1樓：風蝕的洋蔥
比較多 非氧化還原反應一般觀察即可 氧化還原反應用氧化還原配平肯定解決 找出各個變價的元素 根據化合價變化量配成最小公倍數 再觀察即可。
2樓：四朵玫瑰的誓言
先觀察，然後根據原子數平衡去陪。
化學方程式配平的配平方法
化學方程式配平共有幾種方法？分別是怎樣使用？
3樓：匿名使用者
化學方程式配平一共有四種：觀察法，最小公倍數法，氧化還原法，歸一法。
觀察法有時方程式中會出現一種化學式比較複雜的物質，我們可通過這個複雜的分子去推其他化學式的係數，例如：fe+h₂o──fe3o₄+h₂，fe₃o₄化學式較複雜，顯然，fe₃o₄中fe**於單質fe，o來自於h₂o，則fe前配3，h₂o前配4，則式子為：3fe+4h₂o=fe3o₄+h₂由此推出h₂係數為4，寫明條件，**改為等號即可：
3fe+4h₂o(g)=高溫=fe3o₄+4h₂↑
2.最小公倍數法。
這種方法適合於常見的難度不大的化學方程式。
例如在kclo₃→kcl+o₂↑這個反應式中右邊。
氧原子個數為2，左邊是3，則最小公倍數為6，因此kclo₃前係數應配2，o₂前配3，式子 變為：2kclo₃→2kcl+3o₂↑，由於左邊鉀原子和氯原子數變為2個，則kcl前應配係數2， **改為等號，標明條件即可：
2kclo₃==2kcl+3o₂↑（反應條件為二氧化錳催化和加熱。「mno₂」寫在等號上 方；「加熱」寫在等號下方，可用希臘字母delta「△」代替）
3.氧化還原法。
升價降價各相加，價變總數約後叉。
氧化還原未參與，配平不要忘記它。
氧化還原分子內，從右著手莫懼怕。
叉後前後出奇偶，奇變偶後再交叉。
4.歸一法。
找到化學方程式中關鍵的化學式，定其化學式前計量數為1，然後根據關鍵化學式去配平其他化學式前的化學計量數。若出現計量數為分數，再將各計量數同乘以同一整數，化分數為整數，這種先定關鍵化學式計量數為1的配平方法，稱為歸一法。做法：
選擇化學方程式中組成最複雜的化學式，設它的係數為1，再依次推斷。
第一步：設nh₃的係數為：1 1nh₃+o₂——no+h₂o
第二步：配平h原子，由此可得：1nh₃+o₂——no+3/2 h₂o
第三步：由右端氧原子總數推左端o₂的係數：1nh₃+5/4o₂——no+3/2 h₂o
第四步：取分母最小公倍數相乘：4nh₃+5o₂ =4no+6h₂o
4樓：匿名使用者
多數用觀察法和得失電子法兩種這兩種。
具體自己查。
化學方程式該怎樣能配平？
5樓：李筱穆
化學方程式的配平bai，最du
重要的是需要zhi明白化學方程式的dao箭頭（等號）兩邊分別會是回些什答麼物質。通過最小公倍數來配平。步驟如下：
1、首先，找出反應式左右兩端原子數最多的某一隻出現一次的元素，求出它們的最小公倍數。
2、其次，將此最小公倍數分別除以左右兩邊原來的原子數，所得之商值，就分別是它們所在化學式的係數。
3、然後，依據已確定的物質化學式的係數、推導並求出它化學式的係數，直至將方程式配平為止。
4、最後，驗證反應式。配平是否正確。
注意事項
1、最小公倍數法是配平化學反應方程式慣用的方法，通常用於較簡單的化學方程式的配平，或者作為配平復雜反應的輔助方主。
2、化學方程式的配平的過程要求細心和耐心。
初三化學方程式配平所有方法及竅門！
6樓：進化蝌蚪
1、最小公倍數法。
配平思路：第一步：入手點——找左右兩邊各出現1次且原子數變化較大的元素；
第二步：求該元素原子個數的最小公倍數；
第三步：推求化學式係數。
1、最小公倍數法。
配平思路：第一步：入手點——找左右兩邊各出現1次且原子數變化較大的元素；
第二步：求該元素原子個數的最小公倍數；
第三步：推求化學式係數。
3、觀察法。
配平思路：第一步：入手點——從組成或原子數較複雜的化學式入手，令其係數為「1」；
第二步：推求其它化學式係數。
4、分析法：主要運用於「氧化—還原反應」的配平。
用h2還原金屬氧化物(rmon)：在左邊的h2前配上n右邊的h2o前配上n，r前配上m.
