關於化學方程式的計算問題，30道化學方程式計算題（含過程）

1樓：匿名使用者

1 a=12g+100g-107.6g=4.4gcaco3+2hcl==cacl2+h2o+co2↑100 44

x 4.4g

100/44=x/4.4g

x=10g

2該石灰石中碳酸鈣的質量是10g

2樓：

1.a=12g+100g-107.6g=4.4ga=4.4g

2.設石灰石中碳酸鈣的質量是x

caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2↑100 44

x 4.4g

100/x=44/4.4g

x= 10g

答：該石灰石中碳酸鈣的質量是10g

3樓：鬼影miss邪少

（1）由元素守恆定律知反應前後質量不變，∴12g caco3 +100g稀鹽酸=112g，而測得反應後107.6g，則少掉的4.4g即為反應生成氣體。∴a=4.4

（2）解設caco3質量為x

caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2↑100 44

x 4.4g

100/x=44/4.4g

x=10g

即caco3質量為10g 答：碳酸鈣質量為10g。

這是我自己做的，每一步都必須要有，解題要規範。

一般後面都有溶質質量分數的..希望能有所幫助

30道化學方程式計算題（含過程）

怎麼做關於化學方程式計算的題

4樓：妮小妮

首先，要提取題目中的資訊，找到已知物質的含量，然後，結合所學的一些物質之間的含量的公式，根據質量守恆定律去解答，要注意，利用質量守恆定律解題時，求出的值和用於計算的值都必須使參加反應的物質的含量，所以做題細心點，就可以了

5樓：匿名使用者

關於化學方程式計算的解題要領可以歸納為：化學方程式要配平,需將純量代方程；量的單位可直接用,上下單位應相同；遇到有兩個已知量,應找不足來進行；遇到多步的反應時,關係式法有捷徑. 有關溶液的計算溶液是一種或幾種物質分散到另一種物質...

化學方程式計算練習題

6樓：匿名使用者

例 1：32克硫在空氣中完全燃燒，可生成二氧化硫多少克？

（可能用到的相對原子質量：s：32 o：16 ）解：設生成二氧化硫的質量為x克

s + o2 ==== so2

32 64

32克 x克

x=64克

答：生成二氧化硫的質量為64克。

例2：多少克的碳在氧氣中完全燃燒，能製得44克二氧化碳？

（可能用到的相對原子質量：c：12 o：16 ）解：設需要的碳的質量為x克

點燃c + o2 ***** co212 32 44

x克 44克

12 x克

32 44克

答：需要的碳的質量為16.5克

例3：3.25克鋅（zn）和足量的鹽酸（hcl）反應制取氫氣（h2），求可得氫氣多少克？

（可能用到的相對原子質量：h：1 zn：

65 cl: 35.5 ）

解：設生成的氫氣的質量為x克

zn + hcl === zncl + h265 1

3.25克 x克65 3.25克

1 x克

答：可得211.5克的氫氣。

例4：某工廠需要64千克的氧氣做原料。若用電解水的方法制取這些氧氣，需消耗水的質量是多少？（可能用到的相對原子質量：h：1 o：16 ）

解：設需消耗水的質量為x克

2h2o *****=== 2h2↑ + o2↑20 32

x 64

20 x

32 64

答：需消耗水的質量為40千克。

7樓：

例3：3.25克鋅（zn）和足量的鹽酸（hcl）反應制取氫氣（h2），求可得氫氣多少克？

（可能用到的相對原子質量：h：1 zn：

65 cl: 35.5 ）

解：設生成的氫氣的質量為x克

2zn+2hcl===2zncl + h2

130 2

3.25 x

130:2=3.25:x

x=0.05

答：可得氫氣0.05克。

樓上的那位居然求得211.5 要是真能生成211.5的話國家就不用為氫氣的製造而頭疼了

樓上的哥們啊你除了第一題全是錯的你這叫誤人子弟啊

8樓：

60g碳與足量o2反應，生成多少克co2？（c:12,o:16）

9樓：匿名使用者

40gnaoh與鹽酸hcl反應，生成多少克nacl?

解：naoh+hcl=nacl+h2o

40 38.5

40g x

x=38.5g

如何計算化學方程式?

