沒有改變 所以原固體混合物中鈣元素質量：(40/56)*25.2=18g
4樓：匿名使用者
15.6g
思考過程：
碳酸鈣高溫煅燒生成二氧化碳氣體逸出，減少的質量就是二氧化碳的質量已知1mol碳酸鈣生成1mol二氧化碳
故 （40.6-25.2）/44=x/100x=35
氧化鈣=40.6-35
化學方程式基本問題 30
5樓：harlan加油
首先fe與oh根離子結合是因為可以生成的氫氧化鐵易於形成沉澱，但是這是在電解的條件下進行的而生成膠體。
膠體粒子會帶有電荷，因而在電場中做定向運動
6樓：鼴鼠
水分解為h離子和oh根離子，鐵正極，氫氧根負極，結合生成氫氧化鐵
寫化學方程式時的問題？
7樓：匿名使用者
如果反應物是固體，寫法如下:
cuso₄·5h₂o =△= cuso₄ + 5h₂o如果反應物是膽礬溶液，寫法如下:
cuso₄ + zn = znso₄ + cu
化學方程式的相關問題
8樓：錦夏挽秋
這種互滴問題最好是去問老師，老師肯定要講這種題型的的，互滴造成反應物初始濃度不同而發生化學反應及其先後有些差異
9樓：針尖對麥芒
就是一個少量，過量的問題(⊙o⊙)哦，將哪個滴加到哪個裡面，那麼滴加的那個就是少量，比如第一個，將鹽酸滴加到純鹼溶液中，鹽酸少量，就定鹽酸為1，那麼就是鹽酸和碳酸鈉反應生成碳酸氫鈉，鹽酸再滴加，就是鹽酸和碳酸氫鈉反應生成二氧化碳水和氯化鈉。而後者，就是碳酸鈉少量，定碳酸鈉為1，鹽酸過量，就可以提供2個氫離子給碳酸鈉，就直接生成了二氧化碳和水，氯化鈉了。
偏鋁酸鈉滴加到鹽酸中，說明偏鋁酸鈉少量，你可以想象，偏鋁酸鈉和鹽酸反應要生成氫氧化鋁沉澱，該沉澱要溶於鹽酸，所以很明顯我們開先，看不到沉澱，因為鹽酸是過量的，對於後者，就是相反的，先能看到沉澱，後沉澱溶解。
一般涉及到量的問題，就是以少定多，令少量為1，來寫方程式。
10樓：允文君
首先根據質量守恆定律，推出反應後q的質量為9
物質 x y z q
反應前質量 4 10 1 21
反應後質量 0 12 15 9
參與反應的質量 -4 +2 +14 -12
x和q質量都減少，所以是反應物，y和z是生成物
所以a正確
b錯誤，應該是生成14克z
c錯誤,是應為1:6
d錯誤，根據「x的是式量為n,q的式量為2n」，我們可設x式量為a，q式量為b
4/an=12/2bn
解得x與q的化學式量之比為2:3
請採納。
11樓：funny的我
鹽酸與純鹼的反應不管量多量少，量變不會引起質變即hcl+naoh===nacl+h2o
偏鋁酸根與氫離子的反應
alo2-+4h+===al3++2h20同樣量變不會引起質變
對於這種問題，用少定多變法
先要判斷兩種物質是誰過量，誰少量。
舉個例子，比如往ca(hco3)2加入過量naoh少定就是少量物質的計量數可以根據比例，ca:hco3=1:2我就可以假設有2個hco3-,可以中和2個oh-，產生co32-,再與ca2+反應產生沉澱
即ca2++2hco3-+2oh-===caco3(沉澱)+2h2o+co32-
有關化學方程式的問題
12樓：看書果然好
下標代表的是物質，物質可能是分子，化合物，對應的就有下標，這都是化學規定的
而係數是在化學方程式中配平時出現的，用來使化學方程式平衡
13樓：匿名使用者
h2表示氫分子+cl2表示氯分子==2hcl
14樓：
化學式配平在化學式前面加，下標對應的原子數，對於下標好像是這樣理解
化學方程式的問題！急！
15樓：
mg 2hcl=(或箭頭)mgcl2 h2o一般情況下反應有三種，化合，置換，複分解，化合和置換都是以化和價變化為主，複分解反應中所有物質的化和價都不改變，判斷是複分解反應，只要判斷生成物是否有氣體，沉澱和非電解質，所以你可以在判斷的時候把反應的兩中物質中各離子（或根）互相搭配看看，再根據複分解反應條件來判斷！
化合反應是兩種單質反應生成一種物質。
置換反應是某單質把鹽中的元素置換出來。
可能有些寫的不規範和不嚴密，希望能幫到你！
16樓：江老師
mg+2hcl=mgcl2+h2
自己首先要記憶一些化學方程式，然後用類比的方法可以得到一些位置反應的產物。
化合價和方程式沒有直接聯絡，原子的最外層電子數決定了原子的化學性質——同時也體現了化合價
17樓：匿名使用者
mg鎂+2hcl稀鹽酸=mgcl2+h2
18樓：匿名使用者
mg 2hcl=mgcl2 h2（h2後要加箭頭）
19樓：獨自烽煙
mg+2hcl=mgcl2+h2↑
這個化學方程式有什麼問題嗎？
20樓：光陰的筆尖
氯氣可以把-1價的碘氧化成碘酸根，所以反應產物應該是碘酸鐵不是碘單質。
而且你這個式子裡沒有配平，碘單質前面係數應該是2。
21樓：清夢蝶緣
這個方程式有問題，後面的碘少了，你前面是碘是兩個，到後面只有一個了，其他的都對了
22樓：匿名使用者
碘沒有配平，右邊有兩個碘分子
化學方程式的問題
23樓：匿名使用者
不可以化學方程式要反映實際情況
反應不可能發生，化學方程式就是錯的
希望我的回答對你有幫助，採納吧o(∩_∩)o！
24樓：匿名使用者
當然不可以。你自己想想初中學過的寫化學方程式的原則，反應前後沒有的物質是不能寫入化學方程式的。應該是:fe2o3＋3h2=2fe+3h2o
25樓：小胖嘮
孩子，真的不可以。如果配不平，方程式左邊也可以加係數；如 fe2o3+3h2→2fe+3h2o
26樓：匿名使用者
不可以，化學方程式第一個要求就是要符合客觀事實
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