化學方程式配平的方法有哪幾種
化學方程式的配平方法《詳細》
7樓：巨葦然
電荷平衡法：這種方法對離子方程式最有用。在離子方程式中，除了難溶物質、氣體、水外，其它的都寫成離子形式，首先讓方程兩端的電荷相等，再用觀察法去配平水、氣體等。
這種方法一般不失手。但對氧化還原方程式卻太好用。
氧化還原法：這種方法是針對氧化還原方程式來說的。在這裡記住：「化合價升高失去氧化還原劑」。與之對應的是「化合價降低得到還原氧化劑」。具體用法是：
（1）在元素的化合價的變化的元素上部標出它的化合價，分清誰的升高，誰的降低。
（2）相同元素之間用線連起，找出並標上升高的電荷數或降低的電荷數。
（3）找最小公倍數，並分別乘在升高或降低的電荷數後。
（4）配平：把各自相乘的最小公倍數寫在各自的化學式前（即係數）。並注意這些化合價變化的元素在化學變化前後是否相等，一般來說，如果不相等，是整倍數地差。
（5）配合觀察法，將其它的確良如水、生成的不溶物等配平。
奇數變偶數法：
選擇反應前後化學式中原子個數為一奇一偶的元素作配平起點，將奇數變成偶數，然後再配平其他元素原子的方法稱為奇數變偶數法。
例如：甲烷（ch4）燃燒方程式的配平，就可以採用奇數變偶數法：ch4＋o2――h2o＋co2，反應前o2中氧原子為偶數，而反應後h2o中氧原子個數為奇數，先將h2o前配以2將氧原子個數由奇數變為偶數：
ch4＋o2――2h2o＋co2，再配平其他元素的原子：ch4＋2o2＝＝2h2o＋co2
8樓：之皓線美麗
比如na2co3與ca(oh)2的反應，先把na2co3變成na+和co32-,ca(oh)2變成ca2+和oh-,因為反應生成難溶的caco3,所以可以得到反應是ca2+
+co32-=caco3,鈉離子和氫氧根離子沒有參與反應。
9樓：改民勞景明
就是反應物。
和生成物。的離子數要相等。
先寫成離子方程式。
反應物有多少。
正離子生成物就要有多少正離子，比如生成物有1個+1價離子，反應物也要1個+1價離子。
負離子同理。
反應物生成物同時有。
正負離子。可以抵消，比如反應物有1個正2價離子和1個-1價離子，那麼反應物可以看做是隻有1個正1價的離子，生成物同理。
剩下的就好配了。
還有就是，1樓真厲害。
10樓：郝夜綠於涵
待定係數法：
其實也很簡單再每個反應物前設一個未知數。
eg：xch4＋yo2＝＝2xh2o＋(y-x)co2。
在依據c原子個數守恆：
x=y-x~~~2x=y
即：x:y=1:2故x=1,y=2
ch4＋2o2＝＝2h2o＋co2。
歡迎解讀。
11樓：鈔暎釗齊心
電荷平衡法：
（1）水溶液---是電中性的！
（2）水溶液中陽離子所帶的正電荷等於陰離子所帶的負電荷！
（3）用離子濃度表示電荷！（實際是物質的量；約去了體積，所以採用濃度表示）
（4）以硫酸為例：
h2so4==2h+
+so42-
h2oh++oh-
電荷平衡法：[h+]=oh-]
+2[so42-]
注意---離子帶幾個電荷，前面的係數就是幾！
12樓：所痴蓬優瑗
先請你確認一下你有沒有少打字或打錯字等現象，謝謝。
13樓：祈樂荷洛和
到hi我告訴你。
1元素守恆。
2氧化還原電子守恆。
化學方程式最簡單的配平方法是什麼？
化學方程式平配平絕對成功的方法
14樓：匿名使用者
真的是超好的方法，百試不爽，先設幾個未知數，相同的元素用同一個字母，用守恆去做，如下：xcu+yhno�0�1濃=xcu(no�0�1)2+(y-2x)no2+(y/2)h2o配好cu，n，h，然後配o，即3y=2*3x+2*(y-2x)+y/2這樣得出x與y的數量關係，y=4x,你可以令x=1,然後y=4,數字標在方程式上，然後約分，取最簡式cu+4hno�0�1濃=cu(no�0�1)2+2no2+2h2o完成。
15樓：匿名使用者
電子守橫，得失電子一樣、比如：得到五個電子失去兩個電子、就在五前面配2在二前面配5~當然你得搞清楚得失電子個數噢，方法很多的~~快去考試吧~祝成功！
16樓：匿名使用者
可以從化合價的升降來考慮。
化學方程式配平方法，化學方程式配平共有幾種方法？分別是怎樣使用？
手機使用者 電荷平衡法 1 水溶液 是電中性的！2 水溶液中陽離子所帶的正電荷等於陰離子所帶的負電荷！3 用離子濃度表示電荷！實際是物質的量 約去了體積，所以採用濃度表示 4 以硫酸為例 h2so4 2h so42 h2o h oh 電荷平衡法 h oh 2 so42 注意 離子帶幾個電荷，前面的係...
求化學方程式配平方法大全，求化學方程式配平的方法與規律
1 最小公倍數法 在配平化學方程式時，觀察反應前後出現 個數 較複雜的元素，先進行配平。先計算出反應前後該元素原子的最小公倍數，用填化學式前面化學計量數的方法，對該原子進行配平，然後觀察配平其他元素的原子個數，致使化學反應中反應物與生成物的元素種類與原子個數都相等。例如 教材介紹的配平方法，就是最小...
初三化學方程式配平方法，初三化學方程式配平所有方法及竅門！
臭臭 蛋蛋 根據已知元素選擇公倍數然後進行其他元素的配平，使最後方程式左右兩邊所含元素個數相等。例如 o2 h2 h2o 方程右邊o有1個，左邊o有2個，根據公倍數為2將右邊乘以2。此時左邊h有2個，右邊h猶豫成了個2含有4個，因此左邊h要成2。結果為 o2 2h2 2h2o 化學實驗 歸一法配平思...