10樓：

請點選輸入**描述

瞭解化學反應實質，物質是有分子組成，分子是有原子組成，化學變化是分子層面的，原子是不變的，比如h2o，h20是水分子、h（氫）就是原子。化學反應是打破原有分子，重組新分子。

化學守恆說的就是反應前後原子的個數不變。這也化學配平的原理。反應式前面有幾個原子，後面也必須有幾個原子。

配平以前一定要確定的就是分子式是正確的。比如高錳酸鉀kmno4 這個分子裡面是有1個k（鉀） 1個mn（錳）4個o（氧）。這個一定要保證正確，不然後面配平也是會錯誤的。

上面這個反應式可以利用的技巧，就是k前後都出現在一個分子裡面，前面是kmno4，後面是k2mno4，通過前面我說的前後原子不變，反應式前面一定得有2個k才可以保證前後鉀原子不變。

配平鉀原子以後就可以著手其他原子，由於化學式前面變成了2倍的高錳酸鉀，所以錳變成兩個，氧變成8個，將化學式後面的數字合併正好符合。這樣就配平了。

遇到其他的反應式也可以這樣，先確定分子式是否正確，然後找一個最好下手的原子先配平（一般選變化最小的那個原子），然後在計算其他原子。

11樓：蒙曼郎慕山

對於一些常見的很容易

配平。但一些

數字比較

大比較偏的，怎麼配？如下

化學方程式

的配平在化學方程式各

化學式的前面配上適當的係數，使式子左、右兩邊每一種元素的原子總數相等。這個過程叫做

化學方程式配平

。配平的化學方程式符合

質量守恆定律

，正確表現

反應物和

生成物各物質之間的質量比，為

化學計算

提供準確的關係式、關係量。配平方法有多種：

（1）觀察法

觀察反應物及生成物的化學式，找出比較複雜的一種，推求其它化學式的係數。如：

fe2(so4)3+naoh—fe(oh)3+

na2so4

fe2(so4)3

所含原子數

最多、最複雜，其中三個so4

進入na2so4，每個na2so4含有一個so4，所以na2so4

係數為3；2

個鐵原子fe

需進入2

個fe(oh)3，所以fe(oh)3

係數為2，這樣就得到：

fe2(so4)3+naoh—2fe(oh)3+3na2so4

接下去確定naoh

的係數，2fe(oh)3

中有6個oh，3na2so4

中有6個na，所以在naoh

前填上係數6，得到：

fe2(so4)3+6naoh—2fe(oh)3+3na2so4

最後把「—」改成「=」，標明fe(oh)3↓。

（2）單數變雙數法如：

c2h2+o2—co2+h2o

首先找出左、右兩邊出現次數較多，並且一邊為單數，另一邊為雙數的原子—

氧原子。由於

氧分子是

雙原子分子

o2，生成物裡氧原子總數必然是雙數，所以h2o

的係數應該是2（係數應該是最簡

正整數比），如下式中①所示：

c2h2+o2—co2+2h2o

①由於2h2o

中氫原子

個數是c2h2

的2倍，所以c2h2

係數為2，如下式中②所示：

2c2h2+o2—co2+2h2o②①

又由於2c2h2

中碳原子

個數為co2

的4倍，所以co2

係數為4，如下式中③所示：

2c2h2+o2—4co2+2h2o②③

①最後配

單質o2

的係數，由於生成物裡所含氧原子總數為10，所以反應物o2的係數是5，如下式中④所示：

2c2h2+5o2—4co2+2h2o②④

③①核算式子兩邊，每一種元素的原子總數已經相等，把反應條件，等號、狀態符號↑填齊，化學方程式已配平。

（3）求

最小公倍數

法例如：

kclo3

—kcl+o2

式中k、cl、o

各出現一次，只有氧原子數兩邊不等，左邊3

個，右邊2

個，所以應從氧原子入手來開始配平。由於3

和2的最小公倍數是6，6

與kclo3中氧原子個數3

之比為2，所以kclo3

係數應為2。又由於6

跟o2的氧原子個數2

之比為3，所以o2

係數應為3。配平後的化學方程式為：

2kclo3

＝2kcl+3o2↑

12樓：華

根據質量守恆定律及其實質，可知化學反應前後原子的種類和數目都不發生改變，由這個原理計算化學方程式。

假設有8g氫氣在氧氣中完全燃燒，求生成水的質量？

2h2 + o2 == 2h2o

4g 32g 36g

8g 72g

化學方程式，也稱為化學反應方程式，是用化學式表示化學反應的式子。化學方程式反映的是客觀事實。因此書寫化學方程式要遵守兩個原則：一是必須以客觀事實為基礎；二是要遵守質量守恆定律。

用化學式（有機化學中有機物一般用結構簡式）來表示物質化學反應的式子，叫做化學方程式。

化學方程式不僅表明了反應物、生成物和反應條件。同時，化學計量數代表了各反應物、生成物物質的量關係，通過相對分子質量或相對原子質量還可以表示各物質之間的質量關係，即各物質之間的質量比。對於氣體反應物、生成物，還可以直接通過化學計量數得出體積比。

關於化學方程式的計算問題，30道化學方程式計算題（含過程）

化學方程式的計算問題，30道化學方程式計算題（含過程）

化學方程式的問題，化學方程式問題

關於化學方程式的問題，一個化學方程式的問題

其他用戶還看了：